Química · Navarra 2019

Indique, basándose en el tipo de enlace y fuerzas intermoleculares presentes en cada una de ellas, su estado de agregación a temperatura ambiente y ordénelas de mayor a menor punto de fusión.

Justifique la conductividad eléctrica de cada una de estas sustancias.

Dados los siguientes grupos de valores de números cuánticos: $(3, 2, -2, +1/2)$; $(4, 0, 1, +1/2)$; $(2, 2, -1, -1/2)$; $(2, -1, 0, 0)$ y $(2, 1, 1, +1/2)$; indique, justificadamente, cuáles son posibles y cuales no para un electrón en un átomo y, de aquellos que sean posibles, señale el subnivel energético en el que se encuentra ese electrón.

Relacione los valores de los números cuánticos con el concepto de orbital, e indique los números cuánticos que describen el orbital $4s$, los de un orbital tipo $4p$ y dibújelos.

Identifique cuál de las dos etapas será la más lenta explicando razonadamente su decisión.

Justifique cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción.

Prediga en qué proporción aumentará la velocidad de la reacción global cuando aumentemos al doble la concentración de $\ce{CO(g)}$.

Calcule el grado de disociación del $\ce{SO3}$.

Halle el valor de $K_c$ en esas condiciones.

Escriba la fórmula que relaciona $K_p$ con $K_c$ y halle $K_p$ en las condiciones de equilibrio.

Calcule la concentración molar de la base al inicio de la valoración.

Determine el pH en el punto final de la valoración.

Razone qué indicador podrá utilizar para esta valoración.

Halle el pH de una disolución acuosa que contiene $1{,}70\,\text{g}$ de amoniaco en $200\,\text{mL}$ de disolución.

Se hacen reaccionar $10\,\text{mL}$ de la disolución anterior con $12{,}5\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ de concentración $0{,}4\,\text{M}$. Razone si la disolución final será ácida, básica o neutra.

Ajuste por el método del ion electrón la ecuación anterior.

Calcule el volumen de dicromato de potasio $2\,\text{M}$ necesario para oxidar $20\,\text{g}$ de nitrito de sodio.

Dibuje la pila de mayor voltaje que se puede construir con los electrodos estándar que figuran en los datos indicando qué electrodo actuará como ánodo y cuál como cátodo.

Discuta la espontaneidad de las reacciones de un clavo de hierro sumergido en una disolución acuosa de sulfato de cobre(II) y de una moneda de cobre sumergida en una disolución acuosa de sulfato de hierro(II).

Escriba para cada uno de los tres primeros compuestos anteriores un isómero de función y nómbrelo.

Explique si alguno de los cinco compuestos iniciales puede presentar isomería óptica y en caso afirmativo dibuje los isómeros.

Complete las reacciones siguientes formulando y nombrando todas las sustancias: Benceno + cloro (en presencia de $\ce{FeCl3}$) $\rightarrow$ $\ce{CH3-CH2-CH2OH + H2SO4} (180\,^{\circ}\text{C}) \rightarrow$

Escriba la reacción de polimerización correspondiente a la formación del PET.