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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2015Ordinaria

Química · La Rioja 2015

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:
a)
SiHX4\ce{SiH4}
b)
Estructura de un cicloalqueno con un grupo hidroxilo (ciclohex-2-en-1-ol)
Estructura de un cicloalqueno con un grupo hidroxilo (ciclohex-2-en-1-ol)
c)
CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3}
d)
Dimetilcetona
e)
Dihidrogenofosfato de litio
f)
Hidróxido de aluminio
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Explique razonadamente los siguientes hechos:
a)
El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 810 ∘C810\,^{\circ}\text{C}, mientras que el flúor es un gas a temperatura ambiente.
b)
El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)
Escriba la configuración electrónica de un elemento A de Z=18Z = 18 e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra.
b)
Indique cuáles son los números cuánticos de cada uno de los electrones que ese elemento posee en su capa de valencia.
c)
Explique razonadamente si el radio de cada uno de los iones AX+\ce{A+} y AX−\ce{A-} será mayor, menor o igual que el del átomo neutro.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Indique razonando su respuesta si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)
La velocidad de una reacción puede expresarse en mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
b)
La constante de velocidad de una reacción de primer orden se expresa en mol⋅L−1⋅s−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
c)
Las unidades de la constante de velocidad de una reacción de segundo orden son L⋅mol−1⋅s−1\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)
Determine la fórmula empírica de un compuesto gaseoso formado únicamente por boro y flúor sabiendo que en su composición contiene un 22,1%22{,}1\% de boro.
b)
Si 0,0866 g0{,}0866\,\text{g} de este gas, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 19,88 mL19{,}88\,\text{mL}, ¿cuál será su fórmula molecular?
c)
Dibuje la estructura de Lewis para esta molécula.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)
A partir de los datos de energía media de enlace de la tabla, determine el valor de la entalpía de hidrogenación del etino a etano: CX2HX2+2 HX2→CX2HX6\ce{C2H2 + 2H2 -> C2H6}
enlaceEE_{\text{media}} (kJ·mol−1^{-1})
C-C347
C≡C830
C-H415
H-H436
b)
¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica?
c)
Explique de forma razonada si ese valor de entalpía de reacción será más o menos preciso que el que puede obtenerse a partir de las entalpías de formación de los productos y reactivos.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Cuando se alcanza el siguiente equilibrio: 2 CO(g)⇌C(s)+COX2(g)\ce{2CO(g) <=> C(s) + CO2(g)} a T=600 ∘CT = 600\,^{\circ}\text{C} y PT=2 atmP_T = 2\,\text{atm}, la fase gaseosa contiene 0,050{,}05 moles de dióxido de carbono por cada mol de monóxido de carbono.
a)
Calcule las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el equilibrio.
b)
Determine el valor de KcK_c y KpK_p del equilibrio a esa temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)
Sabiendo que a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} la máxima cantidad de sulfato de calcio que puede disolverse en 300 mL300\,\text{mL} de agua son 0,32 g0{,}32\,\text{g}, determine el valor del producto de solubilidad de dicha sal a esa temperatura. Considere que la densidad de la disolución es 1 g/mL1\,\text{g/mL}.
b)
¿Se formará precipitado al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cloruro de calcio con 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de sulfato de sodio?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para oxidar zinc a zinc(II) se utiliza una disolución que contiene el ion dicromato en medio ácido, con lo que el dicromato se reduce a cromo(III).
a)
Ajuste por el método ión electrón la reacción de oxidación reducción en su forma iónica e indique qué especie actúa como agente oxidante y cuál como agente reductor.
b)
Calcule el voltaje que se obtendría al formar una pila con un electrodo Zn/ZnX2+\ce{Zn/Zn^{2+}} y un electrodo CrX2OX7X2−/CrX3+\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}} ambos en condiciones estándar.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El hidróxido potásico contenido en 5 g5\,\text{g} de una muestra de este hidróxido del 67%67\% de pureza, se disuelve en agua para obtener 400 mL400\,\text{mL} de disolución de hidróxido potásico.
a)
Calcule el pH de la disolución resultante.
b)
Si esta disolución se diluye hasta un volumen de 3 L3\,\text{L}, ¿cuál será el pH de la disolución diluida?
c)
Determine el volumen de ácido clorhídrico 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 15 mL15\,\text{mL} de una disolución de hidróxido potásico 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
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