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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 2

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de calcio0,25 pts
b
Sulfuro de hidrógeno0,25 pts
c
1,2-Dicloroetano0,25 pts
d
KMnOX4\ce{KMnO4}0,25 pts
e
LiH\ce{LiH}0,25 pts
f
HCHO\ce{HCHO}0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a
En 22,422{,}4 L de oxígeno, a 0∘C0^{\circ}\text{C} y 11 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno.0,5 pts
b
Al reaccionar el mismo número de moles de Mg\ce{Mg} o de Al\ce{Al} con HCl\ce{HCl} se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura.0,5 pts
c
A presión constante, el volumen de un gas a 50∘C50^{\circ}\text{C} es el doble que a 25∘C25^{\circ}\text{C}.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La notación de una pila electroquímica es: Mg ∣ MgX2+ (1 M) ∣∣ AgX+ (1 M) ∣ Ag\ce{Mg | Mg^{2+} (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag}
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(MgX2+/Mg)=−2,36 VE^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}36\,\text{V}
a
Calcule el potencial estándar de la pila.0,5 pts
b
Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.0,5 pts
c
Indique la polaridad de los electrodos.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes especies químicas, en disolución acuosa: HCl\ce{HCl}, HCOX3X−\ce{HCO3-}, NHX3\ce{NH3}, HNOX3\ce{HNO3} y CNX−\ce{CN-} justifique según la teoría de Brönsted-Lowry, cuál o cuales pueden actuar:
a
Sólo como ácidos.0,5 pts
b
Sólo como bases.0,5 pts
c
Como ácidos y como bases.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Las entalpías estándar de combustión a 25∘C25^{\circ}\text{C} del C\ce{C} (grafito), y del CO\ce{CO} gaseoso son respectivamente −393 kJ/mol-393\,\text{kJ/mol} y −283 kJ/mol-283\,\text{kJ/mol}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12C=12
  • O=16O=16
a
Calcule la entalpía estándar, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, de formación del CO\ce{CO} gaseoso.1 pt
b
Si se hace reaccionar a presión constante 140 g140\,\text{g} de CO\ce{CO} con exceso de OX2\ce{O2} para formar COX2\ce{CO2} gaseoso ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en esa reacción?1 pt
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio:NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L2\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11∘C11^{\circ}\text{C} la presión es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • N=14N = 14
a
Los valores de KcK_c y KpK_p para dicho equilibrio.1 pt
b
La cantidad máxima de cianuro de amonio que puede descomponerse a 11∘C11^{\circ}\text{C} en un recipiente de 2 L2\,\text{L}.1 pt
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