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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2014Extraordinaria

Química · Galicia 2014

5 ejercicios

Instrucciones

Cualificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los siguientes elementos: B, O, C, F:
a
Ordénelos en orden creciente según el primer potencial de ionización. Razone la respuesta.1 pt
b
Agrupe las especies que son isoelectrónicas: OX2−\ce{O^{2-}}, C\ce{C}, FX−\ce{F^-}, NaX+\ce{Na^+}, GeX2+\ce{Ge^{2+}}, BX−\ce{B^-}, Zn\ce{Zn}. Razone la respuesta.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule: benceno, etanoato de metilo, 2-butanol y nombre: CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO} y CHX3−O−CHX3\ce{CH3-O-CH3}.1 pt
b
Razone el tipo de isomería que presenta el compuesto 2-hidroxipropanoico, de fórmula química: CHX3−CH(OH)−COOH\ce{CH3-CH(OH)-COOH}. Señale e indique el nombre de los grupos funcionales que presenta.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Considere la siguiente reacción: BrX2(g)⇌2 Br(g)\ce{Br2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2Br(g)}. Cuando 1,051{,}05 moles de BrX2\ce{Br2} se colocan en un matraz de 0,9800{,}980 L a una temperatura de 18731873 K se disocia el 1,20%1{,}20\% de BrX2\ce{Br2}. Calcule la constante de equilibrio KcK_c de la reacción.1 pt
b
Calcule la masa de cobre que se puede obtener al reaccionar 200200 mL de disolución de sulfato de cobre(II) al 20%20\% en peso y densidad 1,10 g⋅mL−11{,}10\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} con suficiente hierro, teniendo en cuenta que en la reacción también se produce sulfato de hierro(II).1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Sabiendo que a 25∘C25^\circ\text{C} el Kps(BaSOX4)K_{ps}(\ce{BaSO4}) es 1,1⋅10−101{,}1 \cdot 10^{-10}, determine la solubilidad de la sal en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.1 pt
b
Si 250250 mL de BaClX2\ce{BaCl2} 0,00400{,}0040 M se añaden a 500500 mL de KX2SOX4\ce{K2SO4} 0,00800{,}0080 M y suponiendo que los volúmenes son aditivos, indique si se formará precipitado o no.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} y empleando un electrodo de plata y otro de zinc, disoluciones de ZnX2+\ce{Zn^{2+}} (1,01{,}0 M) y AgX+\ce{Ag^+} (1,01{,}0 M) y una disolución de KNOX3\ce{KNO3} 2,02{,}0 M como puente salino, se construye en el laboratorio la siguiente pila:Zn(s) ∣ ZnX2+(ac) ∣∣ AgX+(ac) ∣ Ag(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(ac) || Ag^+(ac) | Ag(s)}
Datos
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag^+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a
Escribir las semirreacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación de la reacción iónica global, calculando también la fuerza electromotriz de la pila.1 pt
b
Haga un dibujo-esquema detallado de la pila, indique el ánodo y el cátodo y el sentido en el que circulan los electrones, así como los iones del puente salino.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Considere el siguiente proceso en equilibrio: NX2FX4(g)⇌2 NFX2(g);ΔH0=38,5 kJ\ce{N2F4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NF2(g)}; \Delta H^0 = 38{,}5\,\text{kJ}. Razone qué le ocurre al equilibrio si se disminuye la presión de la mezcla de reacción a temperatura constante.1 pt
b
Especifique qué orbitales híbridos utiliza el carbono en el eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), así como el tipo de enlaces que se forman en la molécula. Razone la respuesta.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Justifique si estas afirmaciones son correctas:
a
El producto de la constante de ionización de un ácido y la constante de ionización de su base conjugada es igual a la constante del producto iónico del agua.1 pt
b
La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de una sal ligeramente soluble.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En el laboratorio se puede preparar cloro gas haciendo reaccionar permanganato de potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
En el transcurso de esta reacción redox se forma cloro, cloruro de manganeso(II), cloruro de potasio y agua. Escriba y ajuste la reacción molecular mediante el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de cloro gas, a 20∘C20^\circ\text{C} y 11 atm (101,3101{,}3 kPa), que se obtiene al hacer reaccionar 1010 mL de ácido clorhídrico concentrado del 35,2%35{,}2\% en masa y densidad 1,175 g⋅mL−11{,}175\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} con un exceso de permanganato de potasio.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El naftaleno (CX10HX8\ce{C10H8}) es un compuesto aromático sólido que se vende para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir COX2(g)\ce{CO2(g)} y HX2O(l)\ce{H2O(l)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 11 atm (101,3101{,}3 kPa) desprende 5154 kJ⋅mol−15154\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
Datos
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.1 pt
b
Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a
¿Cuántos mL de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,6100{,}610 M se necesitan para neutralizar 20,020{,}0 mL de una disolución de HX2SOX4\ce{H2SO4} 0,2450{,}245 M? Indique la reacción que tiene lugar y justifique el pH en el punto de equivalencia.1 pt
b
Nombre el material necesario y describa el procedimiento experimental para llevar a cabo la valoración.1 pt
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