Química · Galicia 2014

Ordénelos en orden creciente según el primer potencial de ionización. Razone la respuesta.

Agrupe las especies que son isoelectrónicas: $\ce{O^{2-}}$, $\ce{C}$, $\ce{F^-}$, $\ce{Na^+}$, $\ce{Ge^{2+}}$, $\ce{B^-}$, $\ce{Zn}$. Razone la respuesta.

Considere el siguiente proceso en equilibrio: $\ce{N2F4(g) <=> 2NF2(g)}; \Delta H^0 = 38{,}5\,\text{kJ}$. Razone qué le ocurre al equilibrio si se disminuye la presión de la mezcla de reacción a temperatura constante.

Especifique qué orbitales híbridos utiliza el carbono en el eteno ($\ce{C2H4}$), así como el tipo de enlaces que se forman en la molécula. Razone la respuesta.

Formule: benceno, etanoato de metilo, 2-butanol y nombre: $\ce{CH3-CH2-CH2-CHO}$ y $\ce{CH3-O-CH3}$.

Razone el tipo de isomería que presenta el compuesto 2-hidroxipropanoico, de fórmula química: $\ce{CH3-CH(OH)-COOH}$. Señale e indique el nombre de los grupos funcionales que presenta.

El producto de la constante de ionización de un ácido y la constante de ionización de su base conjugada es igual a la constante del producto iónico del agua.

La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de una sal ligeramente soluble.

Considere la siguiente reacción: $\ce{Br2(g) <=> 2Br(g)}$. Cuando $1{,}05$ moles de $\ce{Br2}$ se colocan en un matraz de $0{,}980$ L a una temperatura de $1873$ K se disocia el $1{,}20\%$ de $\ce{Br2}$. Calcule la constante de equilibrio $K_c$ de la reacción.

Calcule la masa de cobre que se puede obtener al reaccionar $200$ mL de disolución de sulfato de cobre(II) al $20\%$ en peso y densidad $1{,}10\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ con suficiente hierro, teniendo en cuenta que en la reacción también se produce sulfato de hierro(II).

En el transcurso de esta reacción redox se forma cloro, cloruro de manganeso(II), cloruro de potasio y agua. Escriba y ajuste la reacción molecular mediante el método del ion-electrón.

Calcule el volumen de cloro gas, a $20^\circ\text{C}$ y $1$ atm ($101{,}3$ kPa), que se obtiene al hacer reaccionar $10$ mL de ácido clorhídrico concentrado del $35{,}2\%$ en masa y densidad $1{,}175\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ con un exceso de permanganato de potasio.

Sabiendo que a $25^\circ\text{C}$ el $K_{ps}(\ce{BaSO4})$ es $1{,}1 \cdot 10^{-10}$, determine la solubilidad de la sal en $\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$.

Si $250$ mL de $\ce{BaCl2}$ $0{,}0040$ M se añaden a $500$ mL de $\ce{K2SO4}$ $0{,}0080$ M y suponiendo que los volúmenes son aditivos, indique si se formará precipitado o no.

Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.

Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.

Escribir las semirreacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación de la reacción iónica global, calculando también la fuerza electromotriz de la pila.

Haga un dibujo-esquema detallado de la pila, indique el ánodo y el cátodo y el sentido en el que circulan los electrones, así como los iones del puente salino.

¿Cuántos mL de una disolución de $\ce{NaOH}$ $0{,}610$ M se necesitan para neutralizar $20{,}0$ mL de una disolución de $\ce{H2SO4}$ $0{,}245$ M? Indique la reacción que tiene lugar y justifique el pH en el punto de equivalencia.

Nombre el material necesario y describa el procedimiento experimental para llevar a cabo la valoración.