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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Óxido de manganeso(VII)
b)0,25 pts
Dicromato de potasio
c)0,25 pts
Hexa-1,4-dieno
d)0,25 pts
Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}
e)0,25 pts
HX3AsOX4\ce{H3AsO4}
f)0,25 pts
CHX2OHCHOHCHX2CHX2OH\ce{CH2OHCHOHCH2CH2OH}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.
b)0,5 pts
Indique un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital 5d.
c)0,5 pts
Ordene en orden creciente de energía los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,0,0,+1/2)(4,0,0,+1/2); (3,2,1,−1/2)(3,2,1,-1/2); (2,1,0,+1/2)(2,1,0,+1/2); (4,1,0,+1/2)(4,1,0,+1/2).
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Dado el siguiente equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Se introducen 128 g128\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 64 g64\,\text{g} de OX2\ce{O2} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L}. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830 ∘C830\,^\circ\text{C}, ha reaccionado el 80 %80\,\% del SOX2\ce{SO2} inicial. Calcule:
a)1 pts
La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de KCK_C.
b)1 pts
La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de KpK_p.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Selenuro de plata
b)0,25 pts
Ácido clórico
c)0,25 pts
1,3,5-Trimetilbenceno
d)0,25 pts
LiX2OX2\ce{Li2O2}
e)0,25 pts
NaHSOX3\ce{NaHSO3}
f)0,25 pts
CHX3OCHX2CHX2CHX3\ce{CH3OCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.
b)0,5 pts
El ion CaX2+\ce{Ca^{2+}} tiene la configuración electrónica de un gas noble.
c)0,5 pts
El radio del ion BrX−\ce{Br^-} es mayor que el del átomo de Br\ce{Br}.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, la constante del producto de solubilidad del PbSOX4\ce{PbSO4} es Ks=1,6⋅10−8K_s = 1{,}6 \cdot 10^{-8}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a)1 pts
La solubilidad del PbSOX4\ce{PbSO4} en agua a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, expresada en mg⋅L−1\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}.
b)1 pts
La masa de PbSOX4\ce{PbSO4} que se podrá disolver como máximo en 2 L2\,\text{L} de una disolución acuosa de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} 0,01 M0{,}01\,\text{M} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las moléculas OFX2\ce{OF2} y BFX3\ce{BF3}:
a)0,5 pts
Justifique la geometría molecular que presentan según la TRPECV.
b)0,5 pts
Indique la hibridación del átomo central de cada molécula.
c)0,5 pts
Razone si son polares o apolares.
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) tiene un valor de pH=5,5\text{pH} = 5{,}5. Basándose en la reacción que tiene lugar, calcule:
a)1 pts
La concentración inicial del ácido hipocloroso.
b)1 pts
El pH de la disolución si se diluye a la mitad.
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La metilamina, CHX3NHX2\ce{CH3NH2}, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.
a)0,5 pts
Escriba su equilibrio de disociación acuosa.
b)0,5 pts
Escriba la expresión de su constante de basicidad KbK_b.
c)0,5 pts
¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener un valor de pH=5\text{pH} = 5? Razone la respuesta.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una celda electrolítica que contiene CuClX2\ce{CuCl2} fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 22 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándose en las semirreacciones correspondientes:
a)1 pts
Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g15{,}9\,\text{g} de Cu\ce{Cu}.
b)1 pts
Calcule el volumen de ClX2\ce{Cl2} obtenido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes potenciales de reducción:
a)0,5 pts
Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.
b)0,5 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn\ce{Zn} y Pb\ce{Pb}.
c)0,5 pts
Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
Formule un hidrocarburo cíclico isómero de CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}.
b)0,5 pts
Escriba la estructura de dos hidrocarburos aromáticos isómeros de fórmula molecular CX8HX10\ce{C8H10}.
c)0,5 pts
Escriba la fórmula de un alcohol isómero de CHX3CHX2OCHX3\ce{CH3CH2OCH3}.
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