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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2012OrdinariaVariante 1

Química · Asturias 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
La combustión de amoniaco, NHX3(g)\ce{NH3(g)}, genera NO(g)\ce{NO(g)} y HX2O(g)\ce{H2O(g)}, liberándose 226 kJ/mol226\,\text{kJ/mol} de amoniaco en condiciones estándar.
Datos
  • ΔHfo[NO(g)]=90,25 kJ/mol\Delta H_f^o[\ce{NO(g)}] = 90{,}25\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo[HX2O(g)]=−241,82 kJ/mol\Delta H_f^o[\ce{H2O(g)}] = -241{,}82\,\text{kJ/mol}
  • N=14 uN = 14\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
i
Escriba la ecuación química ajustada para la combustión del amoniaco y calcule la entalpía estándar de formación del amoniaco gaseoso.2 pts
ii
Calcule la energía liberada en la obtención de 50 g50\,\text{g} de NO(g)\ce{NO(g)}0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un matraz de 1,75 L1{,}75\,\text{L}, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 0,10{,}1 moles de CO(g)\ce{CO(g)} y 11 mol de COClX2(g)\ce{COCl2(g)}. A continuación, se establece el equilibrio a 668 K668\,\text{K}:CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}Si en el equilibrio la presión parcial del ClX2(g)\ce{Cl2(g)} es 10 atm10\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L K−1mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\text{mol}^{-1}
i
Las presiones parciales de CO(g)\ce{CO(g)} y de COClX2(g)\ce{COCl2(g)} en el equilibrio.1,5 pts
ii
Los valores de KPK_P y KCK_C para la reacción a 668 K668\,\text{K}.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
El permanganato de potasio, KMnOX4\ce{KMnO4}, reacciona con el cloro, ClX2\ce{Cl2}, en presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, obteniéndose como productos de la reacción ácido clórico, HClOX3\ce{HClO3}, y dióxido de manganeso, MnOX2\ce{MnO2}.
Datos
  • Cl=35,45 uCl = 35{,}45\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
i
Escriba y ajuste por el método del ión-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción química que tiene lugar.1,25 pts
ii
Calcule el volumen de disolución acuosa 2,0 M2{,}0\,\text{M} de permanganato de potasio necesario para obtener, por reacción con cloro, 10 g10\,\text{g} de ácido clórico, si el rendimiento de la reacción es del 65%65\% en ácido clórico.1,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Se mezclan 180 mL180\,\text{mL} de disolución de HCl(ac)\ce{HCl(ac)} 1,5 M1{,}5\,\text{M} con 200 mL200\,\text{mL} de disolución de NHX3(ac)\ce{NH3(ac)} 1,2 M1{,}2\,\text{M}. Calcule el pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En un tubo de ensayo se vierten 5 mL5\,\text{mL} de disolución acuosa de cloruro de sodio, NaCl\ce{NaCl}, a la que se añaden gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Se añade a continuación gota a gota disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo 5 mL5\,\text{mL} de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos X(Z=12)X (Z = 12) e Y(Z=17)Y (Z = 17) e indique el grupo y período de la tabla periódica a los que pertenecen los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más elevado de la primera energía de ionización.1 pt
b
Deduzca el carácter polar, o no polar, de la molécula de amoniaco.1 pt
Datos
  • N(Z=7)N (Z = 7)
  • H(Z=1)H (Z = 1)
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Deduzca el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos:1 pt
a.i
n=2n = 2; ml=0m_l = 00,5 pts
a.ii
l=2l = 2; ms=−1/2m_s = -1/20,5 pts
b
Para una determinada reacción química ΔH∘=+23,5 kJ\Delta H^\circ = +23{,}5\,\text{kJ} y ΔS∘=+68,5 J K−1\Delta S^\circ = +68{,}5\,\text{J K}^{-1}. De forma razonada, indique si:1 pt
b.i
La reacción da lugar a un aumento o a una disminución del desorden del sistema.0,25 pts
b.ii
La reacción será espontánea a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y condiciones estándar.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de NaClO\ce{NaClO}.1 pt
Datos
  • Ka(HClO)=2,9⋅10−8K_a(\ce{HClO}) = 2{,}9 \cdot 10^{-8}
b
Complete la siguiente ecuación química: CHX3−CHX2OH→Δ?\ce{CH3-CH2OH ->[\Delta] ?} Indique el tipo de reacción química que tiene lugar, nombre el reactivo, nombre y escriba la fórmula semidesarrollada del producto orgánico de la reacción.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Indique, de forma razonada, si la reacción: CuX2+(ac)+2 FeX2+(ac)→Cu(s)+2 FeX3+(ac)\ce{Cu^{2+}(ac) + 2Fe^{2+}(ac) -> Cu(s) + 2Fe^{3+}(ac)} transcurrirá de manera espontánea en el sentido en que está escrita. Suponga que los reactivos y los productos se encuentran en condiciones estándar.1 pt
Datos
  • E∘(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E∘(FeX3+/FeX2+)=+0,771 VE^\circ(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}771\,\text{V}
b
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos:1 pt
b.i
1,1,2,2-tetracloroetano0,25 pts
b.ii
3,4-dimetil-1-penteno0,25 pts
b.iii
Ácido propanoico0,25 pts
b.iv
Butanona0,25 pts
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