QuímicaNavarraPAU 2010Ordinaria

Química · Navarra 2010

5 ejercicios

Instrucciones

Realizar una de las dos opciones propuestas (A o B) Se presentan dos opciones A y B, cada una con cinco preguntas, para que los alumnos seleccionen y contesten únicamente una de las opciones. Cada pregunta tiene una puntuación máxima de 2 puntos. Cuando la pregunta tenga varios apartados, la valoración de cada uno de ellos será el cociente entre los 2 puntos que vale la pregunta y el número de apartados que tenga la pregunta (por ejemplo, si la pregunta tiene dos apartados cada uno valdrá 1 punto; si tiene cuatro apartados cada uno valdrá 0,5 puntos, etc.). Se valorará positivamente la presentación de los ejercicios y se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.

Elige una opción

2 puntos

Disponemos de una disolución acuosa de hidróxido de sodio cuya riqueza en peso es del

16{,}0\%

y su densidad

1{,}175\,\text{g/cm}^3

. Exprese su concentración en gramos de soluto por litro, molaridad, normalidad y molalidad.

Datos

Masas atómicas: $\text{sodio} = 23{,}0$
$\text{oxígeno} = 16{,}0$
$\text{hidrógeno} = 1{,}0$

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2 puntos

Justifique el enlace existente en las siguientes sustancias: diamante (carbono), fluoruro de potasio, amoníaco, sodio. ii) Compare a nivel cualitativo su solubilidad en agua y su temperatura de fusión.

Datos

Números atómicos: $\text{potasio} = 19$
$\text{sodio} = 11$
$\text{flúor} = 9$
$\text{nitrógeno} = 7$
$\text{carbono} = 6$
$\text{hidrógeno} = 1$

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2 puntos

i) Prediga cuál de las reacciones siguientes será más exotérmica por mol de combustible:

\ce{CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)}

\ce{H2(g) + O2(g) -> H2O(g)}

(no ajustadas) Razone cuál de los dos combustibles elegiría como sustituto de la gasolina en los futuros motores de automóvil.

Datos

Energías medias de enlace (kJ/mol): $\text{C-H} : 421$
$\text{H-H} : 436$
$\text{O-H} : 498$
$\text{O=O} : 499$
$\text{C=O} : 532$
Masas atómicas: $\text{oxígeno} = 16{,}0$
$\text{carbono} = 12{,}0$
$\text{hidrógeno} = 1{,}0$

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2 puntos

i) Calcule el volumen de hidróxido de potasio necesario para alcanzar el punto de equivalencia durante una valoración con

10\,\text{mL}

de ácido benzoico (

\ce{C6H5-COOH}

)

0{,}6\,\text{M}

. ii) Indique la concentración de la sal formada al llegar al punto de equivalencia.

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2 puntos

Describa los mecanismos de polimerización habituales en la obtención de polímeros de origen artificial. Ponga un ejemplo de cada caso.

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2 puntos

Describa dos isómeros de fórmula empírica

\ce{C4H8O}

de cada una de las siguientes isomerías: cadena, función, posición, geométrica y óptica.

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2 puntos

i) Indique la ubicación en el sistema periódico (grupo y periodo) de los elementos cuyos números atómicos son

10, 17, 23, 55

8

. ii) Justifique además cuál de ellos será el elemento más oxidante y cuál el más reductor. Identifique los elementos de esa serie que presentarán carácter metálico.

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2 puntos

Introducimos una cierta cantidad de amoníaco a

400\,^{\circ}\text{C}

en un recipiente cerrado de

5\,\text{L}

de capacidad. Alcanzado el equilibrio a dicha temperatura, el

4\%

del amoníaco se ha descompuesto en nitrógeno e hidrógeno y la presión total del recipiente es de

0{,}5\,\text{mmHg}

. Calcule: i) La cantidad inicialmente introducida de amoníaco. ii) El valor de la constante de equilibrio

K_c

a la temperatura del estudio.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/mol}\cdot\text{K}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas: $\text{nitrógeno} = 14{,}0$
$\text{hidrógeno} = 1{,}0$

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2 puntos

i) Complete las siguientes reacciones de hidrólisis y calcule las correspondientes constantes de equilibrio:

\ce{C6H5-COO- (ac) + H2O <=> ?}

\ce{ClO- (ac) + H2O <=> ?}

\ce{NH4+ (ac) + H2O <=> ?}

ii) Prediga cualitativamente cuál de las citadas reacciones presentará un mayor pH para una concentración inicial de ión

0{,}1\,\text{M}

Datos

$K_w = 10^{-14}$
$K_a^{\ce{C6H5-COOH}} = 6{,}3 \cdot 10^{-5}$
$K_a^{\ce{HClO}} = 3{,}2 \cdot 10^{-8}$
$K_b^{\ce{NH3}} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

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2 puntos

Muchas de las baterías de los automóviles se basan en el acumulador de plomo, cuya reacción reversible es:

\ce{PbO2(s) + Pb(s) + H2SO4(ac) <=> PbSO4(s) + H2O}

y cuyo

E^0 = +2{,}05\,\text{V}

. i) Calcule los pesos equivalentes del plomo y del dióxido de plomo, así como el potencial de reducción estándar del cátodo sabiendo que el del ánodo es

E^0_{\ce{PbSO4/Pb}} = -0{,}36\,\text{V}

. ii) Si recargamos la batería con una corriente de

2\,\text{A}

, calcule el tiempo de recarga hasta conseguir la deposición de

10\,\text{g}

de plomo en el electrodo correspondiente.

Datos

Masas atómicas: $\text{plomo} = 207{,}2$
$\text{oxígeno} = 16{,}0$

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5