Química · Asturias 2013

Las entalpías estándar de formación del $\ce{CO2(g)}$ y del $\ce{H2O(l)}$ son $-393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$ y $-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$, respectivamente. La entalpía estándar de combustión del ácido acético, $\ce{C2H4O2(l)}$, es $-875{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$. Calcule la entalpía estándar de formación del ácido acético.

En un recipiente de $2{,}0\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $1{,}5$ moles de $\ce{PCl5}$, $0{,}5$ moles de $\ce{PCl3}$ y $1$ mol de $\ce{Cl2}$. La mezcla se calienta a $200\,^{\circ}\text{C}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{PCl3(g) + Cl2(g) <=> PCl5(g)}$$ Si en el equilibrio el número total de moles gaseosos es $2{,}57$, calcule los valores de $K_p$ y $K_c$ a $200\,^{\circ}\text{C}$.

Una muestra de $5$ gramos de un objeto metálico que contiene un $68\%$ en masa de hierro se trata con $\ce{H2SO4}$ diluido hasta que todo el hierro contenido en la muestra se disuelve como $\ce{Fe^{2+}(ac)}$. Para oxidar este $\ce{Fe^{2+}(ac)}$ a $\ce{Fe^{3+}(ac)}$, en presencia de $\ce{H2SO4}$, se consumen $24\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de dicromato de potasio, $\ce{K2Cr2O7}$, de concentración desconocida:

La neutralización exacta de $25{,}0\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, $\ce{NaOH}$, necesita $34{,}0\,\text{mL}$ de disolución acuosa de ácido clorhídrico, $\ce{HCl}$, de $\text{pH} = 1{,}3$. Calcule el $\text{pH}$ de la disolución inicial de $\ce{NaOH}$.

En un tubo de ensayo se vierten $5\,\text{mL}$ de disolución acuosa de cloruro de sodio, $\ce{NaCl}$, a la que se añaden gotas de disolución acuosa de nitrato de plata, $\ce{AgNO3}$, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. Se añade a continuación gota a gota disolución acuosa de amoniaco. Indique y explique el cambio que se observa.

En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de $\ce{KMnO4(s)}$ y se añaden $5\,\text{mL}$ de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique la observación realizada. A continuación se añaden en el mismo tubo $5\,\text{mL}$ de agua, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.