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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2012Extraordinaria

Química · Canarias 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)1,2 pts
Justifica la geometría de las siguientes especies químicas: SHX2\ce{SH2}; NClX3\ce{NCl3}; acetona (propanona).
b)0,8 pts
Completa la siguiente tabla señalando sí o no en las casillas correspondientes:
CompuestoEs polarEs apolarForma puente de hidrógeno
HX2S\ce{H2S}
NClX3\ce{NCl3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
El níquel metálico se obtiene a partir de la siguiente reacción: NiO(s)+CO(g)⇌Ni(s)+COX2(g)\ce{NiO(s) + CO(g) <=> Ni(s) + CO2(g)}
a)0,5 pts
Indica la expresión de KpK_p y KcK_c.
b)0,5 pts
¿Coincidirá KcK_c con KpK_p para esta reacción?
c)0,5 pts
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión?
d)0,5 pts
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si añadimos más NiO\ce{NiO} sólido?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Indica cuáles de los siguientes compuestos presentan un carbono quiral:
2-buteno (but-2-eno)2-cloro-2-metilpropanoácido 2-aminopropanoico
b)0,5 pts
Las energías de activación de dos reacciones son 170170 y 28 kJ/mol28\,\text{kJ/mol}. ¿Cuál de las dos es la más rápida?
c)0,5 pts
Completa las siguientes reacciones e indica el tipo de reacción: HX3C−CH=CHX2+HX2O→HX2SOX4…\ce{H3C - CH = CH2 + H2O ->[H2SO4] ...} HX3C−CHX2−CHX3+ClX2→luz UV…+HCl\ce{H3C - CH2 - CH3 + Cl2 ->[luz UV] ... + HCl}
d)0,5 pts
¿Cuál es la reacción iónica de la pila compuesta por los pares (CdX2+/Cd)(\ce{Cd^{2+}/Cd}) y (CuX2+/Cu)(\ce{Cu^{2+}/Cu})? ¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo?
Datos
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,35 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}35\,\text{V}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha): HX2SOX4+HX2O⇌HSOX4X−+HX3OX+\ce{H2SO4 + H2O <=> HSO4- + H3O+} HSOX4X−+HCOX3X−⇌HX2COX3+SOX4X2−\ce{HSO4- + HCO3- <=> H2CO3 + SO4^{2-}}
a)1 pts
Indica cuál de las especies HX2SOX4\ce{H2SO4}, HSOX4X−\ce{HSO4-} y HX2COX3\ce{H2CO3} es el ácido más fuerte y cuál el ácido más débil (hacer uso del concepto ácido-base de Brønsted-Lowry).
b)1 pts
Predice el carácter ácido, básico o neutro de una disolución de NaCN\ce{NaCN}.
Datos
  • Ka(HCN)=6,2⋅10−10K_a(\ce{HCN}) = 6{,}2 \cdot 10^{-10}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción redox, y haciendo uso del método del ión-electrón: KX2CrX2OX7+FeClX2+HCl→CrClX3+FeClX3+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)0,5 pts
Indica la especie que se oxida y la que se reduce, así como la especie oxidante y la reductora.
b)1 pts
Escribe la reacción global ajustada.
c)0,5 pts
Nombra cada uno de los compuestos que intervienen en dicha reacción.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para la reacción: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}, se sabe que a 182 ∘C182\,^\circ\text{C} el valor de Kp=0,0932K_p = 0{,}0932. Si se introducen 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de SbClX5\ce{SbCl5} en un recipiente de 400 ml400\,\text{ml} y se calienta hasta los 182 ∘C182\,^\circ\text{C} estableciéndose el equilibrio anterior:
a)0,5 pts
Calcula el valor de KcK_c.
b)1 pts
Calcula las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio.
c)0,5 pts
Calcula la presión de la mezcla gaseosa.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se disuelve 1 gramo1\,\text{gramo} de amoniaco (NHX3)(\ce{NH3}) en agua, obteniendo 610 ml610\,\text{ml} de una disolución cuyo pH es 1111.
a)1,2 pts
Calcula el valor de la KbK_b del amoniaco.
b)0,8 pts
Calcula el grado de disociación de esta disolución.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se quiere construir una pila galvánica empleando como electrodos el Sn\ce{Sn} y el Zn\ce{Zn} sumergidos en una disolución de una de sus sales.
a)0,5 pts
Indica cuál es el cátodo y cuál es el ánodo y dibuja un esquema de la pila.
b)0,5 pts
Escribe las reacciones parciales que ocurren en cada electrodo.
c)0,5 pts
Escribe la reacción global de la pila.
d)0,5 pts
Calcula la fuerza electromotriz (f.e.m.) estándar de dicha pila.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ciclohexano se puede obtener a partir del benceno a elevadas temperaturas (1000 K1000\,\text{K}) según la siguiente reacción: CX6HX6(g)+3 HX2(g)→CX6HX12(g)\ce{C6H6(g) + 3 H2(g) -> C6H12(g)} Calcula:
a)1,2 pts
La variación de entalpía de esta reacción de hidrogenación, sabiendo que los calores de combustión del benceno (CX6HX6)(\ce{C6H6}) y del ciclohexano (CX6HX12)(\ce{C6H12}) son respectivamente −3312,06 kJ/mol-3312{,}06\,\text{kJ/mol} y −3964,06 kJ/mol-3964{,}06\,\text{kJ/mol}. El calor estándar de formación del agua es de −241,60 kJ/mol-241{,}60\,\text{kJ/mol}.
b)0,8 pts
Si quemamos 1 gramo1\,\text{gramo} de benceno o 1 gramo1\,\text{gramo} de ciclohexano, ¿cuál de los dos compuestos libera mayor cantidad de energía?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La combustión de 3 g3\,\text{g} de un alcohol produce 7,135 g7{,}135\,\text{g} de dióxido de carbono y 3,650 g3{,}650\,\text{g} de agua. Determina:
a)1 pts
La fórmula empírica de dicho alcohol.
b)0,5 pts
Sabiendo que 3 g3\,\text{g} de alcohol en estado gaseoso ocupan un volumen de 1075 ml1075\,\text{ml} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 0,92 atm0{,}92\,\text{atm}, calcula la masa molecular y la fórmula molecular.
c)0,5 pts
Sabiendo que dicho alcohol presenta un carbono quiral determina su estructura y nómbralo.
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