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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 2

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)0,25 pts
Peróxido de calcio
b)0,25 pts
Sulfuro de hidrógeno
c)0,25 pts
1,2-Dicloroetano
d)0,25 pts
KMnOX4\ce{KMnO4}
e)0,25 pts
LiH\ce{LiH}
f)0,25 pts
HCHO\ce{HCHO}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a)0,5 pts
En 22,422{,}4 L de oxígeno, a 0∘C0^{\circ}\text{C} y 11 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno.
b)0,5 pts
Al reaccionar el mismo número de moles de Mg\ce{Mg} o de Al\ce{Al} con HCl\ce{HCl} se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura.
c)0,5 pts
A presión constante, el volumen de un gas a 50∘C50^{\circ}\text{C} es el doble que a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La notación de una pila electroquímica es: Mg ∣ MgX2+ (1 M) ∣∣ AgX+ (1 M) ∣ Ag\ce{Mg | Mg^{2+} (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag}
a)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la pila.
b)0,5 pts
Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.
c)0,5 pts
Indique la polaridad de los electrodos.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes especies químicas, en disolución acuosa: HCl\ce{HCl}, HCOX3X−\ce{HCO3-}, NHX3\ce{NH3}, HNOX3\ce{HNO3} y CNX−\ce{CN-} justifique según la teoría de Brönsted-Lowry, cuál o cuales pueden actuar:
a)0,5 pts
Sólo como ácidos.
b)0,5 pts
Sólo como bases.
c)0,5 pts
Como ácidos y como bases.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Las entalpías estándar de combustión a 25∘C25^{\circ}\text{C} del C\ce{C} (grafito), y del CO\ce{CO} gaseoso son respectivamente −393 kJ/mol-393\,\text{kJ/mol} y −283 kJ/mol-283\,\text{kJ/mol}.
a)1 pts
Calcule la entalpía estándar, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, de formación del CO\ce{CO} gaseoso.
b)1 pts
Si se hace reaccionar a presión constante 140 g140\,\text{g} de CO\ce{CO} con exceso de OX2\ce{O2} para formar COX2\ce{CO2} gaseoso ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en esa reacción?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio: NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)} Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L2\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11∘C11^{\circ}\text{C} la presión es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}. Calcule:
a)1 pts
Los valores de KcK_c y KpK_p para dicho equilibrio.
b)1 pts
La cantidad máxima de cianuro de amonio que puede descomponerse a 11∘C11^{\circ}\text{C} en un recipiente de 2 L2\,\text{L}.
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