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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010ExtraordinariaReserva A

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Sulfito de potasio
b
Hidróxido de estroncio
c
Ciclobutano
d
NaClO\ce{NaClO}
e
COX2\ce{CO2}
f
CHX3NHCHX3\ce{CH3NHCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los que pueden encontrarse los electrones.
a
n=2;s=+1/2n = 2; s = +1/2
b
n=3;l=2n = 3; l = 2
c
n=4;l=3;m=−2n = 4; l = 3; m = -2
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C} y 11 atmósfera, se establece el equilibrio:NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)ΔH=−180,2 kJ\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} \quad \Delta H = -180{,}2\,\text{kJ}Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.
b
La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c
Si se aumenta la concentración de NO\ce{NO} la constante de equilibrio aumenta.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto CHX3CHX2CH=CHCOOH\ce{CH3CH2CH=CHCOOH} (ácido pent-2-enoico), escriba:
a
La fórmula de un isómero que contenga la función cetona.
b
La pareja de moléculas de este ácido que son isómeros cis-trans.
c
La fórmula de un isómero de cadena de este ácido.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En la oxidación catalítica a 400∘C400^{\circ}\text{C} del dióxido de azufre se obtiene trióxido de azufre según:2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)ΔH=−198,2 kJ\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)} \quad \Delta H = -198{,}2\,\text{kJ}Calcule la cantidad de energía que se desprende en la oxidación de 60,2 g60{,}2\,\text{g} de dióxido de azufre si:
Datos
  • R=8,3 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}3\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
La reacción se realiza a presión constante.
b
La reacción tiene lugar a volumen constante.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Una disolución acuosa A contiene 3,65 g3{,}65\,\text{g} de HCl\ce{HCl} en un litro de disolución. Otra disolución acuosa B contiene 20 g20\,\text{g} de NaOH\ce{NaOH} en un litro de disolución. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Na=23Na = 23
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
El pH de cada una de las disoluciones.
b
El pH final después de mezclar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución A con 50 mL50\,\text{mL} de la disolución B. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Bromuro de hidrógeno
b
Carbonato de calcio
c
Ácido butanodioico
d
ZnHX2\ce{ZnH2}
e
AgOH\ce{AgOH}
f
CHX3CHX2Cl\ce{CH3CH2Cl}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Se tienen las siguientes cantidades de tres sustancias gaseosas: 3,01⋅10233{,}01 \cdot 10^{23} moléculas de CX4HX10\ce{C4H10}, 21 g21\,\text{g} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de NX2\ce{N2}. Razonando la respuesta:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Ordénelas en orden creciente de su masa.
b
¿Cuál de ellas ocupará mayor volumen en condiciones normales?
c
¿Cuál de ellas tiene mayor número de átomos?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para la molécula CHX3Cl\ce{CH3Cl}:
a
Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b
Razone si es una molécula polar.
c
Indique la hibridación del átomo central.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
¿Qué volumen de disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 2 M2\,\text{M} es necesario para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}?
b
Justifique cuál será el pH en el punto de equivalencia.
c
Describa el procedimiento experimental e indique el material y productos necesarios para llevar a cabo la valoración anterior.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C} la solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en agua pura es 0,7 g/L0{,}7\,\text{g/L}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: I=127I = 127
  • Pb=207Pb = 207
a
El producto de solubilidad.
b
La solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} a esa temperatura en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI\ce{KI}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se realiza la electrodeposición completa de la plata que hay en 2 L2\,\text{L} de una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}. Si fue necesaria una corriente de 1,861{,}86 amperios durante 1212 minutos, calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masa atómica: Ag=108Ag = 108
a
La molaridad de la disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}.
b
Los gramos de plata depositados en el cátodo.
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