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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2010Ordinaria

Química · Cantabria 2010

5 ejercicios

Instrucciones

1. Debe elegir una opción completa de problemas. Cada problema tiene una calificación de 2 punos. Cada cuestión tiene una calificación de 2 PuNTOS. 2. Separe claramente unos problemas de otros y unas cuestiones de otras.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Problemas
En un recipiente cerrado y vacío de 200 ml200\,\text{ml} se introducen 0,640 g0{,}640\,\text{g} de bromo y 1,016 g1{,}016\,\text{g} de yodo. Se eleva la temperatura a 150∘C150^{\circ}\text{C} y se alcanza el equilibrio:BrX2(g)+IX2(g)⇌2 BrI(g)\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2BrI(g)}El valor de KcK_c para este equilibrio a 150∘C150^{\circ}\text{C} es 280280. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas: Br=80Br = 80
  • I=127I = 127
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El valor de KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^{\circ}\text{C}
b
La presión total en el equilibrio
c
Los gramos de yodo en el equilibrio
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Problemas
¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a 27∘C27^{\circ}\text{C} y 670 mm670\,\text{mm} de Hg de presión, al realizar la electrolisis de una disolución de NaCl\ce{NaCl} haciendo pasar una corriente de 200200 amperios durante 1212 horas?
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • 1F=96500 culombios1F = 96500\,\text{culombios}
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Cuestiones
Razona si son ciertas o falsas las siguientes propuestas:
a
La disolución de una sal cuyo anión proceda de un ácido fuerte y el catión de una base débil, tiene un pH básico.
b
Cuanto más débil es un ácido AH, su base conjugada A−A^- es más fuerte.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Cuestiones
Dadas las siguientes sustancias: fluor, (FX2)(\ce{F2}); fluoruro sodico, (NaF)(\ce{NaF}); flururo de hidrógeno, (HF)(\ce{HF}).
Datos
  • Números atómicos: H=1H = 1
  • F=9F = 9
  • Na=11Na = 11
a
Explica razonadamente el tipo de enlace que se puede encontrar en cada una de ellas, intermolecularmente e intramolecularmente.
b
Ordénalas, razonadamente, de mayor a menor punto de fusión.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Cuestiones
a
Indica los tipos de isomería estructural que conoces y explica en que consiste cada uno de ellos. Pon un ejemplo sencillo.
b
Indica si la siguiente molécula presenta algún tipo de isomería espacial. Escribe y nombra los posibles isómeros:CHX3−CH=CH−CH(CHX3)−OH\ce{CH3 - CH = CH - CH(CH3) - OH}
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Problemas
Se mezclan 45 ml45\,\text{ml} de HCl\ce{HCl} 0,03 M0{,}03\,\text{M} con 30 ml30\,\text{ml} de NaOH\ce{NaOH} 0,05 M0{,}05\,\text{M}. Consideramos los volúmenes aditivos:
a
¿Cuál será el pH de la mezcla?
b
¿Qué volumen adicional de una de las dos disoluciones iniciales tendríamos que añadir a la mezcla para que el pH fuera 7?
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Problemas
Suponiendo que el carbón está formado exclusivamente por carbono, el gas natural por metano y la gasolina por hexano. Cuando se queman:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • ΔHf0COX2(g)=−393 kJ/mol\Delta H^0_f \ce{CO2(g)} = -393\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0HX2O(l)=−286 kJ/mol\Delta H^0_f \ce{H2O(l)} = -286\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0metano=−75 kJ/mol\Delta H^0_f \text{metano} = -75\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0hexano=−225 kJ/mol\Delta H^0_f \text{hexano} = -225\,\text{kJ/mol}
a
¿Qué cantidad de estas tres sustancias se requiere para obtener una misma cantidad de energía, por ejemplo 1000 kJ1000\,\text{kJ}?
b
¿Cuál de las tres sustancias produce menos contaminación (cantidad de COX2\ce{CO2}) por unidad de energía producida?
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Cuestiones
Dibuja una pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1 M1\,\text{M} de sulfato cúprico y nitrato de plata. Indica qué electrodo será el ánodo, cuál será el cátodo, la dirección del flujo de electrones, el potencial de la pila y las semirreaciones que tiene lugar en cada electrodo.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag^{+}/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Cuestiones
Se dispone de un recipiente que contiene C(s)\ce{C(s)}, HX2(g)\ce{H2(g)} y CHX4(g)\ce{CH4(g)} en equilibrio según:C(s)+2 HX2(g)⇌CHX4(g)ΔH=−75 kJ\ce{C(s) + 2H2(g) <=> CH4(g)} \quad \Delta H = -75\,\text{kJ}Indica razonadamente si la concentración de metano aumentará, disminuirá o permanecerá constante si:
a
Aumenta la temperatura
b
Aumenta la presión a T constante
c
Se introduce C(s)\ce{C(s)} en el recipiente a T constante
d
Se elimina parte del HX2(g)\ce{H2(g)} presente a T constante
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Cuestiones
a
Define potencial (o energía) de ionización y afinidad electrónica. Pon un ejemplo en cada caso.
b
Indica razonadamente como varían estas propiedades en un periodo del Sistema Periódico.
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