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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2020Extraordinaria

Química · Canarias 2020

9 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Los ejercicios de esta prueba se han distribuido en dos: A y B. Se podrán realizar un máximo de 5 preguntas elegidas libremente entre todos. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1,5 horas.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Grupo A
Un elemento X tiene un número atómico 34 y un número másico de 79.
a
Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee, y su configuración electrónica.
b
Justifique cuántos electrones posee en la capa de valencia y su valencia iónica.
c
Formule un posible compuesto del elemento X con cloro (Z=17Z=17) y razone si es iónico o covalente.
d
Nombre y/o formule los siguientes compuestos: 1) HNOX2\ce{HNO2}, 2) Trioxidosulfato de dilitio (sulfito de litio), 3) Tetrahidruro de silicio [hidruro de silicio (IV)], 4) MgCOX3\ce{MgCO3}, 5) NaHSOX4\ce{NaHSO4}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Grupo B
Para los compuestos: (A) formaldehído (metanal) y (B) tricloruro de nitrógeno [cloruro de nitrógeno (III)]:
Datos
  • C(Z=6)C(Z=6)
  • O(Z=8)O(Z=8)
  • H(Z=1)H(Z=1)
  • Cl(Z=17)Cl(Z=17)
  • N(Z=7)N(Z=7)
a
Dé las estructuras de Lewis de ambos compuestos.0,4 pts
b
Justifique la geometría de ambas moléculas.0,6 pts
c
Justifique si las moléculas (A) y (B) serán o no polares.0,5 pts
d
Nombre y/o formule los siguientes compuestos: 1) Dihidrogeno(trioxidosulfato) (ácido sulfuroso), 2) NaHCOX3\ce{NaHCO3}, 3) Pentaóxido de diantimonio [óxido de antimonio (V)], 4) NiHX3\ce{NiH3}, 5) HBr\ce{HBr}0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Grupo B
a
Una empresa cosmética japonesa considera al 2-nonenal (non-2-en-1-al) como una de las sustancias responsables del olor característico de determinadas personas. ¿Presentará esta sustancia isomería geométrica? Razone su respuesta.0,5 pts
b
Si se hace reaccionar este compuesto con cloro (dicloro) se forma un compuesto único. Formule y nombre ese compuesto e indique el tipo de reacción que tiene lugar.0,5 pts
c
Dé la fórmula y nombre de las dos sustancias de partida que emplearía para obtener 2-metilpropanoato de metilo por medio de una reacción de esterificación.0,5 pts
d
Nombre y/o formule los siguientes compuestos: 1) CHX3−CH(CHX3)−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH} 2) CHX3−CH=CH−CONHX2\ce{CH3-CH=CH-CONH2} 3) Ácido 3-hidroxipentanoico 4) 2,5-dimetilfenol (2,5-dimetil-1-hidroxibenceno) 5) 1,1,3-propanotriol (propano-1,1,3-triol)0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Grupo A
En un recipiente de 20 litros se estudió el equilibrio de descomposición del amoniaco:2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)}Inicialmente se introducen 5 moles de amoniaco, y cuando se alcanza el equilibrio, quedan 4,7 moles de amoniaco.
a
Las concentraciones molares de cada una de las sustancias presentes en el equilibrio.
b
El grado de disociación (α\alpha) del amoniaco.
c
El valor de la constante KcK_c del equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Grupo B
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) (dihidróxido de manganeso) a 25∘C25^{\circ}\text{C} es 3,62⋅10−5 M3{,}62 \cdot 10^{-5}\,\text{M}.
Datos
  • masa atómica: Mn=54,97 uMn = 54{,}97\,\text{u}
a
Calcule su constante del producto de solubilidad.1 pt
b
Calcule la concentración de iones MnX2+\ce{Mn^{2+}} de esta disolución saturada, expresada en g/L.0,5 pts
c
Razone el aumento o disminución de la solubilidad del hidróxido de manganeso por la adición de hidróxido de sodio.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Grupo A
El ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) reacciona con hidróxido de potasio para dar cloruro de potasio y agua. Si partimos de una disolución acuosa (A) de ácido clorhídrico 0,25 M0{,}25\,\text{M} y otra (B) de hidróxido de potasio 0,10 M0{,}10\,\text{M}.
a
¿Qué volumen de disolución de hidróxido de potasio necesitaremos para neutralizar 25 mL de este ácido?
b
Calcule el pH de la disolución preparada mezclando 100 mL de (A) con 100 mL de (B).
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Grupo B
Una disolución acuosa de ácido acético (ácido etanoico) tiene un pH de 2,32{,}3. Si su constante Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}, calcule:
a
La concentración inicial de ácido acético que contiene la disolución.1,5 pts
b
El grado de disociación del acético en estas condiciones.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Grupo A
Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a
¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b
Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
c
Ajuste la reacción global.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Grupo B
Los electrodos de una pila galvánica son de cobre (Cu) y aluminio (Al).
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,67 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Escribe las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.0,5 pts
b
Dé la notación de la pila formada.0,5 pts
c
Calcule la fuerza electromotriz estándar (E0E^0) de la pila.0,5 pts
d
Razone si se desprenderá hidrógeno (dihidrógeno) al introducir una barra de aluminio en una disolución de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno).0,5 pts
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