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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2017Ordinaria

Química · Cantabria 2017

5 ejercicios

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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dada la siguiente configuración electrónica de un átomo neutro en estado fundamental: 1s22s22p63s11\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^6 3\mathrm{s}^1
a
Indica a qué grupo y periodo del Sistema Periódico pertenece el átomo.0,5 pts
b
Escribe la configuración electrónica en un estado excitado.0,5 pts
c
Escribe la configuración electrónica de un catión del átomo.0,5 pts
d
Indica los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dado el siguiente equilibrio: HX2O(g)+C(s)⇌CO(g)+HX2(g)\ce{H2O(g) + C(s) <=> CO(g) + H2(g)}Se sabe que la constante de equilibrio (KcK_c) a 900∘C900^\circ\text{C} es 0,0030{,}003; mientras que KcK_c a 1200∘C1200^\circ\text{C} es 0,20{,}2. Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál de las dos temperaturas es más adecuada para favorecer la producción de CO?0,5 pts
b
¿Cómo afectaría a la reacción un aumento de presión?0,5 pts
c
Si se elimina HX2\ce{H2} a medida que se va formando, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?0,5 pts
d
¿La reacción es exotérmica o endotérmica?0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Calcula el pH y la concentración de una disolución de ácido acético en agua si el grado de disociación es del 4,2%4{,}2\%.
Datos
  • Ka=1,80⋅10−5K_a = 1{,}80 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:MnOX4X−+ClX−+HX+→MnX2++ClX2+HX2O\ce{MnO4- + Cl- + H+ -> Mn^{2+} + Cl2 + H2O}Indica, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a
El ClX−\ce{Cl-} es el agente reductor.0,5 pts
b
El MnOX4X−\ce{MnO4-} experimenta una oxidación.0,5 pts
c
En la reacción, debidamente ajustada, se forman 4 moles de HX2O\ce{H2O} por cada mol de MnOX4X−\ce{MnO4-}.0,5 pts
d
El MnOX4X−\ce{MnO4-} también puede transformarse en MnX2+\ce{Mn^{2+}} en ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}).0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dados los siguientes compuestos: CHX3CHX2COOCHX2CHX3\ce{CH3CH2COOCH2CH3}, CHX3CHX2NHX2\ce{CH3CH2NH2}, CHX3CHClCHX2CHX3\ce{CH3CHClCH2CH3} y CHX3COCHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH3}.
a
Nómbralos e indica los grupos funcionales de cada uno de ellos.1 pt
b
Escribe y nombra un isómero de cada uno de ellos.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las siguientes moléculas: NHX3\ce{NH3}, HX2S\ce{H2S}, CHX4\ce{CH4}. Razona qué proposiciones de las siguientes son correctas y cuáles falsas:
Datos
  • Números atómicos: Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(S)=16Z(S) = 16
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(H)=1Z(H) = 1
a
La única con geometría lineal es HX2S\ce{H2S}.0,5 pts
b
La única con geometría tetraédrica es NHX3\ce{NH3}.0,5 pts
c
En los tres casos el átomo central presenta hibridación sp3sp^3.0,5 pts
d
Las tres moléculas son polares.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de cobre (II), Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}, es de 3,42⋅10−73{,}42 \cdot 10^{-7} mol/l.
a
Calcula la constante del producto de solubilidad del Cu(OH)X2\ce{Cu(OH)2}.1 pt
b
Razona si se modificará el producto de solubilidad y la solubilidad al añadir una sal con un ión común.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Para el equilibrio HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g)} + \ce{CO2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2O(g)} + \ce{CO(g)}, la constante Kc=4,40K_c = 4{,}40 a 2000 K2000\,\text{K}.
a
Calcula las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente en un reactor de 4,684{,}68 litros, 11 mol de hidrógeno, 11 mol de dióxido de carbono y 22 moles de agua a dicha temperatura.1 pt
b
¿En qué sentido se establecerá el equilibrio cuando se introducen en dicho reactor 11 mol de hidrógeno, 11 mol de dióxido de carbono, 11 mol de monóxido de carbono y 22 moles de agua?1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Al efectuar la electrolisis de una disolución de nitrato de cobalto (II), Co(NOX3)X2\ce{Co(NO3)2}, se depositan 3,2 g3{,}2\,\text{g} de cobalto.
Datos
  • Peso atómico Co=59\text{Co} = 59
  • NA=6,023⋅1023N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}
  • 96500 culombios=1 F96500\,\text{culombios} = 1\,\text{F}
a
¿Qué intensidad de corriente es necesaria para depositarlos en 1010 minutos?0,5 pts
b
¿Cuántos electrones han sido necesarios?0,5 pts
c
Si la sal de Co fuese un cloruro CoClX2\ce{CoCl2}, ¿se necesitaría más tiempo con la misma intensidad?0,5 pts
d
Si el metal que se deposita fuese monovalente MX+\ce{M+}, ¿se necesitaría el mismo número de electrones para depositar 3,2 g3{,}2\,\text{g} de dicho metal M?0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX4HX8O\ce{C4H8O}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a
Escribe la formula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.1 pt
b
Indica el grupo funcional y nombra los isómeros del apartado anterior.1 pt
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