Química · Cantabria 2010

En un recipiente cerrado y vacío de $200\,\text{ml}$ se introducen $0{,}640\,\text{g}$ de bromo y $1{,}016\,\text{g}$ de yodo. Se eleva la temperatura a $150^{\circ}\text{C}$ y se alcanza el equilibrio: $$\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2BrI(g)}$$ El valor de $K_c$ para este equilibrio a $150^{\circ}\text{C}$ es $280$. Calcular:

Se mezclan $45\,\text{ml}$ de $\ce{HCl}$ $0{,}03\,\text{M}$ con $30\,\text{ml}$ de $\ce{NaOH}$ $0{,}05\,\text{M}$. Consideramos los volúmenes aditivos:

¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a $27^{\circ}\text{C}$ y $670\,\text{mm}$ de Hg de presión, al realizar la electrolisis de una disolución de $\ce{NaCl}$ haciendo pasar una corriente de $200$ amperios durante $12$ horas?

Suponiendo que el carbón está formado exclusivamente por carbono, el gas natural por metano y la gasolina por hexano. Cuando se queman:

Razona si son ciertas o falsas las siguientes propuestas:

Dibuja una pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones $1\,\text{M}$ de sulfato cúprico y nitrato de plata. Indica qué electrodo será el ánodo, cuál será el cátodo, la dirección del flujo de electrones, el potencial de la pila y las semirreaciones que tiene lugar en cada electrodo.

Dadas las siguientes sustancias: fluor, $(\ce{F2})$; fluoruro sodico, $(\ce{NaF})$; flururo de hidrógeno, $(\ce{HF})$.

Se dispone de un recipiente que contiene $\ce{C(s)}$, $\ce{H2(g)}$ y $\ce{CH4(g)}$ en equilibrio según: $$\ce{C(s) + 2H2(g) <=> CH4(g)} \quad \Delta H = -75\,\text{kJ}$$ Indica razonadamente si la concentración de metano aumentará, disminuirá o permanecerá constante si: