Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2021Extraordinaria

Química · Cantabria 2021

10 ejercicios

Instrucciones

1. La prueba consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. 2. Se debe realizar un total de cinco ejercicios, eligiendo, al menos, uno de cada bloque. 3. Si entre los cinco realizados no figura al menos uno de cada bloque, no se corregirán los últimos del bloque con más ejercicios ni aquellos que excedan de cinco. 4. Si se resuelven más de cinco ejercicios, solo se corregirán los primeros, según el orden en que aparezcan resueltos en el cuadernillo de examen.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de:
a
Un elemento con tres electrones en orbitales p.0,5 pts
b
Un elemento de transición.0,5 pts
c
Un elemento alcalino.0,5 pts
d
Un elemento del grupo 18.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
En función del tipo de enlace explique por qué:
a
El NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.0,5 pts
b
El KCl\ce{KCl} tiene un punto de fusión mayor que el ClX2\ce{Cl2}.0,5 pts
c
El CHX4\ce{CH4} es insoluble en agua y el KCl\ce{KCl} es soluble.0,5 pts
d
El etano tiene un punto de ebullición menor que el etanol.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
Para el equilibrio IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}, la constante de equilibrio KcK_c es 54,854{,}8 a la temperatura de 425425 ºC. Calcule:
a
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan a la citada temperatura, 0,600{,}60 moles de HI\ce{HI} y 0,100{,}10 moles de HX2\ce{H2} en un recipiente de un litro de capacidad.1 pt
b
El porcentaje de disociación del HI\ce{HI}.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9,5 (rosa).
a
¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, NHX4Cl\ce{NH4Cl}? Razone la respuesta.1 pt
b
¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH\ce{NaOH} 10−310^{-3} M? Razone la respuesta.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
A 2525 ºC el producto de solubilidad en agua del AgOH\ce{AgOH} es 2⋅10−82 \cdot 10^{-8}. Para esa temperatura,
Datos
  • Masas atómicas: Ag=108\ce{Ag} = 108
  • O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
a
Calcule la solubilidad del compuesto en g/L.0,5 pts
b
Calcule el pH de la disolución saturada de AgOH\ce{AgOH} en agua.0,5 pts
c
Razone cómo variará la solubilidad si se adiciona a la disolución saturada anterior una sal soluble de plata.0,5 pts
d
Razone cómo variará la solubilidad si se adiciona una disolución básica a la disolución saturada de AgOH\ce{AgOH}.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
El KMnOX4\ce{KMnO4}, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el HX2OX2\ce{H2O2} para dar MnSOX4\ce{MnSO4}, OX2\ce{O2}, HX2O\ce{H2O} y KX2SOX4\ce{K2SO4}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12\ce{C} = 12
  • O=16\ce{O} = 16
  • K=39\ce{K} = 39
  • Mn=55\ce{Mn} = 55
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
¿Qué volumen de OX2\ce{O2} medido a 15201520 mm de mercurio y 125125 ºC se obtiene a partir de 100100 g de KMnOX4\ce{KMnO4}?1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
Sabiendo los potenciales de estándar de las siguientes pilas: Zn(s) ∣ ZnX2+(1 M) ∣∣ HX+(1 M) ∣ HX2(1 atm) ∣ Pt(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(1 M) || H+(1 M) | H2(1 atm) | Pt(s)}Epila0=0,76 VE^0_{\text{pila}} = 0{,}76\,\text{V}Zn(s) ∣ ZnX2+(1 M) ∣∣ CuX2+(1 M) ∣ Cu(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(1 M) || Cu^{2+}(1 M) | Cu(s)}Epila0=1,10 VE^0_{\text{pila}} = 1{,}10\,\text{V}
a
Escriba las reacciones de reducción y oxidación de cada pila.0,5 pts
b
Identifique el ánodo y el cátodo en cada pila.0,5 pts
c
Calcule el siguiente potencial estándar de reducción: E0(ZnX2+/Zn)E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}).0,5 pts
d
Calcule el siguiente potencial estándar de reducción: E0(CuX2+/Cu)E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}).0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Para una reacción exotérmica, la energía de activación de la reacción directa es menor que la energía de activación de la reacción inversa.0,5 pts
b
La velocidad de la reacción no depende de la temperatura.0,5 pts
c
La acción de un catalizador no influye en la velocidad de reacción.0,5 pts
d
La acción de un catalizador altera la posición de equilibrio al disminuir la energía de activación.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique de qué tipo son:
a
CHX2=CHX2+HX2→Catalizador?\ce{CH2=CH2 + H2 ->[Catalizador] ?}0,5 pts
b
CHX3−CHX3+ClX2→luz?+HCl\ce{CH3-CH3 + Cl2 ->[luz] ? + HCl}0,5 pts
c
CHX3OH+OX2→?\ce{CH3OH + O2 -> ?}0,5 pts
d
CHX3CHX2CHX2OH+aˊcido etanoico→?+HX2O\ce{CH3CH2CH2OH + \text{ácido etanoico} -> ? + H2O}0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
Dados los siguientes compuestos: CHX3COOCHX2CHX3\ce{CH3COOCH2CH3}, CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}, CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3} y CHX3CHX2COOH\ce{CH3CH2COOH}
a
Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.1 pt
b
Nómbrelos.1 pt
Ver este ejercicio