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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2025ExtraordinariaSuplente 1

Química · Andalucía 2025

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (1A, 1B, 2A, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. g) En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido.

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a 1A o 1B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).
a
1A. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los iones SX2−\ce{S^{2-}} y ClX−\ce{Cl-} son especies isoelectrónicas. b) El aluminio tiene menor energía de ionización que el azufre. c) El X11X2121H\ce{^{1}_{1}H} y el X24X2224He\ce{^{4}_{2}He} son isótopos. d) Los iones OX2−\ce{O^{2-}} y SX2−\ce{S^{2-}} tienen el mismo número de protones.2 pts
b
1B. Dadas las moléculas NFX3\ce{NF3} y BFX3\ce{BF3}: a) Razone si en ambas moléculas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. b) Explique según la TRPECV si la molécula de NFX3\ce{NF3} presenta geometría tetraédrica. c) Justifique si ambas moléculas son polares. d) Indique la hibridación del átomo central en la molécula de NFX3\ce{NF3}.2 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a 2A o 2B (solo una).

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).
a
2A. a) Razone qué sucede con el valor del pH de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) cuando se agrega acetato de sodio (CHX3COONa\ce{CH3COONa}). b) Escriba la reacción de neutralización entre el hidróxido de calcio (Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}) y el ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}). c) Justifique si una disolución de cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}) presenta un pH ácido, básico o neutro. d) Explique qué ácido es más fuerte: CHX3COOH\ce{CH3COOH} (Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}), HCN\ce{HCN} (Ka=4,9⋅10−10K_a = 4{,}9 \cdot 10^{-10}), HF\ce{HF} (Ka=3,6⋅10−4K_a = 3{,}6 \cdot 10^{-4}).2 pts
b
2B. Se pasa una corriente eléctrica continua a través de NaBr\ce{NaBr} fundido para generar Na\ce{Na} y BrX2\ce{Br2}. a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. b) Indique qué signo tendrá el potencial de la celda, razonando la respuesta. c) Explique la razón por la cual el NaBr\ce{NaBr} debe estar fundido. d) Razone en qué sentido fluirán los electrones por el hilo conductor externo que une el cátodo y el ánodo.2 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).
Datos
  • Ks(Mg(OH)X2)=5,61⋅10−12K_s(\ce{Mg(OH)2}) = 5{,}61 \cdot 10^{-12}
  • Masas atómicas relativas: Ca=40\ce{Ca} = 40
  • O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
  • Mg=24\ce{Mg} = 24
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Ag=108\ce{Ag} = 108
  • Au=197\ce{Au} = 197
a
3A. a) Una disolución saturada de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} en agua a 25∘C25^\circ\text{C} contiene 0,296 g0{,}296\,\text{g} de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} por cada 200 mL200\,\text{mL} de disolución. Calcule el producto de solubilidad del Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} a esa temperatura. b) Razone si se formará precipitado de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} al adicionar 0,05 g0{,}05\,\text{g} de MgX2+\ce{Mg^{2+}} a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de pH=11\text{pH} = 11.2 pts
b
3B. Queremos platear electroquímicamente una tetera con 15 g15\,\text{g} de plata haciendo pasar una corriente de 5 A5\,\text{A} a través de una disolución acuosa de AgNOX3\ce{AgNO3}. a) Escriba la semirreacción de reducción y calcule el tiempo necesario para ello. b) Determine la cantidad de oro que se depositará al usar una disolución de AuClX3\ce{AuCl3}, utilizando la misma intensidad de corriente que en el apartado anterior durante 45 min45\,\text{min}. Escriba la semirreacción correspondiente.2 pts
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos

Responda a 4A (obligatoria) y elija 2 apartados de 4B.

Responda la cuestión 4A y SOLO DOS apartados de la cuestión 4B.
a
4A. Nombre o formule los siguientes compuestos: a) CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CONHX2\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CONH2} b) (Ver imagen) c) Butanodial d) 6-Bromohex-2-ino0,5 pts
Estructura química de un derivado del benceno con un grupo metilo y un grupo hidroxilo en posición para (p-cresol).
b
4B. Dado el compuesto CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}:1 pt
b.1
Dibuje su isómero cis.0,5 pts
b.2
Escriba su reacción de hidrogenación.0,5 pts
b.3
Justifique si puede formar enlaces de hidrógeno.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
# EL ALUMINIO: UN METAL MULTIUSOS El aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en la bauxita en forma de óxido de aluminio (AlX2OX3\ce{Al2O3}), junto a otros compuestos como el óxido de titanio(IV) y el óxido de hierro(II). Para obtener aluminio metálico se extrae el AlX2OX3\ce{Al2O3} de la bauxita (Proceso Bayer) y, a continuación, se obtiene aluminio metálico y oxígeno mediante electrólisis (Proceso Hall-Héroult). Este material es ligero, resistente a la corrosión y altamente versátil, lo que lo convierte en un material muy útil para la fabricación de papel de aluminio, latas de bebidas y en el sector aeroespacial, entre otros muchos usos. El papel de aluminio usado para envolver alimentos es una lámina muy delgada de aluminio que en contacto con el OX2\ce{O2} del aire se oxida, formándose sobre su superficie una capa de óxido de aluminio, que actúa como barrera protectora frente a la corrosión. Además, el aluminio se puede oxidar en presencia de otras sustancias (ver Tabla). Por otra parte, el Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} es un sólido poco soluble en agua (s=1,72⋅10−9 mol⋅L−1s = 1{,}72 \cdot 10^{-9}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} a 25∘C25^\circ\text{C}) y es el principio activo de un fármaco que se usa para neutralizar la acidez estomacal debida a los ácidos que contiene el estómago y que provocan sensación de ardor.
Reacciones de oxidación del aluminio (no ajustadas)
Al+OX2→AlX2OX3\ce{Al + O2 -> Al2O3}
Al+HCl→AlClX3+HX2\ce{Al + HCl -> AlCl3 + H2}
Al+HX2SOX4→AlX2(SOX4)X3+HX2\ce{Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2}
a
Ajuste la reacción molecular del aluminio con ácido sulfúrico por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 10−5 M10^{-5}\,\text{M} necesario para neutralizar 5 L5\,\text{L} de una disolución acuosa saturada de Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}.1 pt
c
Nombre o formule los cuatro compuestos que aparecen en negrita.0,5 pts
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