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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2021Ordinaria

Química · Cantabria 2021

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
El número atómico del P es 15.
a)0,5 pts
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.
b)0,5 pts
¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental?
c)0,5 pts
Indica a qué grupo y periodo pertenece.
d)0,5 pts
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
El trifluoruro de boro (BFX3\ce{BF3}) y el amoniaco (NHX3\ce{NH3}) son compuestos gaseosos en condiciones normales.
a)0,5 pts
Explique la forma geométrica de sus moléculas.
b)0,5 pts
Explique cuál de las dos moléculas es más polar.
c)0,5 pts
Explique cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d)0,5 pts
Razone cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temperaturas, de la constante del equilibrio químico: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}
T (°K)2984006008001000
KpK_p2,82⋅10−252{,}82 \cdot 10^{-25}1,78⋅10−161{,}78 \cdot 10^{-16}1,98⋅10−81{,}98 \cdot 10^{-8}1,29⋅10−31{,}29 \cdot 10^{-3}2,64⋅10−12{,}64 \cdot 10^{-1}
a)1 pts
Justifique si la reacción anterior es endotérmica o exotérmica.
b)1 pts
Explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión, manteniendo constante la temperatura.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
En 500 mL500\,\text{mL} de una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}:
a)0,5 pts
¿Cuál es la concentración de iones OHX−\ce{OH-}?
b)0,5 pts
¿Cuál es la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+}?
c)0,5 pts
¿Cuál es el pH?
d)0,5 pts
¿Cuántos ml de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,5 M0{,}5\,\text{M} son necesarios añadir para alcanzar el punto de equivalencia, en la neutralización ácido-base?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
El análisis químico de una disolución saturada de carbonato de bario, en agua, indica que la concentración de [BaX2+]\ce{[Ba^{2+}]} es 14 mg/L14\,\text{mg/L}.
a)1 pts
Calcule el producto de solubilidad del BaCOX3\ce{BaCO3}.
b)1 pts
Razone como variará la [BaX2+]\ce{[Ba^{2+}]} si se adiciona a la disolución saturada ion carbonato COX3X2−\ce{CO3^{2-}}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
El cloro es un gas muy utilizado en la industria química. Se puede obtener según la reacción: MnOX2(s)+HCl(aq)→MnClX2(aq)+ClX2(g)+HX2O\ce{MnO2(s) + HCl(aq) -> MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O} Se quiere obtener 42,6 g42{,}6\,\text{g} de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5 M5\,\text{M} y de óxido de manganeso (IV).
a)1 pts
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen mínimo de la disolución de ácido clorhídrico y la masa mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 42,6 g42{,}6\,\text{g} de cloro.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C3215\,\text{C}, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g1{,}74\,\text{g} de metal. Calcule:
a)1 pts
La carga del ión metálico.
b)1 pts
El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
En un matraz de 2 L2\,\text{L}, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0,40 moles0{,}40\,\text{moles} de COClX2\ce{COCl2} (fosgeno) y se calienta a 900 ∘C900\,^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} Sabiendo que a esa temperatura el valor de KcK_c es 0,0830{,}083, calcule:
a)1 pts
Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b)1 pts
El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Escribe y nombra:
a)0,5 pts
Un hidrocarburo saturado y un isómero de cadena.
b)0,5 pts
Un alcohol y un isómero de posición.
c)0,5 pts
Un aldehído que presente isomería óptica.
d)0,5 pts
Un hidrocarburo que presente isomería geométrica.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones orgánicas:
a)0,5 pts
Reacción de adición a un alqueno.
b)0,5 pts
Reacción de sustitución en un alcohol.
c)0,5 pts
Reacción de eliminación en un cloruro de alquilo.
d)0,5 pts
Reacción de oxidación de un aldehído.
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