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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2026Ordinaria

Química · Aragón 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos
Qué responder
Responde a las cinco preguntas. La 1 es obligatoria; en cada una de las preguntas 2 a 5, elige A o B.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además
Si respondes a las dos alternativas de una pregunta, solo se corrige la contestada en primer lugar, salvo que esté tachada.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Los combustibles fósiles, como el petróleo, el carbón y el gas natural, han sido durante décadas la principal fuente de energía a nivel mundial. Sin embargo, su uso genera contaminación y contribuye al cambio climático. Frente a ello, las energías renovables, como la solar, eólica o hidráulica, ofrecen alternativas más limpias y sostenibles. Estas fuentes ayudan a reducir las emisiones y a cuidar el medio ambiente. Aun así, en determinados usos, especialmente en el transporte, los combustibles fósiles como la gasolina siguen siendo ampliamente utilizados debido a la infraestructura existente y a su alta densidad energética, es decir, con pocos litros se pueden recorrer muchos kilómetros. La gasolina es un líquido que está compuesto por una mezcla de alcanos, y se puede considerar que su fórmula molecular promedio se corresponde con la del octano (CX8HX18\ce{C8H18}). En la combustión de la gasolina a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se produce dióxido de carbono en estado gaseoso y agua en estado líquido.
Datos
  • ΔHf∘(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ(\ce{CO2 (g)}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ(\ce{H2O (l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘(CX8HX18(l))=−249,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ(\ce{C8H18 (l)}) = -249{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: H=1\ce{H} = 1 C=12\ce{C} = 12
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\,\text{L}\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
Ilustración de combustibles fósiles y energías renovables, con coches, un surtidor de gasolina, instalaciones industriales, aerogeneradores, paneles solares y una presa.
a
Escriba y ajuste la ecuación de combustión de la gasolina (CX8HX18\ce{C8H18}).0,5 pts
b
Determine la entalpía molar estándar de esta reacción de combustión.0,5 pts
c
Si se dispone de un bidón de 8585 litros de gasolina, ¿cuánto calor se liberará al quemar completamente su contenido? Además, ¿qué volumen de COX2\ce{CO2} se formará en la reacción si se mide a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}? Considere que la densidad de la gasolina es de 690 g/L690\,\text{g/L}.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 2,52{,}5 moles de ICl\ce{ICl}, el cual descompone a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} según el siguiente equilibrio:2 ICl(s)⇌IX2(s)+ClX2(g)\ce{2 ICl (s) <=> I2 (s) + Cl2 (g)}La constante KpK_p tiene un valor de 0,240{,}24 a dicha temperatura.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: I=127\ce{I} = 127 Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
a
Calcule cuál será la concentración de ClX2\ce{Cl2} cuando se alcance el equilibrio.0,75 pts
b
Calcule cuántos gramos de ICl\ce{ICl} quedarán en el equilibrio.0,75 pts
c
Si se quiere mejorar la obtención de IX2\ce{I2} y ClX2\ce{Cl2} variando la presión del recipiente, ¿sería mejor aumentarla o disminuirla? Razone la respuesta.0,5 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

Se quiere preparar una disolución de ácido fluorhídrico (HF\ce{HF}) con un pH=3\mathrm{pH} = 3.
Datos
  • Ka(HF)=6,4⋅10−4K_a(\ce{HF}) = 6{,}4\cdot10^{-4}
  • Masas atómicas: N=14\ce{N} = 14 O=16\ce{O} = 16 H=1\ce{H} = 1
a
Calcule la concentración molar inicial de ácido fluorhídrico.1 pt
b
Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en esta disolución.0,5 pts
c
¿Cuántos gramos de HNOX3\ce{HNO3} sería necesario disolver en 500 mL500\,\text{mL} de agua para obtener una disolución con un pH=2,5\mathrm{pH} = 2{,}5?0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

Dados los elementos A (Z=35Z = 35) y B (Z=38Z = 38):
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos A y B e indique a qué grupo y periodo pertenecen.0,5 pts
b
Justifique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representa al electrón más energético del elemento de número atómico 3838:0,5 pts
i
(5, 1, −1, 1/2)(5,\,1,\,-1,\,1/2)
ii
(5, 0, −1, −1/2)(5,\,0,\,-1,\,-1/2)
iii
(4, 2, −2, 1/2)(4,\,2,\,-2,\,1/2)
iv
(5, 0, 0, −1/2)(5,\,0,\,0,\,-1/2)
c
Indique, de forma razonada, cuál de los dos elementos tendrá un menor radio atómico y cuál tendrá una mayor energía de ionización.0,5 pts
d
Razone qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) se formará entre A y B, y cuál será la fórmula del compuesto resultante.0,5 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
La molécula de BFX3\ce{BF3} presenta una geometría molecular trigonal plana y la geometría del HX2Se\ce{H2Se} es angular. Deduzca el carácter polar o no polar de la mismas.0,5 pts
b
Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: KI\ce{KI} y K\ce{K}, en estas condiciones ¿conducirán la electricidad?0,5 pts
c
¿Por qué el FX2\ce{F2} es un gas a temperatura ambiente mientras que el BrX2\ce{Br2} es líquido?0,5 pts
d
Indique si alguna de estas especies tiene electrones desapareados: KX+\ce{K+} y OX−\ce{O-}.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

Considere la siguiente reacción:NaNOX2+SbClX3+HCl→SbClX5+NO+NaCl+HX2O\begin{aligned}&\ce{NaNO2 + SbCl3 + HCl ->}\\&\ce{SbCl5 + NO + NaCl + H2O}\end{aligned}
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5 H=1\ce{H} = 1
a
Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique la especie que hace de agente oxidante y la que hace de agente reductor.1 pt
b
Si se parte de 20 mL20\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} de riqueza en masa 28%28\% y una densidad de 1,12 g/mL1{,}12\,\text{g/mL}, ¿qué volumen de NO\ce{NO} gaseoso se esperaría obtener medido a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}?1 pt
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Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

Indique, justificando la respuesta, si los siguientes procesos son de oxidación-reducción, o si, por el contrario, no se trata de un proceso redox. En el caso de los sistemas redox indique qué especie es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.
a
2 Al+6 HCl→2 AlClX3+3 HX2\ce{2 Al} + \ce{6 HCl} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 AlCl3} + \ce{3 H2}0,4 pts
b
NaX2S+ClX2→2 NaCl+S\ce{Na2S} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 NaCl} + \ce{S}0,4 pts
c
CaCOX3→CaO+COX2\ce{CaCO3} \mathrel{\ce{->}} \ce{CaO} + \ce{CO2}0,4 pts
d
3 Cu+8 HNOX3→3 Cu(NOX3)X2+2 NO+4 HX2O\ce{3 Cu} + \ce{8 HNO3} \mathrel{\ce{->}} \ce{3 Cu(NO3)2} + \ce{2 NO} + \ce{4 H2O}0,4 pts
e
TiOX2+2 HX+→TiOX2++HX2O\ce{TiO2} + \ce{2 H+} \mathrel{\ce{->}} \ce{TiO^{2+}} + \ce{H2O}0,4 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
Datos
  • Kps (FeCOX3)=2,11⋅10−11K_{ps}\,(\ce{FeCO3}) = 2{,}11\cdot10^{-11}
  • Kps (CaFX2)=2,7⋅10−11K_{ps}\,(\ce{CaF2}) = 2{,}7\cdot10^{-11}
a
Si se añade KX2COX3\ce{K2CO3} a una disolución saturada de FeCOX3\ce{FeCO3} el producto de solubilidad de este último disminuye.0,5 pts
b
La solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} es mayor que la del FeCOX3\ce{FeCO3}.1 pt
c
En una disolución de FeCOX3\ce{FeCO3}, la solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} aumenta al añadir KX2COX3\ce{K2CO3}.0,5 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
La constante de velocidad de una reacción de primer orden tiene como unidades mol⋅L−1⋅s−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.0,5 pts
b
La velocidad de una reacción es dependiente de la temperatura.0,5 pts
c
Si la velocidad de una reacción se cuadruplica cuando la concentración de uno de los reactivos se duplica, esto indica que el orden de reacción respecto de ese reactivo es 22.0,5 pts
d
El orden total de una reacción se puede obtener a partir de los coeficientes estequiométricos de los reactivos.0,5 pts
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