Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2017

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de sodio
b)
Cromato de plata
c)
Etanamida
d)
ZnIX2\ce{ZnI2}
e)
HX2SOX3\ce{H2SO3}
f)
CHClX3\ce{CHCl3}
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de zinc
b)
Ácido hipobromoso
c)
Etil metil éter
d)
KX2S\ce{K2S}
e)
Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}
f)
CHX3CH(CHX3)COOH\ce{CH3CH(CH3)COOH}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 B: 1s22s22p63s23p64s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 C: 1s22s22p63s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 La primera energía de ionización de estos elementos (no en ese orden) es: 419 kJ⋅mol−1419\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, 735 kJ⋅mol−1735\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y 1527 kJ⋅mol−11527\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, y los radios atómicos son 9797, 160160 y 235 pm235\,\text{pm} (1 pm=10−12 m1\,\text{pm} = 10^{-12}\,\text{m}).
a)
Indique de qué elementos se tratan A y C.
b)
Relacione, de forma justificada, cada valor de energía con cada elemento.
c)
Asigne, de forma justificada, a cada elemento el valor del radio correspondiente.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Un átomo tiene 3434 protones y 4444 neutrones y otro átomo posee 1919 protones y 2020 neutrones:
a)
Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.
b)
Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
c)
Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Utilizando los datos que se facilitan, indique razonadamente, si:
a)
El Mg(s)\ce{Mg(s)} desplazará al PbX2+\ce{Pb^{2+}} en disolución acuosa.
b)
El Sn(s)\ce{Sn(s)} reaccionará con una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 1 M1\,\text{M} disolviéndose.
c)
El SOX4X2−\ce{SO4^{2-}} oxidará al SnX2+\ce{Sn^{2+}} en disolución ácida a SnX4+\ce{Sn^{4+}}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
a)
Represente las estructuras de Lewis de las moléculas de HX2O\ce{H2O} y de NFX3\ce{NF3}.
b)
Justifique la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)
Explique cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dado el siguiente compuesto CHX3CHX2CHOHCHX3\ce{CH3CH2CHOHCH3}:
a)
Justifique si presenta o no isomería óptica.
b)
Escriba la estructura de un isómero de posición y otro de función.
c)
Escriba el alqueno a partir del cual se obtendría el alcohol inicial mediante una reacción de adición.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a)
Razone si las especies NHX4X+\ce{NH4+} y SX2−\ce{S^{2-}} son ácidos o bases.
b)
Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN\ce{HCN} y CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}.
c)
Sabiendo que a 25∘C25^{\circ}\text{C}, las KaK_a del CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH} y del HCN\ce{HCN} tienen un valor de 6,4⋅10−56{,}4 \cdot 10^{-5} y 4,9⋅10−104{,}9 \cdot 10^{-10} respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para el equilibrio: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} la constante Kc=4,40K_c = 4{,}40 a 200 K200\,\text{K}. Calcule:
a)
Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol1\,\text{mol} de HX2\ce{H2} y 1 mol1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} en un reactor de 4,68 L4{,}68\,\text{L} a dicha temperatura.
b)
La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KpK_p.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCOX3\ce{CaCO3}, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, es 4,8⋅10−94{,}8 \cdot 10^{-9}. Calcule:
a)
La solubilidad molar de la sal a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
b)
La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución saturada de dicha sal.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
a)
El grado de disociación de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de hidróxido de amonio (NHX4OH\ce{NH4OH}) es 0,0240{,}024. Calcule la constante de disociación (KbK_b) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b)
Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,03 M0{,}03\,\text{M} para que el pH sea 11,511{,}5.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Dada la reacción: KX2CrX2OX7+FeSOX4+HX2SOX4→FeX2(SOX4)X3+CrX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
a)
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón.
b)
Calcule los gramos de FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3} que se obtendrán a partir de 4 g4\,\text{g} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, si el rendimiento es del 75%75\%.
Ver este ejercicio