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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2015Ordinaria

Química · La Rioja 2015

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. -Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. -Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:
a
SiHX4\ce{SiH4}
b
Estructura de un cicloalqueno con un grupo hidroxilo (ciclohex-2-en-1-ol)
c
CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3}
d
Dimetilcetona
e
Dihidrogenofosfato de litio
f
Hidróxido de aluminio
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Escriba la configuración electrónica de un elemento A de Z=18Z = 18 e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra.
b
Indique cuáles son los números cuánticos de cada uno de los electrones que ese elemento posee en su capa de valencia.
c
Explique razonadamente si el radio de cada uno de los iones AX+\ce{A+} y AX−\ce{A-} será mayor, menor o igual que el del átomo neutro.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: B=10,8B = 10{,}8
  • F=19F = 19
a
Determine la fórmula empírica de un compuesto gaseoso formado únicamente por boro y flúor sabiendo que en su composición contiene un 22,1%22{,}1\% de boro.
b
Si 0,0866 g0{,}0866\,\text{g} de este gas, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 19,88 mL19{,}88\,\text{mL}, ¿cuál será su fórmula molecular?
c
Dibuje la estructura de Lewis para esta molécula.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Cuando se alcanza el siguiente equilibrio: 2 CO(g)⇌C(s)+COX2(g)\ce{2CO(g) <=> C(s) + CO2(g)}a T=600 ∘CT = 600\,^{\circ}\text{C} y PT=2 atmP_T = 2\,\text{atm}, la fase gaseosa contiene 0,050{,}05 moles de dióxido de carbono por cada mol de monóxido de carbono.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el equilibrio.
b
Determine el valor de KcK_c y KpK_p del equilibrio a esa temperatura.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para oxidar zinc a zinc(II) se utiliza una disolución que contiene el ion dicromato en medio ácido, con lo que el dicromato se reduce a cromo(III).
Datos
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(CrX2OX7X2−/CrX3+)=1,232 VE^0(\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}}) = 1{,}232\,\text{V}
a
Ajuste por el método ión electrón la reacción de oxidación reducción en su forma iónica e indique qué especie actúa como agente oxidante y cuál como agente reductor.
b
Calcule el voltaje que se obtendría al formar una pila con un electrodo Zn/ZnX2+\ce{Zn/Zn^{2+}} y un electrodo CrX2OX7X2−/CrX3+\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}} ambos en condiciones estándar.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Explique razonadamente los siguientes hechos:
a
El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 810 ∘C810\,^{\circ}\text{C}, mientras que el flúor es un gas a temperatura ambiente.
b
El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Indique razonando su respuesta si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a
La velocidad de una reacción puede expresarse en mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
b
La constante de velocidad de una reacción de primer orden se expresa en mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
c
Las unidades de la constante de velocidad de una reacción de segundo orden son L⋅mol−1⋅s−1\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
A partir de los datos de energía media de enlace de la tabla, determine el valor de la entalpía de hidrogenación del etino a etano: CX2HX2+2 HX2→CX2HX6\ce{C2H2 + 2H2 -> C2H6}
enlaceEmediaE_{\text{media}} (kJ·mol−1^{-1})
C-C347
C≡C830
C-H415
H-H436
b
¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica?
c
Explique de forma razonada si ese valor de entalpía de reacción será más o menos preciso que el que puede obtenerse a partir de las entalpías de formación de los productos y reactivos.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: Ca=40Ca = 40
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
Sabiendo que a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} la máxima cantidad de sulfato de calcio que puede disolverse en 300 mL300\,\text{mL} de agua son 0,32 g0{,}32\,\text{g}, determine el valor del producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura. Considere que la densidad de la disolución es 1 g/mL1\,\text{g/mL}.
b
¿Se formará precipitado al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cloruro de calcio con 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de sulfato de sodio?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El hidróxido potásico contenido en 5 g5\,\text{g} de una muestra de este hidróxido del 67%67\% de pureza, se disuelve en agua para obtener 400 mL400\,\text{mL} de disolución de hidróxido potásico.
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • K=39K = 39
  • O=16O = 16
a
Calcule el pH de la disolución resultante.
b
Si esta disolución se diluye hasta un volumen de 3 L3\,\text{L}, ¿cuál será el pH de la disolución diluida?
c
Determine el volumen de ácido clorhídrico 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 15 mL15\,\text{mL} de una disolución de hidróxido potásico 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
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