Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2013Extraordinaria

Química · Murcia 2013

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A:[Ne]3s23p1A: [\text{Ne}] 3s^2 3p^1 y B:[Ne]3s23p4B: [\text{Ne}] 3s^2 3p^4
a
Defina electronegatividad y justifique qué elemento presenta mayor valor de la misma.1 pt
b
Señale el carácter metálico o no metálico de cada elemento.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Un elemento X tiene de número atómico 34.
a
Escriba la configuración electrónica del ion XX2−\ce{X^{2-}}.0,75 pts
b
Indique los números cuánticos de un electrón 4s.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones, a cerca de una reacción para la que ΔH∘>0\Delta H^\circ > 0, ΔS∘>0\Delta S^\circ > 0 y ΔG∘>0\Delta G^\circ > 0 a 25∘C25^\circ\text{C}, son verdaderas o falsas:
a
Es un equilibrio a dicha temperatura.0,75 pts
b
Será espontánea a temperaturas mayores de 25∘C25^\circ\text{C}.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Justifique para cada uno de los siguientes pares qué disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} tiene un pH más alto:
a
NaHS\ce{NaHS} o HX2S\ce{H2S}.0,75 pts
b
NHX4Cl\ce{NH4Cl} o NaCl\ce{NaCl}.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Ajuste, en forma molecular, por el método del ion electrón:CrX2(SOX4)X3+KClOX3+KOH→KX2CrOX4+KCl+KX2SOX4+HX2O\ce{Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH -> K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La nitroglicerina, CX3HX5(NOX3)X3\ce{C3H5(NO3)3}, descompone según la ecuación:4 CX3HX5(NOX3)X3(l)→12 COX2(g)+10 HX2O(g)+OX2(g)+6 NX2(g)ΔH∘=−5700 kJ\ce{4C3H5(NO3)3(l) -> 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)} \quad \Delta H^\circ = -5700\,\text{kJ}
Datos
  • ΔHf0(COX2)=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2OX (g))=−241,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O_{(g)}}) = -241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina.0,75 pts
b
Calcule el calor desprendido cuando se descomponen 100 g100\,\text{g} de nitroglicerina.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Nombre o formule los siguientes compuestos: Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2}, HX3POX4\ce{H3PO4}, Fe(NOX3)X3\ce{Fe(NO3)3}, HC≡CH\ce{HC#CH}, CHX3−CO−(CHX2)X4−CHX3\ce{CH3-CO-(CH2)4-CH3}, tetracloruro de estaño, hidrógenocarbonato de potasio, óxido de plata, o-dimetilbenceno, anilina.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos: CHX2=CH−CHX3\ce{CH2=CH-CH3}, (CHX3)X2−CHOH\ce{(CH3)2-CHOH}, SOX2\ce{SO2}, Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}, CsH\ce{CsH}, peróxido de bario, bromuro de litio, hidróxido de aluminio, propanona, N-etil-N-metilpropilamina.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Un vinagre comercial tiene una riqueza del 5%5\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, y una densidad d=1,00 g/cm3d = 1{,}00\,\text{g/cm}^3. Calcule:
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
La molaridad de la disolución en ácido acético.0,6 pts
b
El grado de ionización del ácido y el pH del vinagre.1 pt
c
El volumen de KOH\ce{KOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de vinagre.0,4 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha realizado el vacío, contiene 1,998 g1{,}998\,\text{g} de iodo sólido. Se calienta hasta 1200 ∘C1200\,^\circ\text{C}, temperatura a la que el iodo se encuentra en estado gaseoso y una vez establecido el equilibrio IX2(g)⇌2 I(g)\ce{I2(g) <=> 2I(g)} la presión total es de 1,33 atm1{,}33\,\text{atm}.
a
Calcule el grado de disociación del iodo molecular.0,75 pts
b
Determine las constantes KcK_c y KpK_p.0,75 pts
c
Justifique si el grado de disociación es dependiente o independiente de la concentración.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Cuando se queman 0,436 g0{,}436\,\text{g} de un compuesto orgánico gaseoso que contiene C, H y O, se obtienen 0,958 g0{,}958\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,522 g0{,}522\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Calcule:
a
La fórmula empírica del compuesto.1,2 pts
b
La fórmula molecular si la densidad de dicho compuesto gaseoso, medida en condiciones normales es 2,679 g/L2{,}679\,\text{g/L}.0,8 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El óxido de calcio reacciona con agua para dar hidróxido de calcio:CaO(s)+HX2O(l)→Ca(OH)X2(aq)\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)}
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • Ca=40Ca = 40
  • H=1H = 1
  • I=127I = 127
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Determine la riqueza de un CaO\ce{CaO} que al disolverlo en 250 mL250\,\text{mL} de agua origina una disolución de pH 13,613{,}6. Considere que el volumen no varía.1 pt
b
Calcule el volumen de HNOX3\ce{HNO3} 0,25 M0{,}25\,\text{M} necesario para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución anterior.0,5 pts
c
Calcule el pH de una disolución obtenida al mezclar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución a) con 50 mL50\,\text{mL} de HNOX3\ce{HNO3} 0,25 M0{,}25\,\text{M}.0,5 pts
Ver este ejercicio