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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2022Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2022

10 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven más preguntas de las requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifique tienen el mismo valor. Puede utilizarse calculadora sin memoria de texto.

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A
En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,10{,}1 mol de NO\ce{NO}; 0,050{,}05 moles de HX2\ce{H2} y 0,10{,}1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:2 NO(g)+2 HX2(g)⇌NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO\ce{NO} es 0,0620{,}062 M, calcule:
a
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.1,5 pts
b
El valor de la constante KcK_c a esa temperatura.1,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Cuando el yodo molecular, IX2\ce{I2}, reacciona con el ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}, se produce HIOX3\ce{HIO3}, dióxido de nitrógeno y agua.IX2+HNOX3→HIOX3+NOX2+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O}
Datos
  • I=127I = 127
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Escriba y ajuste, por el método del ion-electrón, las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. Indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.1 pt
b
Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global.1 pt
c
Calcule el volumen de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza en masa y densidad 1,5 g⋅mL−11{,}5\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} que reacciona con 25,4 g25{,}4\,\text{g} de yodo molecular.1 pt
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A
Disponemos de dos disoluciones acuosas, una disolución 0,100{,}10 M de NaOH\ce{NaOH} y otra disolución 0,500{,}50 M de HCl\ce{HCl}.
a
Calcule el pH de cada una de las disoluciones.1 pt
b
Calcular el pH de la disolución resultante si mezclamos 80 mL80\,\text{mL} de la primera disolución y 20 mL20\,\text{mL} de la segunda disolución, considere volúmenes aditivos.1 pt
c
Calcular el volumen de disolución de HCl\ce{HCl} que hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de la disolución de NaOH\ce{NaOH} para neutralizarla.1 pt
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de la plata y del níquel: E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V} y E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}:
a
¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?1 pt
b
Escriba la notación de esa pila y la reacción global que tienen lugar.1 pt
c
Indique cuál es el cátodo, el ánodo, las reacciones que tienen lugar en cada uno de ellos.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B
Considere las moléculas BFX3\ce{BF3} y NHX3\ce{NH3}.
a
Escriba su estructura de Lewis.0,5 pts
b
Indique su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.0,5 pts
c
Indique cuál es la hibridación del átomo central de cada una de ellas.0,5 pts
d
Explique la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
Se disuelven 23 g23\,\text{g} de ácido metanoico, HCOOH\ce{HCOOH}, en agua hasta obtener 1010 litros de disolución. La concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} es 0,0030{,}003 M. Calcule:
Datos
  • H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
El pH de la disolución y el grado de disociación.1 pt
b
La constante KaK_a del ácido metanoico.1 pt
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C
La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L1{,}96\,\text{mg/L}. Calcule la constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.
Datos
  • Mn=54,94Mn = 54{,}94
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C
Considere los elementos A (Z=11Z = 11), B (Z=15Z = 15) y C (Z=17Z = 17).
a
Escriba la configuración electrónica de cada elemento, indicando grupo y periodo.0,5 pts
b
Justifique cuál es el elemento que tiene menor energía de ionización.0,5 pts
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Para la reacción química en fase gaseosa:4 HBr+OX2→2 HX2O+2 BrX2\ce{4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2}se sabe que la velocidad de reacción viene dada por la expresión v=k[HBr][OX2]v = k [\ce{HBr}][\ce{O2}].
a
Indique el orden de reacción.0,5 pts
b
Para la constante de velocidad, indique sus unidades, sabiendo que las unidades de la velocidad de reacción son mol⋅L−1⋅s−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1} y las unidades de concentración son mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.0,5 pts
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol (butan-1-ol) a un proceso de:
a
Combustión.0,25 pts
b
Un posible producto de oxidación.0,25 pts
c
Deshidratación.0,25 pts
d
Reacción con ácido etanoico.0,25 pts
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