QuímicaNavarraPAU 2019Extraordinaria

Química · Navarra 2019

5 ejercicios

Instrucciones

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B.

Elige una opción

2,5 puntos

Para las siguientes sustancias: cloruro de sodio, agua, oxígeno y cobre.

Datos

$Z(H) = 1$
$Z(O) = 8$
$Z(Na) = 11$
$Z(Cl) = 17$
$Z(Cu) = 29$

Indique, basándose en el tipo de enlace y fuerzas intermoleculares presentes en cada una de ellas, su estado de agregación a temperatura ambiente y ordénelas de mayor a menor punto de fusión.1,5 pts

1,5 pts

Justifique la conductividad eléctrica de cada una de estas sustancias.1 pt

1 pt

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2 puntos

Se ha determinado experimentalmente que para la reacción

\ce{CO(g)} + \ce{NO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} + \ce{NO(g)}

su ecuación de velocidad es

v = k [\ce{NO2}]^2

y el mecanismo propuesto en dos etapas es: Etapa 1:

\ce{NO2(g)} + \ce{NO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NO3(g)} + \ce{NO(g)}

Etapa 2:

\ce{NO3(g)} + \ce{CO(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} + \ce{NO2(g)}

Identifique cuál de las dos etapas será la más lenta explicando razonadamente su decisión.1 pt

1 pt

Justifique cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción.0,5 pts

0,5 pts

iii

Prediga en qué proporción aumentará la velocidad de la reacción global cuando aumentemos al doble la concentración de

\ce{CO(g)}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Para valorar

50\,\text{mL}

de una disolución acuosa de

\ce{NaOH}

se han utilizado

47\,\text{mL}

de otra disolución acuosa de

\ce{CH3COOH}

0{,}5\,\text{M}

Datos

$K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}85 \cdot 10^{-5}$
$K_w = 10^{-14}$
Intervalo de viraje: azul de bromofenol pH = 3,0-4,6
azul de bromotimol pH 6,0-7,6
fenolftaleína pH = 8,3-10,0

Calcule la concentración molar de la base al inicio de la valoración.0,5 pts

0,5 pts

Determine el pH en el punto final de la valoración.1 pt

1 pt

iii

Razone qué indicador podrá utilizar para esta valoración.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

El dicromato de potasio oxida al nitrito de sodio en presencia de una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno, según la reacción

\ce{K2Cr2O7} + \ce{HCl} + \ce{NaNO2} \mathrel{\ce{->}} \ce{NaNO3} + \ce{CrCl3} + \ce{H2O} + \ce{KCl}

Datos

Masas atómicas: $N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
$Na = 23{,}0$

Ajuste por el método del ion electrón la ecuación anterior.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de dicromato de potasio

2\,\text{M}

necesario para oxidar

20\,\text{g}

de nitrito de sodio.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Formule los cinco compuestos siguientes: butanona, butanal, dimetiléter, propanato de metilo y 2-butanol.

Escriba para cada uno de los tres primeros compuestos anteriores un isómero de función y nómbrelo.0,75 pts

0,75 pts

Explique si alguno de los cinco compuestos iniciales puede presentar isomería óptica y en caso afirmativo dibuje los isómeros.0,25 pts

0,25 pts

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2,5 puntos

Dados los siguientes grupos de valores de números cuánticos:

(3, 2, -2, +1/2)

;

(4, 0, 1, +1/2)

;

(2, 2, -1, -1/2)

;

(2, -1, 0, 0)

(2, 1, 1, +1/2)

; indique, justificadamente, cuáles son posibles y cuales no para un electrón en un átomo y, de aquellos que sean posibles, señale el subnivel energético en el que se encuentra ese electrón.1,5 pts

1,5 pts

Relacione los valores de los números cuánticos con el concepto de orbital, e indique los números cuánticos que describen el orbital

4s

, los de un orbital tipo

4p

y dibújelos.1 pt

1 pt

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2 puntos

En un recipiente de

2\,\text{L}

se introducen

1{,}6\,\text{g}

\ce{SO3}

. Se calienta a

800\,^{\circ}\text{C}

y, cuando se alcanza el equilibrio, la presión total del sistema es

1{,}28\,\text{atm}

\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}

Datos

Masas atómicas: $S = 32{,}1$
$O = 16{,}0$
$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1} K^{-1}$

Calcule el grado de disociación del

\ce{SO3}

.0,5 pts

0,5 pts

Halle el valor de

K_c

en esas condiciones.1 pt

1 pt

iii

Escriba la fórmula que relaciona

K_p

con

K_c

y halle

K_p

en las condiciones de equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Masas atómicas: $H = 1{,}0$
$N = 14{,}0$

Halle el pH de una disolución acuosa que contiene

1{,}70\,\text{g}

de amoniaco en

200\,\text{mL}

de disolución.1 pt

1 pt

Se hacen reaccionar

10\,\text{mL}

de la disolución anterior con

12{,}5\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HCl}

de concentración

0{,}4\,\text{M}

. Razone si la disolución final será ácida, básica o neutra.1 pt

1 pt

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2 puntos

Datos

$E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}26\,\text{V}$
$E^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$
$E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}68\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

Dibuje la pila de mayor voltaje que se puede construir con los electrodos estándar que figuran en los datos indicando qué electrodo actuará como ánodo y cuál como cátodo.1 pt

1 pt

Discuta la espontaneidad de las reacciones de un clavo de hierro sumergido en una disolución acuosa de sulfato de cobre(II) y de una moneda de cobre sumergida en una disolución acuosa de sulfato de hierro(II).1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Complete las reacciones siguientes formulando y nombrando todas las sustancias: Benceno + cloro (en presencia de

\ce{FeCl3}

)

\rightarrow

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{H2SO4} (180\,^{\circ}\text{C}) \rightarrow

1 pt

Escriba la reacción de polimerización correspondiente a la formación del PET.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

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Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

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