Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 5

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Hidruro de magnesio
b
Ácido nítrico
c
1,2-Dimetilbenceno
d
NaX2CrOX4\ce{Na2CrO4}
e
CsCl\ce{CsCl}
f
HOCHX2CHO\ce{HOCH2CHO}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes moléculas: FX2\ce{F2}, CSX2\ce{CS2}, CX2HX4\ce{C2H4}, CX2HX2\ce{C2H2}, NX2\ce{N2}, NHX3\ce{NH3}, justifique mediante la estructura de Lewis en qué moléculas:
a
Todos los enlaces son simples.
b
Existe algún enlace doble.
c
Existe algún enlace triple.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
En una reacción endotérmica:
a
Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.
b
¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?
c
¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos: CHX3−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH2} y CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}, elija el más adecuado para cada caso (justifique la respuesta):
a
El compuesto reacciona con HX2O / HX2SOX4\ce{H2O / H2SO4} para dar otro compuesto que presenta isomería óptica.
b
La combustión de 22 moles de compuesto producen 66 moles de COX2\ce{CO2}.
c
El compuesto reacciona con HBr\ce{HBr} para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) de pH=3\text{pH} = 3.
Datos
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,8⋅10−5K_a(\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcule la concentración del ácido acético en la citada disolución.
b
¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M0{,}1\,\text{M} habría que tomar para preparar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético?
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L4\,\text{L}, se introducen 55 moles de COBrX2(g)\ce{COBr2(g)} y se calienta hasta una temperatura de 350 K350\,\text{K}. Si la constante de disociación del COBrX2(g)\ce{COBr2(g)} para dar CO(g)\ce{CO(g)} y BrX2(g)\ce{Br2(g)} es Kc=0,190K_c = 0{,}190. Determine:
a
El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.
b
A continuación, a la misma temperatura, se añaden 44 moles de CO\ce{CO} al sistema. Determine la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.
Ver este ejercicio