Química · Madrid 2023

Identifique cada uno de ellos con su configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo.

Defina qué es la electronegatividad y ordene los elementos en orden creciente de electronegatividad.

Escriba los iones positivos más estables de los anteriores elementos y ordénelos de menor a mayor tamaño. Justifique la respuesta.

Indique qué tipo de enlace se establece entre C y A y entre C con C. Escriba las fórmulas de las especies formadas.

Indique su geometría molecular según la teoría RPECV.

Indique la hibridación que presenta el átomo central.

Justifique su polaridad y diga el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.

Propeno + $\ce{H2O / H+} \rightarrow$

Butan-2-ol + $\ce{H2SO4}$ / calor $\rightarrow$

Cloroetano + $\ce{Ag(OH)} \rightarrow$

Etanol + ácido metanoico $\rightarrow$

Butano y metilpropano.

Pent-2-en-1-ol y 3-metilbut-2-en-2-ol.

Propanal y propanona.

Etilmetil éter y propan-2-ol.

Calcule la constante de disociación del ácido hipocloroso a $25\,^{\circ}\text{C}$ y su grado de disociación, sabiendo que una disolución acuosa $0{,}300\,\text{M}$ de este ácido tiene un pH de $4{,}02$ a dicha temperatura.

Organice las siguientes disoluciones acuosas de igual concentración, en orden creciente de su pH: ácido hipocloroso, hipoclorito de sodio, ácido nítrico, nitrato de potasio, hidróxido de sodio. Justifique la respuesta.

Determine el orden total de la reacción y justifique si se trata de una reacción elemental.

Escriba la ecuación cinética y calcule la velocidad de la reacción cuando $[\ce{A}] = 0{,}1\,\text{M}$.

Si las energías de activación de las reacciones directa e inversa son $E_a^d = 130\,\text{kJ}$ y $E_a^i = 450\,\text{kJ}$, justifique si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.

Justifique, utilizando la ecuación de Arrhenius, cómo afecta a la constante cinética y a la velocidad de la reacción un aumento de temperatura.

Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

$K_c$ y $K_p$.

Sabiendo que el proceso es exotérmico, razone cómo se modificará el rendimiento de la reacción si se realiza a $1000\,\text{K}$.

Formule el equilibrio de solubilidad, detallando el estado de las especies, y calcule la solubilidad en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$.

Razone cómo varía la solubilidad de una disolución saturada de acetato de plata en agua si se le adicionan unas gotas de disolución de sulfato de plata.

Calcule si precipitará acetato de plata al mezclar $100\,\text{mL}$ de disolución de nitrato de plata $1{,}5\,\text{M}$ con $50\,\text{mL}$ de ácido acético $1{,}5\,\text{M}$. Suponga volúmenes aditivos.

Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y la reacción iónica final.

Escriba la notación de la pila e indique en qué sentido circula la corriente en el conductor eléctrico.

Determine el potencial de dicha pila y explique para qué sirve el puente salino.

Razone si es una buena elección utilizar una varilla de $\ce{Cr(s)}$ para agitar una disolución de $\ce{NiSO4}$.

Utilizando el método del ion electrón escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción iónica.

Calcule los gramos de plata metálica que podrían ser oxidados por $50\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de $\ce{MnO4-}$ $0{,}20\,\text{M}$.