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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2021Ordinaria

Química · Galicia 2021

8 ejercicios

Instrucciones

Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} ó 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−10{,}082\,atm \cdot L \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,atm = 101{,}3\,kPa
  • Eo(Cu2+/Cu)=+0,34 VE^o(Cu^{2+}/Cu) = +0{,}34\,V
  • Eo(Al3+/Al)=−1,67 VE^o(Al^{3+}/Al) = -1{,}67\,V
El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 1

1
2 puntos
1.1
Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: las combinaciones de números cuánticos (2,1,0,−1)(2, 1, 0, -1) y (3,0,1,1/2)(3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo.1 pt
1.2
Razone qué geometría presenta la molécula de diclorometano (CHX2ClX2\ce{CH2Cl2}) aplicando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Explique razonadamente los siguientes hechos:
2.1
La sal común (NaCl\ce{NaCl}) funde a 801 ∘C801\,^{\circ}C mientras que el cloro es un gas a 25 ∘C25\,^{\circ}C.1 pt
2.2
El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
3.1
De las siguientes sustancias: POX4X3−\ce{PO4^{3-}}, HNOX2\ce{HNO2} y HCOX3X−\ce{HCO3^-}, una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.1 pt
3.2
Complete las siguientes reacciones indicando el tipo de reacción y nombrando los productos que se forman:Propan-2-ol+→KMnOX4,HX+\text{Propan-2-ol} + \xrightarrow{\ce{KMnO4, H+}}CHX3−CH=CHX2+BrX2→\ce{CH3-CH=CH2 + Br2 ->}1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 ∘C150\,^{\circ}C: IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{I2(g)} + \ce{Br2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2IBr(g)} con una Kc=120K_c = 120. En un recipiente de 5,0 L5{,}0\,L de capacidad se introducen 0,00150{,}0015 moles de yodo y 0,00150{,}0015 moles de bromo, calcule:
4.1
La concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio.1 pt
4.2
Las presiones parciales y la constante KpK_p.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dada la siguiente reacción: HX2S+NaMnOX4+HBr→S+NaBr+MnBrX3+HX2O\ce{H2S} + \ce{NaMnO4} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}} \ce{S} + \ce{NaBr} + \ce{MnBr3} + \ce{H2O}
5.1
Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.1 pt
5.2
Calcule los gramos de NaMnOX4\ce{NaMnO4} que reaccionarán con 32 g32\,g de HX2S\ce{H2S}; si se obtuvieron 61,5 g61{,}5\,g de MnBrX3\ce{MnBr3} calcule el rendimiento de la reacción.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El producto de solubilidad, a 20 ∘C20\,^{\circ}C, del sulfato de bario es 8,7⋅10−118{,}7 \cdot 10^{-11}. Calcule:
6.1
Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L0{,}25\,L de agua.1 pt
6.2
Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L0{,}25\,L de una disolución 1 M1\,M de sulfato de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Se preparan 100 mL100\,mL de una disolución de HCl\ce{HCl} disolviendo, en agua, 10 mL10\,mL de un HCl\ce{HCl} comercial de densidad 1,19 g⋅mL−11{,}19\,g \cdot mL^{-1} y riqueza 36 %36\,\% en peso. 20 mL20\,mL de la disolución de ácido preparada se valoran con una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,8 M0{,}8\,M.
7.1
Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada, escriba la reacción que tiene lugar en la valoración y calcule el volumen gastado de la disolución de NaOH\ce{NaOH}.1 pt
7.2
Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración del ácido indicando el material y reactivos.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
8.1
Explique cómo construiría en el laboratorio una pila galvánica empleando un electrodo de aluminio y otro de cobre, indicando el material y los reactivos necesarios.1 pt
8.2
Indique las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la ecuación iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.1 pt
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