QuímicaLa RiojaPAU 2018Ordinaria

Química · La Rioja 2018

10 ejercicios90 min de duración

1Opción A

2,5 puntos

a)1,5 pts

Plantee el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación de cloruro de magnesio y calcule su energía reticular a partir de los siguientes datos:

Datos

Energía de formación del cloruro de magnesio $-655{,}0\,\text{kJ/mol}$
Energía de sublimación del magnesio $136\,\text{kJ/mol}$
Energía de disociación del cloro $244\,\text{kJ/mol}$
1ª Energía de ionización del magnesio $738\,\text{kJ/mol}$
2ª Energía de ionización del magnesio $1451\,\text{kJ/mol}$
Afinidad electrónica del cloro $-349\,\text{kJ/mol}$

b)1 pts

Teniendo en cuenta que los sólidos cristalinos

\ce{NaF}

\ce{KF}

\ce{LiF}

cristalizan en el mismo tipo de red razone como varían las temperaturas de fusión de estas sales.

Ver este ejercicio

1Opción B

2,5 puntos

Los números atómicos de varios elementos son:

A = 9

;

B = 16

;

C = 17

;

D = 37

E = 38

a)0,5 pts

Escriba las configuraciones electrónicas de dichos elementos.

b)0,5 pts

Justifique razonadamente cuál de ellos es un metal alcalino.

c)0,5 pts

Justifique razonadamente cuál de ellos es un halógeno.

d)0,5 pts

Justifique razonadamente cuál es el más electronegativo.

e)0,5 pts

Justifique razonadamente cuál es el de menor potencial de ionización.

Ver este ejercicio

2Opción A

2 puntos

Se introducen en un matraz

30

gramos de aluminio del

95\%

en masa de pureza y se añaden

100\,\text{mL}

de ácido clorhídrico comercial de densidad

1{,}17\,\text{g/mL}

y del

35\%

de riqueza en masa. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para formar tricloruro de aluminio y dihidrógeno gaseoso.

a)0,3 pts

Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.

b)0,5 pts

Calcule cuál es el reactivo limitante.

c)0,6 pts

Calcule la masa de aluminio que reacciona y de tricloruro de aluminio que se forma.

d)0,6 pts

Calcule el volumen de dihidrógeno gaseoso que se forma a

25\,^\circ\text{C}

740\,\text{mm de Hg}

Ver este ejercicio

2Opción B

2 puntos

Para la reacción

\ce{A + B -> C}

se obtuvieron los siguientes resultados:

Experimento	$[A]_{0} \cdot - 1$	$[B]_{0} \cdot - 1$	velocidad inicial de la reccion
1	0,17	0,17	$X \cdot - 1 \cdot - 1$
2	0,34	0,17	$2 X \cdot - 1 \cdot - 1$
3	0,17	0,34	$4 X \cdot - 1 \cdot - 1$

a)0,5 pts

Determine la ecuación de velocidad

b)0,5 pts

Determine las unidades de la constante cinética

k

c)0,5 pts

Explique de forma razonada cuál de los dos reactivos

A

B

se consume más deprisa.

d)0,5 pts

Explique de forma razonada cómo se modifica la constante cinética,

k

, si se añade más reactivo

A

al sistema.

Ver este ejercicio

3Opción A

2 puntos

Teniendo en cuenta los datos de potencial estándar de reducción proporcionados, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:

a)0,5 pts

Al fabricar una pila con los sistemas

\ce{Ag+/Ag}

\ce{Zn^2+/Zn}

, el electrodo de plata actúa como ánodo.

b)0,5 pts

Al añadir una disolución de

\ce{Cu^2+}

sobre un recipiente de plomo, se produce reacción.

c)0,5 pts

Los iones

\ce{Pb^2+}

se reducen espontáneamente a

\ce{Pb}

en presencia de iones

\ce{Zn^2+}

d)0,5 pts

Al introducir una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, la barra se recubre de plata.

Ver este ejercicio

3Opción B

2 puntos

a)1 pts

Indique de manera razonada si las siguientes afirmaciones sobre una disolución acuosa de un ácido son verdaderas o falsas.

a.i)0,5 pts

El producto

[\ce{H3O+}] \cdot [\ce{OH-}] = 10^{-14}

para la disolución acuosa del ácido.

a.ii)0,5 pts

La concentración de

\ce{H3O+}

en disolución es mayor que

10^{-7}\,\text{M}

b)1 pts

Se prepara una disolución añadiendo

4{,}88\,\text{g}

de ácido benzoico,

\ce{C6H5COOH}

, a la cantidad de agua necesaria para obtener

500\,\text{mL}

de disolución. En dicha disolución el ácido está disociado en un

2{,}8\%

. Calcule la constante de acidez

K_a

del ácido benzoico y el pH de la disolución.

Ver este ejercicio

4Opción A

2 puntos

El ácido fluorhídrico es un ácido débil cuya constante de disociación

K_a

3{,}5 \cdot 10^{-4}

. Si

0{,}125

gramos de ácido fluorhídrico se disuelven en

250\,\text{mL}

de agua, calcule:

a)0,75 pts

El pH de la disolución resultante.

b)0,75 pts

El grado de disociación del ácido en estas condiciones.

c)0,5 pts

El volumen de una disolución

0{,}25\,\text{M}

de hidróxido de sodio que debe añadirse a

100\,\text{mL}

de la disolución anterior para neutralizarla.

Ver este ejercicio

4Opción B

2 puntos

Una mezcla de

1{,}35

moles de dinitrógeno y

1{,}35

moles de dihidrógeno se coloca en un reactor de

25\,\text{L}

y se calienta a

400\,^\circ\text{C}

. En el equilibrio ha reaccionado el

5\%

del dinitrógeno según la reacción:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

a)0,75 pts

El valor de las constantes

K_c

K_p

400\,^\circ\text{C}

b)0,75 pts

Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.

c)0,25 pts

Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si añadimos una cantidad adicional de amoniaco.

d)0,25 pts

Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si aumenta el volumen del sistema a

50\,\text{L}

Ver este ejercicio

5Opción A

1,5 puntos

Dados los compuestos orgánicos

\ce{CH3CH2CH3}

;

\ce{CH3CH2Br}

\ce{CH2=CHCH3}

a)0,3 pts

¿Cuáles son hidrocarburos?

b)0,3 pts

Escriba la reacción ajustada de combustión del compuesto

\ce{CH3CH2CH3}

c)0,3 pts

Escriba un ejemplo de reacción ajustada de sustitución con el compuesto

\ce{CH3CH2Br}

d)0,3 pts

Escriba la reacción ajustada de adición de

\ce{H2}

sobre el compuesto

\ce{CH2=CHCH3}

e)0,3 pts

Escriba la reacción ajustada de adición de

\ce{Cl2}

sobre el compuesto

\ce{CH2=CHCH3}

Ver este ejercicio

5Opción B

1,5 puntos

Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:

a)0,3 pts

1-etil-3-bromobenceno

b)0,3 pts

1,2-dipropilciclobuteno

c)0,3 pts

2-clorobutano

d)0,3 pts

\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-COOH}

e)0,3 pts

Identifique el compuesto de la imagen.

Estructura química de un éter aromático (etoxibenceno)

Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B