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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2021OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2021

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A (Formulación)

1BLOQUE A (Formulación)
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Tricloruro de cromo
b
Carbonato de bario
c
Óxido de vanadio(V)
d
PbHX4\ce{PbH4}
e
FeX3(POX4)X2\ce{Fe3(PO4)2}
f
HNOX3\ce{HNO3}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B (Cuestiones)

1BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z=7Z = 7 y A=14A = 14.
a
Indique el número de protones, neutrones y electrones.0,5 pts
b
Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.0,5 pts
c
Razone cuál es el número máximo de electrones para los que n=2n = 2, l=0l = 0 y m=0m = 0.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C (Problemas)

1BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para la reacción de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} gaseoso, NX2OX4(g)→2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) -> 2 NO2(g)}, la constante de equilibrio KpK_p vale 2,492{,}49 a 60 ∘C60\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm1\,\text{atm}, calcule el grado de disociación del NX2OX4\ce{N2O4} a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.1 pt
b
Determine el valor de KcK_c.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A (Formulación)

2BLOQUE A (Formulación)
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Bromato de potasio
b
Hidróxido de aluminio
c
4-Metilfenol
d
HX2SOX3\ce{H2SO3}
e
TiOX2\ce{TiO2}
f
(CHX3)X2CHCHX2CHO\ce{(CH3)2CHCH2CHO}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B (Cuestiones)

2BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g);ΔH=180,2 kJ\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g)}; \Delta H = 180{,}2\,\text{kJ}, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
La constante de equilibrio KpK_p se duplica si se duplica la presión.0,5 pts
b
El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.0,5 pts
c
El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C (Problemas)

2BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (PbIX2\ce{PbI2}) en agua tiene una concentración de 0,56 g⋅L−10{,}56\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: I=127I = 127
  • Pb=207Pb = 207
a
El producto de solubilidad, KsK_s, del yoduro de plomo(II).1 pt
b
La solubilidad del PbIX2\ce{PbI2}, a la misma temperatura, en una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de yoduro de potasio (KI\ce{KI}).1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B (Cuestiones)

3BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean las moléculas: BFX3\ce{BF3}, PHX3\ce{PH3} y CHX4\ce{CH4}
a
Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.0,5 pts
b
Justifique la geometría que presentan las moléculas BFX3\ce{BF3} y PHX3\ce{PH3} según la TRPECV.0,5 pts
c
Indique la hibridación que presenta el átomo central en CHX4\ce{CH4}0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C (Problemas)

3BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se preparan 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} a partir de 2 mL2\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} comercial de densidad 1,38 g⋅mL−11{,}38\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y 33%33\% de riqueza en masa.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • H=1H = 1
a
¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?1 pt
b
¿Qué volumen de una disolución de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} 0,02 M0{,}02\,\text{M} es necesario añadir para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de la disolución que se ha preparado?1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B (Cuestiones)

4BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.0,5 pts
b
En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.0,5 pts
c
En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C (Problemas)

4BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una muestra de 3,25 g3{,}25\,\text{g} de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:KNOX2+KMnOX4+HX2SOX4→KNOX3+KX2SOX4+MnSOX4+HX2O\ce{KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: K=39K = 39
  • O=16O = 16
  • N=14N = 14
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la riqueza en KNOX2\ce{KNO2} de la muestra inicial si se han consumido 50 mL50\,\text{mL} de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,2 M0{,}2\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: NHX3\ce{NH3}, NaCl\ce{NaCl}, NaOH\ce{NaOH} y NHX4Cl\ce{NH4Cl}, todas ellas de igual concentración, justifique:
a
Cuál de ellas tendrá el pH más alto.0,5 pts
b
Cuál de ellas tendrá una [OHX−]<10−7 M\ce{[OH-]} < 10^{-7}\,\text{M}0,5 pts
c
En cuál de ellas [OHX−]=[HX3OX+]\ce{[OH-]} = \ce{[H3O+]}0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para el compuesto CHX2=CH−CHX2−CHX2OH\ce{CH2=CH-CH2-CH2OH}, escriba la fórmula de:
a
Un isómero que contenga un grupo carbonilo.0,5 pts
b
Un isómero que presente isomería óptica.0,5 pts
c
Un isómero que presente isomería geométrica.0,5 pts
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