QuímicaCantabriaPAU 2018Extraordinaria

Química · Cantabria 2018

5 ejercicios

Instrucciones

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2 puntos

Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos A y B de números atómicos

Z = 11

Z = 16

.0,5 pts

0,5 pts

Basándote en las configuraciones electrónicas anteriores indica de qué elementos se trata y razona la fórmula y tipo de enlace químico del compuesto binario que son capaces de formar.0,5 pts

0,5 pts

Utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia indica la geometría de la molécula

\ce{CH3Cl}

. Razona si se trata de una molécula polar.0,5 pts

0,5 pts

Explica cuál puede ser la razón de la diferencia en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias:0,5 pts

C H_{2} O

0,5 pts

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2 puntos

En el proceso de gasificación de la hulla, ésta se tritura, se mezcla con un catalizador y vapor de agua y se obtiene metano,

\ce{CH4}

\ce{2C(s) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + CH4(g)} \quad \Delta H^\circ = 15{,}3\,\text{kJ}

Dibuja los diagramas entálpicos para esta reacción, con y sin el catalizador, en los que se muestren las energías que intervienen.1 pt

1 pt

¿Aumentará la cantidad de metano que se obtiene?: 1) Al elevar la temperatura. 2) Al elevar la presión.1 pt

1 pt

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2 puntos

Las constantes de acidez del ácido acético,

\ce{CH3COOH}

, y del ácido hipocloroso,

\ce{HClO}

, son

1{,}8 \cdot 10^{-5}

3{,}2 \cdot 10^{-8}

respectivamente.

Escribe la reacción química que, de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justifica el carácter básico de la lejía, hipoclorito de sodio (

\ce{NaClO}

).1 pt

1 pt

Demuestra cómo se puede calcular la constante de basicidad del ion acetato a partir de la constante de acidez del ácido acético.1 pt

1 pt

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2 puntos

Se dispone de sendos baños electrolíticos con disoluciones de

\ce{Cu^{2+}}

\ce{Ag^+}

Datos

$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{culombios}$

¿Cuántos moles de cobre y de plata se depositarán al paso de una corriente de 5 amperios durante 193 minutos por sendos baños electrolíticos?1 pt

1 pt

¿Qué habría que hacer para depositar la misma cantidad de moles de cobre que la que se deposita de plata?1 pt

1 pt

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2 puntos

Clasifica cada uno de los siguientes compuestos orgánicos de acuerdo con sus grupos funcionales y nómbraros: 1)

\ce{CH3CH2NH2}

; 2)

\ce{CH3COCH2CH3}

; 3)

\ce{CH3COOCH3}

; 4)

\ce{CH3COOH}

.1 pt

1 pt

Escribe y nombra un producto de reducción del compuesto 4.1 pt

1 pt

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2 puntos

Explica las siguientes observaciones utilizando las diferentes teorías de enlace químico:

Datos

$Z(\ce{C}) = 6$
$Z(\ce{O}) = 8$
$Z(\ce{Be}) = 4$
$Z(\ce{B}) = 5$
$Z(\ce{N}) = 7$
$Z(\ce{Cl}) = 17$
$Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{Br}) = 35$
$Z(\ce{S}) = 16$

La longitud del enlace

\ce{C-C}

en el

\ce{C2H4}

0{,}134\,\text{nm}

, mientras que el enlace

\ce{C-C}

en el

\ce{C2H6}

es de

0{,}154\,\text{nm}

.0,5 pts

0,5 pts

\ce{NH3}

es una molécula piramidal pero el

\ce{BH3}

es plana.0,5 pts

0,5 pts

El cloro molecular es un gas a temperatura ambiente mientras que el bromo molecular es un líquido a la misma temperatura.0,5 pts

0,5 pts

La temperatura de ebullición del

\ce{H2O}

373\,\text{K}

mientras que la del

\ce{H2S}

es de

212\,\text{K}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Datos

$K_{ps}(\ce{PbI2}) = 1{,}4 \cdot 10^{-8}$

Escribe el equilibrio de solubilidad de yoduro de plomo (II),

\ce{PbI2}

. Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en

\text{moles} \cdot \text{L}^{-1}

.1 pt

1 pt

Explica, justificando la respuesta, hacia donde se desplaza el equilibrio de precipitación si se añade a una disolución saturada de

\ce{PbI2}

volúmenes de otra disolución de

\ce{PbSO4}

. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?1 pt

1 pt

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2 puntos

Se tiene una disolución de ácido nítrico de pH

2{,}30

Datos

Masas atómicas: $M(\ce{Na}) = 23$
$M(\ce{O}) = 16$
$M(\ce{H}) = 1$

Determina el número de moles de ión nitrato en disolución sabiendo que el volumen de la misma es de

250\,\text{mL}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcula la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar

25\,\text{mL}

de la disolución anterior.0,5 pts

0,5 pts

Determina el pH de la disolución obtenida al añadir

25\,\text{mL}

de hidróxido de sodio

0{,}001\,\text{M}

25\,\text{mL}

de la primera disolución de ácido nítrico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.0,5 pts

0,5 pts

¿Variará el pH de la disolución inicial de ácido nítrico si se diluye con agua?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio (Al) y cobre (Cu), introducidos en disoluciones

1\,\text{M}

\ce{AlCl3}

\ce{CuCl2}

respectivamente. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.

Datos

$E^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^\circ(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$

Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál será el ánodo y cuál será el cátodo.0,5 pts

0,5 pts

Indica la especie oxidante y la reductora.0,5 pts

0,5 pts

Calcula la fuerza electromotriz de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Razona si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido clorhídrico (HCl). En caso afirmativo, escribe la reacción global correspondiente.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Formula y nombra un compuesto en cada uno de los siguientes casos de isomería: 1) Un isómero del butano. 2) Uno de los isómeros geométricos de 2-buteno. 3) Un isómero de posición del 2-propanol. 4) Un isómero de función del propanal.1 pt

1 pt

Escribe y nombra el producto que resulta de la adición de

\ce{Cl2}

\ce{CH2=CH-CH3}

.1 pt

1 pt

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Sustancia	Masa molecular	Punto de ebullición
$C H_{2} O$	30	-21°C
$C_{2} H_{6}$	30	-89°C

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5