Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2013Extraordinaria

Química · Galicia 2013

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
Datos
  • E0(FeX3+/FeX2+)=+0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=+0,53 VE^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}53\,\text{V}
a
En disolución acuosa, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, los iones FeX3+\ce{Fe^{3+}} oxidan a los iones IX−\ce{I-} a IX2\ce{I2} mientras se reducen a FeX2+\ce{Fe^{2+}}.1 pt
b
La molécula de agua presenta geometría lineal.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Para la siguiente reacción: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH<0\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H < 0
a
Escriba la expresión para la constante de equilibrio KpK_p en función de las presiones parciales.1 pt
b
Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
El calor que se desprende en el proceso de obtención de un mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante la reacción: 3 CX2HX2(g)→CX6HX6(l)\ce{3C2H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C6H6(l)} es de −631 kJ-631\,\text{kJ}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • densidad del benceno =950 g⋅L−1= 950\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}
a
La entalpía estándar de combustión del CX6HX6(l)\ce{C6H6(l)} sabiendo que la entalpía estándar de combustión del CX2HX2(g)\ce{C2H2(g)} es −1302 kJ⋅mol−1-1302\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.1 pt
b
El volumen de etino, medido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 15 atm15\,\text{atm} (1519,5 kPa1519{,}5\,\text{kPa}), necesario para obtener 0,25 L0{,}25\,\text{L} de benceno.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido fluorhídrico 2,5⋅10−3 M2{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} está disociada en un 40%40\%. Calcule:
a
La constante de acidez.1 pt
b
El pH y la concentración de iones hidroxilo [OHX−]\ce{[OH-]} de la disolución.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone en el laboratorio de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KCl\ce{KCl} a partir de la cual se desea preparar una disolución 2,0⋅10−3 M2{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M} de esta sal.
a
Calcule el volumen necesario de la primera disolución que se necesita para preparar 250 mL250\,\text{mL} de la segunda.1 pt
b
Indique el material que se debe utilizar así como el procedimiento a seguir en el laboratorio para preparar la segunda disolución.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
2 puntos
Los números atómicos del oxígeno, del flúor y del sodio son 8, 9 y 11, respectivamente. Razone:
a
¿Cuál de los tres elementos tendrá un radio atómico mayor?1 pt
b
Si el radio del ion fluoruro será mayor o menor que el radio atómico del flúor.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Dados los compuestos: CHX3CHX2COOCHX3\ce{CH3CH2COOCH3}, CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}, CHBr=CHBr\ce{CHBr=CHBr}
a
Nómbrelos e identifique la función que presenta cada uno.1 pt
b
Razone si presentan isomería cis-trans.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
El producto de solubilidad, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, del PbIX2\ce{PbI2} es de 9,6⋅10−99{,}6 \cdot 10^{-9}.
a
Calcule la solubilidad de la sal.1 pt
b
Calcule la solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de CaIX2\ce{CaI2}, considerando que esta sal se encuentra totalmente disociada.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de cloruro de hierro(II) se hacen reaccionar, en medio ácido, con una disolución 0,35 M0{,}35\,\text{M} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} siendo necesarios 64,4 mL64{,}4\,\text{mL} de esta última para completar la oxidación. En la reacción el hierro(II) se oxida a hierro(III) y el ion CrX2OX7X2−\ce{Cr2O7^{2-}} se reduce a cromo(III).
a
Ajuste la ecuación iónica de la reacción por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la molaridad de la disolución de cloruro de hierro(II).1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Para calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH(s)\ce{NaOH(s)} se disuelven 2,0 g2{,}0\,\text{g} de NaOH\ce{NaOH} en 500 mL500\,\text{mL} de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g15\,\text{g}, produciéndose un aumento de temperatura de 1,0∘C1{,}0^{\circ}\text{C}.
Datos
  • Calor específico(agua) ≈\approx Calor específico(disolución) =4,18 J/g⋅∘C= 4{,}18\,\text{J}/\text{g} \cdot ^{\circ}\text{C}
  • densidad del agua =1 g⋅mL−1= 1\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}
a
Explique detalladamente el material y procedimiento empleados.1 pt
b
¿Cuál es la entalpía de disolución del NaOH\ce{NaOH}?1 pt
Ver este ejercicio