Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven mas preguntas de la requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifica tienen el mismo valor. Puede utilizarse cualquier tipo de calculadora.

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A
En un recipiente de 2 litros se introduce inicialmente una mezcla de 1,5 moles del compuesto gaseoso A y 2,5 moles del compuesto gaseoso B y se calienta a 500 K, estableciéndose el equilibrio indicado por la reacción:AX (g)+2 BX (g)⇌2 CX (g)\ce{A_{(g)} + 2B_{(g)} <=> 2C_{(g)}}Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es 0,35 calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
Las concentraciones molares de todos los compuestos en el equilibrio.1,5 pts
b
El valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.1 pt
c
La presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio a 500 K.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido benzoico, CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH} (disolución A), de concentración desconocida. 100 mL de esta disolución se diluyen con agua hasta un volumen total de 500 mL para obtener otra disolución (disolución B) cuyo pH resulta ser 2,90. Calcula:
Datos
  • Ka(CX6HX5COOH)=6,3⋅10−5K_a(\ce{C6H5COOH}) = 6{,}3 \cdot 10^{-5}
a
Las concentraciones molares de todas las especies presentes en la disolución B.1,75 pts
b
El grado de disociación del ácido benzoico en la disolución B.0,75 pts
c
La concentración inicial de ácido benzoico en la disolución A.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A
El KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} reacciona con el KBr\ce{KBr} en medio HX2SOX4\ce{H2SO4}, obteniéndose BrX2\ce{Br2} y CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3}, KX2SOX4\ce{K2SO4} y agua.
Datos
  • Masas atómicas: K=39,1K = 39{,}1
  • Br=79,9Br = 79{,}9
a
Nombra e indica razonadamente quién actúa como oxidante y quién como reductor.0,5 pts
b
Utilizando el método del ion electrón, escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción.1 pt
c
Escribe las ecuaciones iónica y molecular ajustadas.1 pt
d
¿Cuántos gramos de BrX2\ce{Br2} podrán obtenerse a partir de 25,0 g de KBr\ce{KBr}, admitiendo un rendimiento de la reacción del 90%?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Se preparan 100 mL de disolución 0,15 M de HCl\ce{HCl}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • H=1,0H = 1{,}0
a
¿Cuánto vale el pH de la disolución?
b
¿Qué volumen de una disolución 0,25 M de NaOH\ce{NaOH} será necesario para neutralizar los 100 mL del ácido? Escribe la reacción que tiene lugar.
c
¿Qué volumen de HCl\ce{HCl} comercial del 35 % en masa y densidad 1,18 g/mL ha sido necesario para preparar por dilución los 100 mL de la disolución 0,15 M de partida?
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B
Responda a las siguientes cuestiones sobre el propino:
a
Formula el propino y representa el diagrama de Lewis de la molécula.0,5 pts
b
¿Qué hibridación puede explicar los enlaces de los átomos de carbono?0,75 pts
c
Escribe la reacción química del propino con bromo en proporción molar 1:1; indica de qué tipo es y nombra el compuesto orgánico formado.0,5 pts
d
¿Cómo afecta la reacción anterior a la hibridación del carbono?0,25 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
Explica razonadamente los siguientes hechos:
a
El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801 ºC, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente.
b
El metanol es un compuesto muy soluble en agua, mientras que el metano no lo es.
c
El hierro y el yodo son sólidos a temperatura ambiente; pero el hierro conduce la corriente eléctrica, mientras que el yodo no.
d
El cloruro de magnesio es más duro que el cloruro de calcio.
Ver este ejercicio

Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C
El diyoduro de plomo es un compuesto muy poco soluble en agua.
a
Escribe el equilibrio de solubilidad del diyoduro de plomo.
b
¿Dónde será más soluble el diyoduro de plomo: en agua pura o en una disolución 0,1 M de yoduro de potasio? Justifica la respuesta en términos del principio de Le Chatelier.
Ver este ejercicio

Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C
Se dispone en el laboratorio de dos barras metálicas, una de Cd y otra de Al, y de una disolución de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} de concentración 1 M.
Datos
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,77 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}77\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,68 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}68\,\text{V}
a
Justifica cuál de las dos barras deberá introducirse en la disolución para obtener Zn metálico.
b
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global que tendrá lugar.
Ver este ejercicio

Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Se encuentra experimentalmente que la ecuación de velocidad para la reacción gaseosa A+B→productos\ce{A} + \ce{B} \mathrel{\ce{->}} \ce{productos}, tiene la forma v=k[A]2[B]v = k [A]^2 [B]
a
Indica el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total de reacción.0,25 pts
b
¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?0,25 pts
c
¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de A al tiempo que se reduce a la mitad la de B?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
El butan-1-ol y el etoxietano (dietil éter) son compuestos isómeros cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 117∘C117^\circ\text{C} y 34,5∘C34{,}5^\circ\text{C}.
a
Escribe la fórmula semidesarrollada de ambos compuestos y explica qué tipo de isomería presentan.
b
¿Cómo justificarías la diferencia tan significativa de sus temperaturas de ebullición?
Ver este ejercicio