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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2015Ordinaria

Química · Murcia 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes sustancias químicas: NHX3\ce{NH3}, Al\ce{Al}, C\ce{C} (diamante) y MgClX2\ce{MgCl2}. Indique de forma razonada cuál de ellas:
a)0,5 pts
Es buena conductora del calor y la electricidad.
b)0,5 pts
Presenta moléculas entre las que existen enlaces por puente de hidrógeno.
c)0,5 pts
Presenta el mayor punto de fusión.
d)0,5 pts
Conduce la corriente eléctrica cuando se halla fundida o en disolución acuosa.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Un átomo del elemento A presenta la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s23d104p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^4. Justifique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Dicho átomo se halla en estado fundamental de energía.
b)0,5 pts
El elemento A pertenece al grupo de los halógenos.
c)0,5 pts
(4,1,2,−1/2)(4, 1, 2, -1/2) es un conjunto de números cuánticos posible para el electrón diferenciador de dicho átomo.
d)0,5 pts
La energía de ionización de A es mayor que la del elemento B, que se encuentra justamente a la derecha de A en la Tabla Periódica.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Sabiendo que el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) es igual a 2,872{,}87; calcule:
a)1,5 pts
Grado de disociación del ácido en dicha disolución.
b)0,5 pts
Concentración molar del ácido en dicha disolución.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justifique, sin realizar cálculos numéricos, si las siguientes disoluciones son ácidas, básicas o neutras; explicando los procesos que tienen lugar:
a)1 pts
Disolución acuosa de cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}).
b)1 pts
Disolución acuosa de acetato sódico (CHX3−COONa\ce{CH3-COONa}).
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,2 pts
CaOX2\ce{CaO2}
b)0,2 pts
HX2SOX3\ce{H2SO3}
c)0,2 pts
CuCrOX4\ce{CuCrO4}
d)0,2 pts
CHX2OH−CHX2−CHX2OH\ce{CH2OH-CH2-CH2OH}
e)0,2 pts
CHX3−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH3}
f)0,2 pts
hidróxido de aluminio
g)0,2 pts
hidrogenosulfuro de sodio
h)0,2 pts
butanal
i)0,2 pts
4-metilfenol
Estructura química del 4-metilfenol
Estructura química del 4-metilfenol
j)0,2 pts
ácido oxálico
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,2 pts
FeX2OX3\ce{Fe2O3}
b)0,2 pts
Co(HSOX4)X2\ce{Co(HSO4)2}
c)0,2 pts
CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}
d)0,2 pts
CHX3−CO−NHX2\ce{CH3-CO-NH2}
e)0,2 pts
CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH3}
f)0,2 pts
ácido hiponitroso
g)0,2 pts
permanganato de potasio
h)0,2 pts
hidruro de estroncio
i)0,2 pts
tolueno
Estructura química del tolueno
Estructura química del tolueno
j)0,2 pts
4-metil-2-hexino
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), carbono (para producir COX2\ce{CO2}) e hidrógeno son −1409-1409, −393,6-393{,}6 y −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol}, respectivamente. A partir de estos datos:
a)1 pts
Calcule la entalpía de formación estándar del eteno.
b)1 pts
Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 1,0 L1{,}0\,\text{L} de capacidad se introducen 1,2 g1{,}2\,\text{g} de SOX3\ce{SO3} y se calienta hasta 830 ∘C830\,^{\circ}\text{C}, descomponiéndose el SOX3\ce{SO3} de acuerdo con la siguiente reacción: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3 (g) <=> 2SO2 (g) + O2 (g)}
a)1,5 pts
Sabiendo que en el equilibrio la presión total del recipiente es de 2 atm2\,\text{atm}, calcule KcK_c.
b)0,5 pts
Indique razonadamente como evolucionaría el equilibrio al aumentar la presión del sistema.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Considere la siguiente reacción química: HNOX3+HX2S→S+NO+HX2O\ce{HNO3 + H2S -> S + NO + H2O}
a)1 pts
Ajústela por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 55 ∘C55\,^{\circ}\text{C} y 780 mm de Hg780\,\text{mm de Hg}, necesario para que reaccione con 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 3 M3\,\text{M}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La energía de activación correspondiente a la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 44,2 kJ/mol44{,}2\,\text{kJ/mol}, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol30{,}5\,\text{kJ/mol}:
a)1 pts
Dibuje de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa.
Diagrama entálpico de una reacción endotérmica mostrando la energía de activación
Diagrama entálpico de una reacción endotérmica mostrando la energía de activación
b)0,5 pts
Calcule la variación de entalpía de la reacción inversa, e indique razonadamente si es exotérmica o endotérmica.
c)0,5 pts
Dibuje un diagrama entálpico donde represente el efecto de un catalizador positivo.
Diagrama entálpico comparativo con y sin catalizador positivo
Diagrama entálpico comparativo con y sin catalizador positivo
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