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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2015Ordinaria

Química · Galicia 2015

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
El potencial de reducción estándar del AuX3+/Au\ce{Au^{3+}/Au} es 1,3 V1{,}3\,\text{V}. Indique si a 25∘C25^{\circ}\text{C} el ácido clorhídrico reacciona con el oro. Escriba la reacción que tendría lugar.1 pt
Datos
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
b
Escriba la fórmula del 3-hexeno y analice la posibilidad de que presente isomería geométrica. Razone las respuestas.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son correctas.
a
La primera energía de ionización del cesio es mayor que la del bario.1 pt
b
El potasio tiene un radio atómico menor que el bromo.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 0,043 moles0{,}043\,\text{moles} de NOClX (g)\ce{NOCl_{(g)}} y 0,010 moles0{,}010\,\text{moles} de ClX2X (g)\ce{Cl2_{(g)}}. Se cierra, se calienta hasta una temperatura de 30∘C30^{\circ}\text{C} y se deja que alcance el equilibrio: NOClX (g)⇌12 ClX2X (g)+NOX (g)\ce{NOCl_{(g)} <=> 1/2 Cl2_{(g)} + NO_{(g)}} Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
El valor de KcK_c sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,031 moles0{,}031\,\text{moles} de NOClX (g)\ce{NOCl_{(g)}}.1 pt
b
La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La anilina (CX6HX5NHX2\ce{C6H5NH2}) es una base de carácter débil con una Kb=4,1⋅10−10K_b = 4{,}1 \cdot 10^{-10}. Calcule:
Datos
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
a
El pH de una disolución acuosa 0,10 M0{,}10\,\text{M} de anilina.1,5 pts
b
El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la anilina.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Calor específico (mezcla) ≈\approx Calor específico (agua) =4,18 J/g⋅∘C= 4{,}18\,\text{J}/\text{g}\cdot^{\circ}\text{C}
  • densidades de las disoluciones del ácido y de la base =1,0 g⋅mL−1= 1{,}0\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}
  • Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro
a
Indique el material a utilizar y el procedimiento a seguir para determinar la entalpía de neutralización de 100 mL100\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 2,0 M2{,}0\,\text{M} con 100 mL100\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 2,0 M2{,}0\,\text{M}.1 pt
b
Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol\text{kJ/mol} si el incremento de temperatura que se produce es de 12∘C12^{\circ}\text{C}.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Establecer si una disolución acuosa de NHX4NOX3\ce{NH4NO3} será ácida, básica o neutra.1 pt
b
La metilamina en disolución acuosa se comporta como una base débil, de forma similar al amoníaco, escriba la reacción e indique los pares ácido/base conjugados.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Razone cómo es la variación del radio atómico para los elementos del grupo de los metales alcalinos.1 pt
b
Escriba la fórmula desarrollada de: dimetiléter, propanoato de isopropilo, 2-metil-2-penteno, propanona.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La solubilidad del BaFX2\ce{BaF2} en agua es de 1,30 g⋅L−11{,}30\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}. Calcular:
a
El producto de solubilidad de la sal.1 pt
b
La solubilidad del BaFX2\ce{BaF2} en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de BaClX2\ce{BaCl2}, considerando que esta sal está totalmente disociada.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dada la siguiente reacción: CuX (s)+HNOX3X (aq)→Cu(NOX3)X2X (aq)+NOX (g)+HX2OX (l)\ce{Cu_{(s)} + HNO3_{(aq)} -> Cu(NO3)2_{(aq)} + NO_{(g)} + H2O_{(l)}}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación molecular, indicando las semirreacciones correspondientes.1 pt
b
Calcular el volumen de NO\ce{NO} medido en condiciones normales que se desprenderá por cada 100 g100\,\text{g} de cobre que reaccionan si el rendimiento del proceso es del 80%80\%.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Al hacer reaccionar una disolución de cloruro de calcio y otra de carbonato de sodio, se obtiene un precipitado de carbonato de calcio.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y cómo calcularía el porcentaje de rendimiento de la reacción.1 pt
b
Indique el material y describa el procedimiento a seguir en el laboratorio para la obtención y separación del precipitado.1 pt
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