Química · Castilla-La Mancha 2022

En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen $0{,}1$ mol de $\ce{NO}$; $0{,}05$ moles de $\ce{H2}$ y $0{,}1$ mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio: $$\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}$$ Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de $\ce{NO}$ es $0{,}062$ M, calcule:

Cuando el yodo molecular, $\ce{I2}$, reacciona con el ácido nítrico, $\ce{HNO3}$, se produce $\ce{HIO3}$, dióxido de nitrógeno y agua. $$\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO2 + H2O}$$

Disponemos de dos disoluciones acuosas, una disolución $0{,}10$ M de $\ce{NaOH}$ y otra disolución $0{,}50$ M de $\ce{HCl}$.

Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de la plata y del níquel: $E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$ y $E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$:

Considere las moléculas $\ce{BF3}$ y $\ce{NH3}$.

Se disuelven $23\,\text{g}$ de ácido metanoico, $\ce{HCOOH}$, en agua hasta obtener $10$ litros de disolución. La concentración de iones $\ce{H3O+}$ es $0{,}003$ M. Calcule:

La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de $1{,}96\,\text{mg/L}$. Calcule la constante del producto de solubilidad de dicha sustancia.

Considere los elementos A ($Z = 11$), B ($Z = 15$) y C ($Z = 17$).

Para la reacción química en fase gaseosa: $$\ce{4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2}$$ se sabe que la velocidad de reacción viene dada por la expresión $v = k [\ce{HBr}][\ce{O2}]$.

Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol (butan-1-ol) a un proceso de: