QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Óxido de manganeso(VII)0,25 pts

0,25 pts

Dicromato de potasio0,25 pts

0,25 pts

Hexa-1,4-dieno0,25 pts

0,25 pts

\ce{Cd(OH)2}

0,25 pts

\ce{H3AsO4}

0,25 pts

\ce{CH2OHCHOHCH2CH2OH}

0,25 pts

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1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.0,5 pts

0,5 pts

Indique un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital 5d.0,5 pts

0,5 pts

Ordene en orden creciente de energía los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos:

(4,0,0,+1/2)

;

(3,2,1,-1/2)

;

(2,1,0,+1/2)

;

(4,1,0,+1/2)

.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Dado el siguiente equilibrio:

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

Se introducen

128\,\text{g}

\ce{SO2}

64\,\text{g}

\ce{O2}

en un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a

830\,^\circ\text{C}

, ha reaccionado el

80\,\%

del

\ce{SO2}

inicial. Calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $S = 32$
$O = 16$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de

K_C

.1 pt

1 pt

La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de

K_p

.1 pt

1 pt

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2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Selenuro de plata0,25 pts

0,25 pts

Ácido clórico0,25 pts

0,25 pts

1,3,5-Trimetilbenceno0,25 pts

0,25 pts

\ce{Li2O2}

0,25 pts

\ce{NaHSO3}

0,25 pts

\ce{CH3OCH2CH2CH3}

0,25 pts

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2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.0,5 pts

0,5 pts

El ion

\ce{Ca^{2+}}

tiene la configuración electrónica de un gas noble.0,5 pts

0,5 pts

El radio del ion

\ce{Br^-}

es mayor que el del átomo de

\ce{Br}

.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

25\,^\circ\text{C}

, la constante del producto de solubilidad del

\ce{PbSO4}

K_s = 1{,}6 \cdot 10^{-8}

. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $Pb = 207{,}2$
$S = 32$
$O = 16$

La solubilidad del

\ce{PbSO4}

en agua a

25\,^\circ\text{C}

, expresada en

\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}

.1 pt

1 pt

La masa de

\ce{PbSO4}

que se podrá disolver como máximo en

2\,\text{L}

de una disolución acuosa de

\ce{Na2SO4}

0{,}01\,\text{M}

25\,^\circ\text{C}

.1 pt

1 pt

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3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las moléculas

\ce{OF2}

\ce{BF3}

Justifique la geometría molecular que presentan según la TRPECV.0,5 pts

0,5 pts

Indique la hibridación del átomo central de cada molécula.0,5 pts

0,5 pts

Razone si son polares o apolares.0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso (

\ce{HClO}

) tiene un valor de

\text{pH} = 5{,}5

. Basándose en la reacción que tiene lugar, calcule:

Datos

$K_a (\ce{HClO}) = 3{,}2 \cdot 10^{-8}$

La concentración inicial del ácido hipocloroso.1 pt

1 pt

El pH de la disolución si se diluye a la mitad.1 pt

1 pt

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4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La metilamina,

\ce{CH3NH2}

, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.

Escriba su equilibrio de disociación acuosa.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la expresión de su constante de basicidad

K_b

.0,5 pts

0,5 pts

¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener un valor de

\text{pH} = 5

? Razone la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una celda electrolítica que contiene

\ce{CuCl2}

fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante

2

horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándose en las semirreacciones correspondientes:

Datos

Masa atómica relativa: $Cu = 63{,}5$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar

15{,}9\,\text{g}

\ce{Cu}

.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de

\ce{Cl2}

obtenido a

25\,^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes potenciales de reducción:

Datos

$E^0(\ce{H+/H2}) = 0\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.0,5 pts

0,5 pts

Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de

\ce{Zn}

\ce{Pb}

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Formule un hidrocarburo cíclico isómero de

\ce{CH3CH=CHCH3}

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la estructura de dos hidrocarburos aromáticos isómeros de fórmula molecular

\ce{C8H10}

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la fórmula de un alcohol isómero de

\ce{CH3CH2OCH3}

.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6