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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2014Extraordinaria

Química · Extremadura 2014

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Definir el concepto de entropía e indicar sus unidades en el Sistema Internacional.1 pt
b
Razonar si aumenta o disminuye la entropía en cada uno de los siguientes procesos: 1) disolución de azúcar en agua; 2) formación de amoníaco: NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases? HSOX4X−\ce{HSO4-}; SOX3X2−\ce{SO3^{2-}}; HX3OX+\ce{H3O+}; HClOX4\ce{HClO4}; SX2−\ce{S^{2-}}; HCOX3X−\ce{HCO3-}; COX3X2−\ce{CO3^{2-}} y HX2POX4X−\ce{H2PO4-}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Citar ejemplos de moléculas que contengan: 1) un carbono con hibridación sp; 2) un carbono con hibridación sp2\text{sp}^2; 3) un carbono con hibridación sp3\text{sp}^3; 4) un nitrógeno con hibridación sp3\text{sp}^3.1 pt
b
Explicar brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras el CClX4\ce{CCl4} no lo consigue.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para un determinado equilibrio químico, en fase gaseosa, se sabe que un aumento en la temperatura produce el desplazamiento de la reacción hacia la izquierda, mientras que un aumento de la presión provoca el desplazamiento de la reacción hacia la derecha. Indicar, razonadamente, de cuál de estos tres equilibrios se trata:
a
A+B→C+D\ce{A + B -> C + D}, exotérmica
b
A+B→C\ce{A + B -> C}, endotérmica
c
2 A→B\ce{2A -> B}, exotérmica
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Para intentar neutralizar 250 mL250\,\text{mL} de HNOX3\ce{HNO3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} se han añadido 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 1 M1\,\text{M}.
a
¿Se ha conseguido neutralizar la disolución? Justificar la respuesta.1 pt
b
Calcular el pH de la disolución final resultante.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Un alcohol tiene una composición centesimal de 64,87%64{,}87\% de CC; 13,51%13{,}51\% de HH y 21,62%21{,}62\% de OO. Determinar:
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1,0H = 1{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Su fórmula empírica.0,75 pts
b
Su fórmula molecular sabiendo que cuando se vaporizan 18,50 g18{,}50\,\text{g} del alcohol, a 150∘C150^{\circ}\text{C}, ocupan un volumen de 8,8 L8{,}8\,\text{L} a la presión de 750 mm Hg750\,\text{mm Hg}.0,75 pts
c
Proponer dos isómeros de esta fórmula y nombrarlos.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 300∘C300^{\circ}\text{C}, la constante de equilibrio de la reacción:COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}vale Kc=0,03K_c = 0{,}03.
Datos
  • Masas atómicas (u): C=12,0C = 12{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio cuando, en un recipiente de 2 L2\,\text{L}, se introducen 23,8 g23{,}8\,\text{g} de fosgeno (COClX2)(\ce{COCl2}) y se calienta a 300∘C300^{\circ}\text{C}.1 pt
b
Calcular las presiones parciales de todos los gases en equilibrio.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} del 25%25\% en masa y densidad 1{,}40\,\text{g/cm^3}.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1,0H = 1{,}0
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
a
¿Cuál es la molaridad de la disolución?1 pt
b
¿Qué volumen de esta disolución debe tomarse para preparar 5 L5\,\text{L} de disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}?1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La combustión de 0,4356 g0{,}4356\,\text{g} de un compuesto orgánico oxigenado, de masa molar 6060, origina 0,9580 g0{,}9580\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,5218 g0{,}5218\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1,0H = 1{,}0
  • C=12,0C = 12{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
a
¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?1 pt
b
Escribir las fórmulas semidesarrolladas de sus isómeros y nombrarlos.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se tiene una pila galvánica compuesta por una semipila de FeX2+/Fe\ce{Fe^{2+}/Fe} y otra de CoX2+/Co\ce{Co^{2+}/Co}, en condiciones estándar.
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(CoX2+/Co)=−0,28 VE^0(\ce{Co^{2+}/Co}) = -0{,}28\,\text{V}
a
¿Cuál de ellas es el ánodo y cuál es el cátodo y por qué?0,5 pts
b
¿Qué reacción electroquímica se produce?0,5 pts
c
¿Cuál es el reductor?0,5 pts
d
¿Cuál es el potencial de la pila?0,5 pts
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