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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2024ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfuro de plomo(II)0,25 pts
b
Hidróxido de berilio0,25 pts
c
Etanoato de metilo0,25 pts
d
TiFX4\ce{TiF4}0,25 pts
e
NiX3(POX4)X2\ce{Ni3(PO4)2}0,25 pts
f
CHX3CHX2CHX2NHX2\ce{CH3CH2CH2NH2}0,25 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: A (Z=11Z = 11), B (Z=16Z = 16), C (Z=37Z = 37).
a
¿Cuál será el número de oxidación más probable para los elementos A y B? Razónelo en base a su configuración electrónica.0,5 pts
b
Indique, razonadamente, si (4,0,0,+1/2)(4, 0, 0, +1/2) puede ser un conjunto de números cuánticos válido para el electrón más externo del elemento C.0,5 pts
c
Ordene, razonadamente, de menor a mayor radio atómico los elementos A, B y C.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se introduce 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de PClX5\ce{PCl5} en un matraz cerrado de 0,5 L0{,}5\,\text{L} y se calienta a 525 ∘C525\,^{\circ}\text{C}, disociándose un 48%48\% según la siguiente reacción:PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Las concentraciones de los gases en el equilibrio y el valor de KcK_c a esa temperatura.1 pt
b
La presión total en el interior del matraz cuando se alcanza el equilibrio y el valor de KpK_p a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de hidrógeno0,25 pts
b
Arsenato de hierro(III)0,25 pts
c
2,2,4-trimetilpentano0,25 pts
d
OX3IX2\ce{O3I2}0,25 pts
e
Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}0,25 pts
f
CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}0,25 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El bromuro de amonio es un sólido cristalino que se descompone en un proceso endotérmico según el siguiente equilibrio:NHX4Br(s)⇌NHX3(g)+HBr(g)\ce{NH4Br(s) <=> NH3(g) + HBr(g)}En un reactor en el que se ha alcanzado el equilibrio anterior:
a
Explique si la cantidad de NHX4Br(s)\ce{NH4Br(s)} aumenta, disminuye o no se modifica al introducir NHX3(g)\ce{NH3(g)} en el reactor.0,5 pts
b
Justifique qué ocurre si duplicamos el volumen del reactor a temperatura constante.0,5 pts
c
Razone si el valor de la constante de equilibrio a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C} será mayor, menor o igual que a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Datos
  • Masas atómicas relativas: Mg=24,3Mg = 24{,}3
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} sabiendo que en una disolución saturada de dicho compuesto la concentración de iones OHX−\ce{OH-} es 2,88⋅10−4 M2{,}88 \cdot 10^{-4}\,\text{M}.1 pt
b
Calcule la masa de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} que hay disuelta en 500 mL500\,\text{mL} de una disolución saturada de dicho compuesto.1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las siguientes moléculas NClX3\ce{NCl3} y BClX3\ce{BCl3}:
a
Explique por qué el NClX3\ce{NCl3} presenta carácter polar y, sin embargo, el BClX3\ce{BCl3} es apolar.0,5 pts
b
Justifique la solubilidad en agua de ambas sustancias.0,5 pts
c
Indique la hibridación del átomo central en cada una de las moléculas.0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25%25\% en masa de HCl\ce{HCl} y tiene una densidad de 1,09 g⋅mL−11{,}09\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}. Se diluyen 25 mL25\,\text{mL} de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL250\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Ca=40Ca = 40
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Calcule la concentración molar y el pH de la disolución diluida.1 pt
b
¿Qué volumen de una disolución que contiene 3,7 g⋅L−13{,}7\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1} de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} será necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución diluida de HCl\ce{HCl}?1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El número de protones de cuatro átomos es el siguiente: A=8A = 8; B=9B = 9; C=12C = 12 y D=20D = 20. Razone:
a
¿Cuál es el más electronegativo?0,5 pts
b
¿Cuál posee menor energía de ionización?0,5 pts
c
¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El clorato de potasio reacciona con hidróxido de cromo(III) en medio básico:KClOX3+Cr(OH)X3+KOH→KCl+KX2CrOX4\ce{KClO3 + Cr(OH)3 + KOH -> KCl + K2CrO4}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Cr=52Cr = 52
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
¿Cuántos gramos de Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3} del 90%90\% de riqueza se necesitan para reaccionar completamente con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de KClOX3\ce{KClO3} 0,55 M0{,}55\,\text{M}?1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Toda reacción exotérmica es espontánea.0,5 pts
b
En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.0,5 pts
c
En el cambio de estado HX2O(l)⇌HX2O(g)\ce{H2O(l)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2O(g)} se produce un aumento de entropía.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba las siguientes reacciones:
a
CHX3CH=CHX2\ce{CH3CH=CH2} con ClX2\ce{Cl2}0,5 pts
b
CH≡CH\ce{CH#CH} con 1 mol1\,\text{mol} de HBr\ce{HBr}0,5 pts
c
CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} con HX2\ce{H2}0,5 pts
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