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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven mas preguntas de la requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifica tienen el mismo valor. Puede utilizarse cualquier tipo de calculadora.

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

En un recipiente de 2,02{,}0 L de capacidad se introduce una mezcla gaseosa que contiene 0,100{,}10 mol de SOX2\ce{SO2} y 0,50{,}5 de SOX2ClX2\ce{SO2Cl2} (cloruro de sulfonilo). A 150150 ºC se establece el equilibrio SOX2ClX2(g)⇌SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)} cuya constante KcK_c vale 0,0110{,}011.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/\text{mol}\cdot\text{K}
a
Calcular la concentración de todas las sustancias en equilibrio.
b
Calcular la presión total en el equilibrio a 150150 ºC.
c
Calcular KpK_p y los valores de las presiones parciales de los componentes de la mezcla en equilibrio.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Para la siguiente reacción:KClOX3+SbClX3+HCl→SbClX5+KCl+HX2O\ce{KClO3 + SbCl3 + HCl -> SbCl5 + KCl + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: Sb=121,8\text{Sb} = 121{,}8
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
a
Nombrar todos los reactivos y productos, identificando razonadamente el oxidante y el reductor.0,5 pts
b
Utilizando el método del ion electrón escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.1 pt
c
Ajustar las ecuaciones iónica y molecular.1 pt
d
Calcular cuántos gramos de KClOX3\ce{KClO3} se necesitan para obtener 200200 g de SbClX5\ce{SbCl5}, si el rendimiento del proceso es del 7070 %.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Se dispone de dos disoluciones: una de HNOX3\ce{HNO3} 0,50{,}5 M y otra, de NaOH\ce{NaOH} 0,250{,}25 M.
a
Calcular el pH de ambas disoluciones.1,5 pts
b
Se valoran 20,020{,}0 mL de la disolución de HNOX3\ce{HNO3} con la disolución de NaOH\ce{NaOH}. ¿Qué volumen de ésta será necesario añadir para alcanzar el punto final de la valoración? ¿Qué reacción tiene lugar durante la misma?1 pt
c
¿Cuánto valdrá el pH cuando se hayan añadido 20,020{,}0 mL de NaOH\ce{NaOH}?0,5 pts
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A

Elija dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Responda a las cuestiones sobre química orgánica planteadas.
a
La propanona es la cetona más sencilla.1,5 pts
a.1
Escribir la fórmula e indicar los enlaces σ\sigma y π\pi que forma el átomo de carbono del grupo funcional.
a.2
¿Qué hibridación de los átomos de C puede explicar la estructura de la molécula?
a.3
¿Es una molécula polar?
b
Dados los compuestos: ácido 2-hidroxipropanoico, 2-clorobutano y 1-aminoprop-1-eno, razonar las respuestas a las siguientes cuestiones:1,5 pts
b-1
Escribir su fórmula semidesarrollada.
b-2
¿Presentan isomería óptica?
b-3
¿Presentan isomería geométrica?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B

Elegir una pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

El Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} es una sustancia muy poco soluble en agua (Ks=3,7⋅10−15K_s = 3{,}7 \cdot 10^{-15}).
Datos
  • Masas atómicas: Al=27,0\text{Al} = 27{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
a
Escribir el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad.0,5 pts
b
¿Cuál es su solubilidad en agua pura, expresada en g/L?0,75 pts
c
¿Cómo afectaría a la solubilidad del Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} una disminución del pH de la disolución? Razónese en términos del principio de Le Chatelier-Braun.0,75 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B

Elegir una pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

Para las siguientes sustancias: BrX2\ce{Br2}, NaCl\ce{NaCl}, HX2O\ce{H2O} y Fe\ce{Fe}:
a
Explicar el tipo de enlace que presentan.
b
Indicar el tipo de interacción que debe romperse para fundir cada compuesto.
c
¿Cuál de ellas tendrá un menor punto de fusión?
d
Razonar qué compuesto(s) conducirá(n) la corriente en estado sólido, cuál(es) lo hará(n) en estado fundido y cuál(es) no conducirá(n) la corriente eléctrica en ningún caso.
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares:
Datos
  • E∘(AgX+/Ag)=+0,80 VE^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E∘(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^\circ(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
a
¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?0,25 pts
b
Escribir la notación de la pila y las reacciones anódica, catódica y global que tendrían lugar.0,75 pts
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Dados los elementos X, Y y Z, con números atómicos: 1616, 1818 y 1919, respectivamente,
a
Escribir su configuración electrónica en estado fundamental.
b
¿Qué tipo de enlace podría darse entre ellos? ¿Qué formulas tendrían los compuestos formados? ¿Qué podría decirse respecto a su conductividad eléctrica?
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Para la reacción química A+B→2 C\ce{A + B -> 2C}, se conoce el valor absoluto de la variación de entalpia, ∣ΔH∣=68|\Delta H| = 68 kJ, y la variación de entropía, ΔS=2 J⋅K−1\Delta S = 2\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}.
a
Coméntese razonadamente si la reacción es espontánea a 2525 ºC.
b
Si la ecuación de velocidad de reacción tiene la forma v=k[A]2[B]v = k [A]^2 [B], ¿cómo afecta a la velocidad reducir a la mitad la concentración de A al tiempo que se duplica la de B?
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C

Elegir dos preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

El ácido propanoico y el etanoato de metilo son compuestos isómeros.
a
Escribir sus fórmulas e indicar qué tipo de isomería presentan.
b
Justifíquese cuál de ellos debe tener un mayor punto de fusión.
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