Química · Murcia 2013

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: $A: [\text{Ne}] 3s^2 3p^1$ y $B: [\text{Ne}] 3s^2 3p^4$

Un elemento X tiene de número atómico 34.

Justifique si las siguientes afirmaciones, a cerca de una reacción para la que $\Delta H^\circ > 0$, $\Delta S^\circ > 0$ y $\Delta G^\circ > 0$ a $25^\circ\text{C}$, son verdaderas o falsas:

Justifique para cada uno de los siguientes pares qué disolución acuosa $0{,}1\,\text{M}$ tiene un pH más alto:

Ajuste, en forma molecular, por el método del ion electrón: $$\ce{Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH -> K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O}$$

La nitroglicerina, $\ce{C3H5(NO3)3}$, descompone según la ecuación: $$\ce{4C3H5(NO3)3(l) -> 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)} \quad \Delta H^\circ = -5700\,\text{kJ}$$

Nombre o formule los siguientes compuestos: $\ce{Sr(OH)2}$, $\ce{H3PO4}$, $\ce{Fe(NO3)3}$, $\ce{HC#CH}$, $\ce{CH3-CO-(CH2)4-CH3}$, tetracloruro de estaño, hidrógenocarbonato de potasio, óxido de plata, o-dimetilbenceno, anilina.

Formule o nombre los siguientes compuestos: $\ce{CH2=CH-CH3}$, $\ce{(CH3)2-CHOH}$, $\ce{SO2}$, $\ce{Fe(HSO4)2}$, $\ce{CsH}$, peróxido de bario, bromuro de litio, hidróxido de aluminio, propanona, N-etil-N-metilpropilamina.

Un vinagre comercial tiene una riqueza del $5\%$ en masa de ácido acético, $\ce{CH3COOH}$, y una densidad $d = 1{,}00\,\text{g/cm}^3$. Calcule:

Un recipiente cerrado de $1\,\text{L}$ de capacidad, en el que previamente se ha realizado el vacío, contiene $1{,}998\,\text{g}$ de iodo sólido. Se calienta hasta $1200\,^\circ\text{C}$, temperatura a la que el iodo se encuentra en estado gaseoso y una vez establecido el equilibrio $\ce{I2(g) <=> 2I(g)}$ la presión total es de $1{,}33\,\text{atm}$.

Cuando se queman $0{,}436\,\text{g}$ de un compuesto orgánico gaseoso que contiene C, H y O, se obtienen $0{,}958\,\text{g}$ de $\ce{CO2}$ y $0{,}522\,\text{g}$ de $\ce{H2O}$. Calcule:

El óxido de calcio reacciona con agua para dar hidróxido de calcio: $$\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)}$$