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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2018Extraordinaria

Química · Galicia 2018

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones justificando la respuesta.
a
¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1,1,0,1/2)(1, 1, 0, 1/2)?1 pt
b
¿Los sólidos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición elevados?1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Escriba la fórmula semidesarrollada de dimetilamina, etanal y ácido 2-metilbutanoico, y nombre:CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3CHX3−CH(CHX3)−CO−CHX2−CH(CHX3)−CHX3CHX3Cl\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3} \quad \ce{CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH(CH3)-CH3} \quad \ce{CH3Cl}1 pt
b
Razone cómo varía la solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} (sal poco soluble) al añadir NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de dicha sal.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El sulfuro de cobre(II) sólido reacciona con el ácido nítrico diluido produciendo azufre sólido (S), NO\ce{NO}, Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} y agua.
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule los moles de NO\ce{NO} que se producen al reaccionar de forma completa 430,3 g430{,}3\,\text{g} de CuS\ce{CuS}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución acuosa contiene 5,0⋅10−35{,}0 \cdot 10^{-3} moles de ácido cloroetanoico (ClCHX2−COOH\ce{ClCH2-COOH}) por cada 100 mL100\,\text{mL} de disolución. Si el porcentaje de ionización es del 15%15\%, calcule:
a
La concentración de todas las especies presentes en la disolución.1 pt
b
El pH de la disolución y el valor de la constante KaK_a del ácido.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se mezclan 20 mL20\,\text{mL} de disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,15 M0{,}15\,\text{M} y 50 mL50\,\text{mL} de disolución de CaClX2\ce{CaCl2} 0,10 M0{,}10\,\text{M}, obteniéndose 0,27 g0{,}27\,\text{g} de un precipitado de CaCOX3\ce{CaCO3}.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.1 pt
b
Describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado obtenido, haciendo un esquema del montaje y el material a emplear.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a
Los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor.1 pt
b
La molécula de metano es tetraédrica y polar.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Complete e indique el tipo de reacción que tiene lugar, nombrando los compuestos orgánicos que participan en las mismas: (a) CHX3−CH=CH−CHX3+HCl→…\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}} \ce{...} (b) CHX3−COOH+…→CHX3−COOCHX2−CHX3+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{...} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOCH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{H2O}1 pt
b
Razone si la siguiente afirmación es correcta: a igual molaridad, cuanto más débil es un ácido, menor es el pH de su disolución acuosa.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Calcule la solubilidad en agua pura, expresada en g/L, del sulfato de plomo(II).1 pt
b
Se hace pasar durante 2,52{,}5 horas una corriente eléctrica de 5,0 A5{,}0\,\text{A} a través de una disolución acuosa de SnIX2\ce{SnI2}. Calcule los moles de IX2\ce{I2} liberados en el ánodo.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Al calentar HgO(s)\ce{HgO(s)} en un recipiente cerrado en el que se hizo el vacío, se disocia según la reacción:2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)}Cuando se alcanza el equilibrio a 380 ∘C380\,^\circ\text{C}, la presión total en el recipiente es de 0,185 atm0{,}185\,\text{atm}. Calcule:
a
Las presiones parciales de las especies presentes en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c de la reacción.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para determinar la concentración de una disolución de FeSOX4\ce{FeSO4} se realiza una valoración redox en la que 18,0 mL18{,}0\,\text{mL} de disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,020 M0{,}020\,\text{M} reaccionan con 20,0 mL20{,}0\,\text{mL} de la disolución de FeSOX4\ce{FeSO4}. La reacción que tiene lugar es:5 FeX2+(ac)+MnOX4X−(ac)+8 HX+(ac)→5 FeX3+(ac)+MnX2+(ac)+4 HX2O(l)\ce{5Fe^{2+}(ac) + MnO4^{-}(ac) + 8H^{+}(ac) -> 5Fe^{3+}(ac) + Mn^{2+}(ac) + 4H2O(l)}
a
Calcule la concentración de la disolución de FeSOX4\ce{FeSO4}.1 pt
b
Nombre el material necesario y describa el procedimiento experimental para realizar la valoración.1 pt
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