Química · Cantabria 2018

Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos A y B de números atómicos $Z = 11$ y $Z = 16$.

Basándote en las configuraciones electrónicas anteriores indica de qué elementos se trata y razona la fórmula y tipo de enlace químico del compuesto binario que son capaces de formar.

Utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia indica la geometría de la molécula $\ce{CH3Cl}$. Razona si se trata de una molécula polar.

Explica cuál puede ser la razón de la diferencia en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias:

La longitud del enlace $\ce{C-C}$ en el $\ce{C2H4}$ es $0{,}134\,\text{nm}$, mientras que el enlace $\ce{C-C}$ en el $\ce{C2H6}$ es de $0{,}154\,\text{nm}$.

El $\ce{NH3}$ es una molécula piramidal pero el $\ce{BH3}$ es plana.

El cloro molecular es un gas a temperatura ambiente mientras que el bromo molecular es un líquido a la misma temperatura.

La temperatura de ebullición del $\ce{H2O}$ es $373\,\text{K}$ mientras que la del $\ce{H2S}$ es de $212\,\text{K}$.

Dibuja los diagramas entálpicos para esta reacción, con y sin el catalizador, en los que se muestren las energías que intervienen.

¿Aumentará la cantidad de metano que se obtiene?: 1) Al elevar la temperatura. 2) Al elevar la presión.

Escribe el equilibrio de solubilidad de yoduro de plomo (II), $\ce{PbI2}$. Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en $\text{moles} \cdot \text{L}^{-1}$.

Explica, justificando la respuesta, hacia donde se desplaza el equilibrio de precipitación si se añade a una disolución saturada de $\ce{PbI2}$ volúmenes de otra disolución de $\ce{PbSO4}$. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?

Escribe la reacción química que, de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justifica el carácter básico de la lejía, hipoclorito de sodio ($\ce{NaClO}$).

Demuestra cómo se puede calcular la constante de basicidad del ion acetato a partir de la constante de acidez del ácido acético.

Determina el número de moles de ión nitrato en disolución sabiendo que el volumen de la misma es de $250\,\text{mL}$.

Calcula la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar $25\,\text{mL}$ de la disolución anterior.

Determina el pH de la disolución obtenida al añadir $25\,\text{mL}$ de hidróxido de sodio $0{,}001\,\text{M}$ a $25\,\text{mL}$ de la primera disolución de ácido nítrico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

¿Variará el pH de la disolución inicial de ácido nítrico si se diluye con agua?

¿Cuántos moles de cobre y de plata se depositarán al paso de una corriente de 5 amperios durante 193 minutos por sendos baños electrolíticos?

¿Qué habría que hacer para depositar la misma cantidad de moles de cobre que la que se deposita de plata?

Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál será el ánodo y cuál será el cátodo.

Indica la especie oxidante y la reductora.

Calcula la fuerza electromotriz de la pila.

Razona si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido clorhídrico (HCl). En caso afirmativo, escribe la reacción global correspondiente.

Clasifica cada uno de los siguientes compuestos orgánicos de acuerdo con sus grupos funcionales y nómbraros: 1) $\ce{CH3CH2NH2}$; 2) $\ce{CH3COCH2CH3}$; 3) $\ce{CH3COOCH3}$; 4) $\ce{CH3COOH}$.

Escribe y nombra un producto de reducción del compuesto 4.

Formula y nombra un compuesto en cada uno de los siguientes casos de isomería: 1) Un isómero del butano. 2) Uno de los isómeros geométricos de 2-buteno. 3) Un isómero de posición del 2-propanol. 4) Un isómero de función del propanal.

Escribe y nombra el producto que resulta de la adición de $\ce{Cl2}$ a $\ce{CH2=CH-CH3}$.