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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de sodio
b
Cromato de plata
c
Etanamida
d
ZnIX2\ce{ZnI2}
e
HX2SOX3\ce{H2SO3}
f
CHClX3\ce{CHCl3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 B: 1s22s22p63s23p64s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 C: 1s22s22p63s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 La primera energía de ionización de estos elementos (no en ese orden) es: 419 kJ⋅mol−1419\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, 735 kJ⋅mol−1735\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y 1527 kJ⋅mol−11527\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, y los radios atómicos son 9797, 160160 y 235 pm235\,\text{pm} (1 pm=10−12 m1\,\text{pm} = 10^{-12}\,\text{m}).
a
Indique de qué elementos se tratan A y C.
b
Relacione, de forma justificada, cada valor de energía con cada elemento.
c
Asigne, de forma justificada, a cada elemento el valor del radio correspondiente.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Utilizando los datos que se facilitan, indique razonadamente, si:
Datos
  • E0(MgX2+/Mg)=−2,356 VE^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}356\,\text{V}
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,125 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}125\,\text{V}
  • E0(SnX4+/SnX2+)=+0,154 VE^0(\ce{Sn^{4+}/Sn^{2+}}) = +0{,}154\,\text{V}
  • E0(SnX2+/Sn)=−0,137 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}137\,\text{V}
  • E0(SOX4X2−/SOX2(g))=+0,170 VE^0(\ce{SO4^{2-}/SO2(g)}) = +0{,}170\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,0 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}
a
El Mg(s)\ce{Mg(s)} desplazará al PbX2+\ce{Pb^{2+}} en disolución acuosa.
b
El Sn(s)\ce{Sn(s)} reaccionará con una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 1 M1\,\text{M} disolviéndose.
c
El SOX4X2−\ce{SO4^{2-}} oxidará al SnX2+\ce{Sn^{2+}} en disolución ácida a SnX4+\ce{Sn^{4+}}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el siguiente compuesto CHX3CHX2CHOHCHX3\ce{CH3CH2CHOHCH3}:
a
Justifique si presenta o no isomería óptica.
b
Escriba la estructura de un isómero de posición y otro de función.
c
Escriba el alqueno a partir del cual se obtendría el alcohol inicial mediante una reacción de adición.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para el equilibrio: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} la constante Kc=4,40K_c = 4{,}40 a 200 K200\,\text{K}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol1\,\text{mol} de HX2\ce{H2} y 1 mol1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} en un reactor de 4,68 L4{,}68\,\text{L} a dicha temperatura.
b
La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KpK_p.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
a
El grado de disociación de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de hidróxido de amonio (NHX4OH\ce{NH4OH}) es 0,0240{,}024. Calcule la constante de disociación (KbK_b) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b
Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,03 M0{,}03\,\text{M} para que el pH sea 11,511{,}5.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de zinc
b
Ácido hipobromoso
c
Etil metil éter
d
KX2S\ce{K2S}
e
Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}
f
CHX3CH(CHX3)COOH\ce{CH3CH(CH3)COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Un átomo tiene 3434 protones y 4444 neutrones y otro átomo posee 1919 protones y 2020 neutrones:
a
Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.
b
Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
c
Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
a
Represente las estructuras de Lewis de las moléculas de HX2O\ce{H2O} y de NFX3\ce{NF3}.
b
Justifique la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c
Explique cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a
Razone si las especies NHX4X+\ce{NH4+} y SX2−\ce{S^{2-}} son ácidos o bases.
b
Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN\ce{HCN} y CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}.
c
Sabiendo que a 25∘C25^{\circ}\text{C}, las KaK_a del CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH} y del HCN\ce{HCN} tienen un valor de 6,4⋅10−56{,}4 \cdot 10^{-5} y 4,9⋅10−104{,}9 \cdot 10^{-10} respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCOX3\ce{CaCO3}, a 25∘C25^{\circ}\text{C}, es 4,8⋅10−94{,}8 \cdot 10^{-9}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C=12
  • O=16O=16
  • Ca=40Ca=40
a
La solubilidad molar de la sal a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
b
La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución saturada de dicha sal.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Dada la reacción: KX2CrX2OX7+FeSOX4+HX2SOX4→FeX2(SOX4)X3+CrX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: K=39K=39
  • Cr=52Cr=52
  • S=32S=32
  • Fe=56Fe=56
  • O=16O=16
  • H=1H=1
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón.
b
Calcule los gramos de FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3} que se obtendrán a partir de 4 g4\,\text{g} de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, si el rendimiento es del 75%75\%.
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