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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2013OrdinariaVariante 1

Química · Asturias 2013

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,5 kJ mol−1-393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} y −285,8 kJ mol−1-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente. La entalpía estándar de combustión del ácido acético, CX2HX4OX2(l)\ce{C2H4O2(l)}, es −875,4 kJ mol−1-875{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule la entalpía estándar de formación del ácido acético.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 2,0 L2{,}0\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen 1,51{,}5 moles de PClX5\ce{PCl5}, 0,50{,}5 moles de PClX3\ce{PCl3} y 11 mol de ClX2\ce{Cl2}. La mezcla se calienta a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, alcanzándose el equilibrio:PClX3(g)+ClX2(g)⇌PClX5(g)\ce{PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)}Si en el equilibrio el número total de moles gaseosos es 2,572{,}57, calcule los valores de KpK_p y KcK_c a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Una muestra de 55 gramos de un objeto metálico que contiene un 68%68\% en masa de hierro se trata con HX2SOX4\ce{H2SO4} diluido hasta que todo el hierro contenido en la muestra se disuelve como FeX2+(ac)\ce{Fe^{2+}(ac)}. Para oxidar este FeX2+(ac)\ce{Fe^{2+}(ac)} a FeX3+(ac)\ce{Fe^{3+}(ac)}, en presencia de HX2SOX4\ce{H2SO4}, se consumen 24 mL24\,\text{mL} de una disolución acuosa de dicromato de potasio, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, de concentración desconocida:
Datos
  • Masa atómica Fe=55,85 u\text{Fe} = 55{,}85\,\text{u}
i
Escriba y ajuste por el método del ión-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción química que tiene lugar, sabiendo que el dicromato se reduce a CrX3+(ac)\ce{Cr^{3+}(ac)}. Indique la especie que actúa como reductor.1,5 pts
ii
Calcule la molaridad de la disolución acuosa de dicromato de potasio.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La neutralización exacta de 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH\ce{NaOH}, necesita 34,0 mL34{,}0\,\text{mL} de disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, de pH=1,3\text{pH} = 1{,}3. Calcule el pH\text{pH} de la disolución inicial de NaOH\ce{NaOH}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En un tubo de ensayo se vierten 5 mL5\,\text{mL} de disolución acuosa de cloruro de sodio, NaCl\ce{NaCl}, a la que se añaden gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Se añade a continuación gota a gota disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo 5 mL5\,\text{mL} de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos X(Z=8)X (Z = 8) e Y(Z=34)Y (Z = 34) e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más bajo del radio atómico.1 pt
b
Deduzca el carácter polar, o no polar, de las siguientes moléculas:1 pt
Geometría tetraédrica de la molécula de tetracloruro de carbono con ángulo de enlace Cl-C-Cl de 109,5º
Geometría angular de la molécula de agua con ángulo de enlace H-O-H de 104,5º
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Indique, de forma razonada, el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos: n=3n = 3 y ml=−1m_l = -1.1 pt
b
Para la reacción: NX2FX4(g)→2 NFX2(g)\ce{N2F4(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NF2(g)} ΔH0=+85,0 kJ\Delta H^0 = +85{,}0\,\text{kJ}. Indique y justifique si existen condiciones de temperatura en las que la reacción anterior será espontánea.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de KCN\ce{KCN}.1 pt
Datos
  • Ka(HCN)=6,2×10−10K_a(\ce{HCN}) = 6{,}2 \times 10^{-10}
b
Complete la siguiente ecuación química: CHX3−CHX2OH→ΔHX2SOX4\ce{CH3-CH2OH ->[H2SO4][\Delta]} Indique el tipo de reacción química que tiene lugar, nombre el reactivo, nombre y escriba la fórmula semidesarrollada del producto orgánico de la reacción.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Indique, de forma razonada, si la reacción: Fe(s)+ZnX2+(ac)→FeX2+(ac)+Zn(s)\ce{Fe(s)} + \ce{Zn^{2+}(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Fe^{2+}(ac)} + \ce{Zn(s)}, transcurrirá de manera espontánea en el sentido en que está escrita. Suponga que reactivos y productos se encuentran en estados estándar.1 pt
Datos
  • Eo(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^o(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • Eo(ZnX2+/Zn)=−0,763 VE^o(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}763\,\text{V}
b
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) éter metil propílico; ii) 2-propanol; iii) 2-penteno; iv) 1,1,1-clorodifluoroetano.1 pt
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