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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2020

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

En un recipiente de 2,02{,}0 L de capacidad se introduce una mezcla gaseosa que contiene 0,100{,}10 mol de SOX2\ce{SO2} y 0,50{,}5 de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} (cloruro de sulfonilo). A 150150 ºC se establece el equilibrio SOX2ClX2(g)⇌SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)} cuya constante KcK_c vale 0,0110{,}011.
a)
Calcular la concentración de todas las sustancias en equilibrio.
b)
Calcular la presión total en el equilibrio a 150150 ºC.
c)
Calcular KpK_p y los valores de las presiones parciales de los componentes de la mezcla en equilibrio.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Para la siguiente reacción: KClOX3+SbClX3+HCl→SbClX5+KCl+HX2O\ce{KClO3 + SbCl3 + HCl -> SbCl5 + KCl + H2O}
a)0,5 pts
Nombrar todos los reactivos y productos, identificando razonadamente el oxidante y el reductor.
b)1 pts
Utilizando el método del ion electrón escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.
c)1 pts
Ajustar las ecuaciones iónica y molecular.
d)0,5 pts
Calcular cuántos gramos de KClOX3\ce{KClO3} se necesitan para obtener 200200 g de SbClX5\ce{SbCl5}, si el rendimiento del proceso es del 7070 %.
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Se dispone de dos disoluciones: una de HNOX3\ce{HNO3} 0,50{,}5 M y otra, de NaOH\ce{NaOH} 0,250{,}25 M.
a)1,5 pts
Calcular el pH de ambas disoluciones.
b)1 pts
Se valoran 20,020{,}0 mL de la disolución de HNOX3\ce{HNO3} con la disolución de NaOH\ce{NaOH}. ¿Qué volumen de ésta será necesario añadir para alcanzar el punto final de la valoración? ¿Qué reacción tiene lugar durante la misma?
c)0,5 pts
¿Cuánto valdrá el pH cuando se hayan añadido 20,020{,}0 mL de NaOH\ce{NaOH}?
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Responda a las cuestiones sobre química orgánica planteadas.
a)1,5 pts
La propanona es la cetona más sencilla.
a.1)
Escribir la fórmula e indicar los enlaces σ\sigma y π\pi que forma el átomo de carbono del grupo funcional.
a.2)
¿Qué hibridación de los átomos de C puede explicar la estructura de la molécula?
a.3)
¿Es una molécula polar?
b)1,5 pts
Dados los compuestos: ácido 2-hidroxipropanoico, 2-clorobutano y 1-aminoprop-1-eno, razonar las respuestas a las siguientes cuestiones:
b-1)
Escribir su fórmula semidesarrollada.
b-2)
¿Presentan isomería óptica?
b-3)
¿Presentan isomería geométrica?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B

Elegir una pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

El Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} es una sustancia muy poco soluble en agua (Ks=3,7⋅10−15K_s = 3{,}7 \cdot 10^{-15}).
a)0,5 pts
Escribir el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad.
b)0,75 pts
¿Cuál es su solubilidad en agua pura, expresada en g/L?
c)0,75 pts
¿Cómo afectaría a la solubilidad del Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} una disminución del pH de la disolución? Razónese en términos del principio de Le Chatelier-Braun.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B

Elegir una pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

Para las siguientes sustancias: BrX2\ce{Br2}, NaCl\ce{NaCl}, HX2O\ce{H2O} y Fe\ce{Fe}:
a)
Explicar el tipo de enlace que presentan.
b)
Indicar el tipo de interacción que debe romperse para fundir cada compuesto.
c)
¿Cuál de ellas tendrá un menor punto de fusión?
d)
Razonar qué compuesto(s) conducirá(n) la corriente en estado sólido, cuál(es) lo hará(n) en estado fundido y cuál(es) no conducirá(n) la corriente eléctrica en ningún caso.
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares:
a)0,25 pts
¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?
b)0,75 pts
Escribir la notación de la pila y las reacciones anódica, catódica y global que tendrían lugar.
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Dados los elementos X, Y y Z, con números atómicos: 1616, 1818 y 1919, respectivamente,
a)
Escribir su configuración electrónica en estado fundamental.
b)
¿Qué tipo de enlace podría darse entre ellos? ¿Qué formulas tendrían los compuestos formados? ¿Qué podría decirse respecto a su conductividad eléctrica?
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Para la reacción química A+B→2 C\ce{A + B -> 2C}, se conoce el valor absoluto de la variación de entalpia, ∣ΔH∣=68|\Delta H| = 68 kJ, y la variación de entropía, ΔS=2 J⋅K−1\Delta S = 2\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}.
a)
Coméntese razonadamente si la reacción es espontánea a 2525 ºC.
b)
Si la ecuación de velocidad de reacción tiene la forma v=k[A]2[B]v = k [A]^2 [B], ¿cómo afecta a la velocidad reducir a la mitad la concentración de A al tiempo que se duplica la de B?
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

El ácido propanoico y el etanoato de metilo son compuestos isómeros.
a)
Escribir sus fórmulas e indicar qué tipo de isomería presentan.
b)
Justifíquese cuál de ellos debe tener un mayor punto de fusión.
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