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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2015Ordinaria

Química · Murcia 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes sustancias químicas: NHX3\ce{NH3}, Al\ce{Al}, C\ce{C} (diamante) y MgClX2\ce{MgCl2}. Indique de forma razonada cuál de ellas:
a
Es buena conductora del calor y la electricidad.0,5 pts
b
Presenta moléculas entre las que existen enlaces por puente de hidrógeno.0,5 pts
c
Presenta el mayor punto de fusión.0,5 pts
d
Conduce la corriente eléctrica cuando se halla fundida o en disolución acuosa.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Un átomo del elemento A presenta la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s23d104p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^4. Justifique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Dicho átomo se halla en estado fundamental de energía.0,5 pts
b
El elemento A pertenece al grupo de los halógenos.0,5 pts
c
(4,1,2,−1/2)(4, 1, 2, -1/2) es un conjunto de números cuánticos posible para el electrón diferenciador de dicho átomo.0,5 pts
d
La energía de ionización de A es mayor que la del elemento B, que se encuentra justamente a la derecha de A en la Tabla Periódica.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Sabiendo que el pH de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) es igual a 2,872{,}87; calcule:
Datos
  • Ka(CHX3−COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Grado de disociación del ácido en dicha disolución.1,5 pts
b
Concentración molar del ácido en dicha disolución.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justifique, sin realizar cálculos numéricos, si las siguientes disoluciones son ácidas, básicas o neutras; explicando los procesos que tienen lugar:
Datos
  • Ka(CHX3−COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kb(NHX3)=1,7⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}7 \cdot 10^{-5}
a
Disolución acuosa de cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}).1 pt
b
Disolución acuosa de acetato sódico (CHX3−COONa\ce{CH3-COONa}).1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
CaOX2\ce{CaO2}0,2 pts
b
HX2SOX3\ce{H2SO3}0,2 pts
c
CuCrOX4\ce{CuCrO4}0,2 pts
d
CHX2OH−CHX2−CHX2OH\ce{CH2OH-CH2-CH2OH}0,2 pts
e
CHX3−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH3}0,2 pts
f
hidróxido de aluminio0,2 pts
g
hidrogenosulfuro de sodio0,2 pts
h
butanal0,2 pts
i
4-metilfenol0,2 pts
Estructura química del 4-metilfenol
j
ácido oxálico0,2 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
FeX2OX3\ce{Fe2O3}0,2 pts
b
Co(HSOX4)X2\ce{Co(HSO4)2}0,2 pts
c
CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}0,2 pts
d
CHX3−CO−NHX2\ce{CH3-CO-NH2}0,2 pts
e
CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH3}0,2 pts
f
ácido hiponitroso0,2 pts
g
permanganato de potasio0,2 pts
h
hidruro de estroncio0,2 pts
i
tolueno0,2 pts
Estructura química del tolueno
j
4-metil-2-hexino0,2 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), carbono (para producir COX2\ce{CO2}) e hidrógeno son −1409-1409, −393,6-393{,}6 y −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol}, respectivamente. A partir de estos datos:
a
Calcule la entalpía de formación estándar del eteno.1 pt
b
Justifique si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 1,0 L1{,}0\,\text{L} de capacidad se introducen 1,2 g1{,}2\,\text{g} de SOX3\ce{SO3} y se calienta hasta 830 ∘C830\,^{\circ}\text{C}, descomponiéndose el SOX3\ce{SO3} de acuerdo con la siguiente reacción:2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3 (g) <=> 2SO2 (g) + O2 (g)}
Datos
  • Masas atómicas: S=32S=32
  • O=16 g/molO=16\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
Sabiendo que en el equilibrio la presión total del recipiente es de 2 atm2\,\text{atm}, calcule KcK_c.1,5 pts
b
Indique razonadamente como evolucionaría el equilibrio al aumentar la presión del sistema.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Considere la siguiente reacción química:HNOX3+HX2S→S+NO+HX2O\ce{HNO3 + H2S -> S + NO + H2O}
Datos
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
Ajústela por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 55 ∘C55\,^{\circ}\text{C} y 780 mm de Hg780\,\text{mm de Hg}, necesario para que reaccione con 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 3 M3\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La energía de activación correspondiente a la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 44,2 kJ/mol44{,}2\,\text{kJ/mol}, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol30{,}5\,\text{kJ/mol}:
a
Dibuje de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa.1 pt
Diagrama entálpico de una reacción endotérmica mostrando la energía de activación
b
Calcule la variación de entalpía de la reacción inversa, e indique razonadamente si es exotérmica o endotérmica.0,5 pts
c
Dibuje un diagrama entálpico donde represente el efecto de un catalizador positivo.0,5 pts
Diagrama entálpico comparativo con y sin catalizador positivo
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