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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2018Ordinaria

Química · Galicia 2018

5 ejercicios

Instrucciones

Cualificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Dados los orbitales atómicos 4s4s, 2d2d, 5f5f, 2p2p, 1p1p; razone cuáles no pueden existir.1 pt
b
Razone si es correcta la siguiente afirmación: la solubilidad del cloruro de plata (sal poco soluble) es igual en agua pura que en una disolución de cloruro de sodio.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Explique la hibridación del átomo central en la molécula de BeClX2\ce{BeCl2}.1 pt
b
Dada la reacción: 2-propanol →\rightarrow propeno + agua. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos e identifique el tipo de reacción.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Calcule:1 pt
a.1
El pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,010 M0{,}010\,\text{M}.0,5 pts
a.2
El pH de una disolución de ácido clorhídrico 0,020 M0{,}020\,\text{M}.0,5 pts
b
Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de la disolución de hidróxido de sodio 0,010 M0{,}010\,\text{M} con 25 mL25\,\text{mL} de la disolución de ácido clorhídrico 0,020 M0{,}020\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El cobre metálico reacciona con ácido nítrico concentrado formando dióxido de nitrógeno, nitrato de cobre(II) y agua.
a
Ajuste la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico comercial del 25,0%25{,}0\% en masa y densidad 1,15 g⋅mL−11{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} que reaccionará con 5,0 g5{,}0\,\text{g} de un mineral que tiene un 10%10\% de cobre.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Al mezclar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,01 M0{,}01\,\text{M} con 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de NaCl\ce{NaCl} 0,04 M0{,}04\,\text{M} se obtiene un precipitado de cloruro de plata.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la cantidad máxima de precipitado que se podría obtener.1 pt
b
Describa el procedimiento y nombre el material que utilizaría en el laboratorio para separar el precipitado.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Ordene razonadamente de menor a mayor primera energía de ionización, los átomos Al\ce{Al}, B\ce{B}, C\ce{C}, K\ce{K} y Na\ce{Na}.1 pt
b
Dados los compuestos HF\ce{HF} y HCl\ce{HCl} justifique cuál presentará un punto de ebullición más alto.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Complete las siguientes reacciones e identifique los pares conjugados ácido-base.1 pt
a.1
HNOX3(ac)+HX2O(l)→\ce{HNO3(ac)} + \ce{H2O(l)} \mathrel{\ce{->}}0,5 pts
a.2
NHX3(ac)+HX2O(l)⇌\ce{NH3(ac)} + \ce{H2O(l)} \mathrel{\ce{<=>}}0,5 pts
b
Para los compuestos 2-pentanol, dietiléter, ácido 3-metilbutanoico y propanamida:1 pt
b.1
Escriba sus fórmulas semidesarrolladas.0,5 pts
b.2
Razone si alguno puede presentar isomería óptica.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se realiza la electrólisis de una disolución de cloruro de hierro(III) haciendo pasar una corriente de 10 amperios10\,\text{amperios} durante 3 horas3\,\text{horas}. Calcular:
a
Los gramos de hierro depositados en el cátodo.1 pt
b
El tiempo que tendría que pasar la corriente para que en el ánodo se desprendan 20,5 L20{,}5\,\text{L} de ClX2\ce{Cl2} gas medidos a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura y 1 atm1\,\text{atm} de presión.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un reactor de 10 L10\,\text{L} se introducen 2,5 moles2{,}5\,\text{moles} de PClX5\ce{PCl5} y se calienta hasta 270 ∘C270\,^{\circ}\text{C}, produciéndose la siguiente reacción: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{PCl3(g)} + \ce{Cl2(g)}. Una vez alcanzado el equilibrio se comprueba que la presión en el reactor es de 15,7 atm15{,}7\,\text{atm}. Calcular:
a
El número de moles de todas las especies presentes en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En la valoración de 20,0 mL20{,}0\,\text{mL} de una disolución de ácido sulfúrico se gastan 30,0 mL30{,}0\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 0,50 M0{,}50\,\text{M}.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad del ácido.1 pt
b
Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.1 pt
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