QuímicaAndalucíaPAU 2020Variante Model D

Química · Andalucía 2020

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. El examen consta de 3 bloques (A, B y C). En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Cromato de plata0,25 pts

0,25 pts

Dióxido de estaño0,25 pts

0,25 pts

Acido nitroso0,25 pts

0,25 pts

\ce{CaBr2}

0,25 pts

\ce{Zn(OH)2}

0,25 pts

\ce{Na2SO3}

0,25 pts

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1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El ion

\ce{X^{2-}}

tiene número másico 33 y 17 neutrones.

Escriba la configuración electrónica del elemento X en estado fundamental.0,5 pts

0,5 pts

Justifique por qué el

\ce{X^{2-}}

es el ion más estable del elemento X.0,5 pts

0,5 pts

¿De qué elemento se trata? Justifique su posición en el sistema periódico, basándose en su configuración electrónica.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de

10\,\text{L}

se introducen

0{,}61\,\text{moles}

\ce{CO2}

0{,}39\,\text{moles}

\ce{H2}

calentando hasta

1250\,^\circ\text{C}

. Una vez alcanzado el equilibrio según la reacción

\ce{CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (g)}

, se analiza la mezcla de gases, encontrándose

0{,}35\,\text{moles}

\ce{CO2}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule la presión total en el equilibrio.1 pt

1 pt

Calcule el valor de

K_c

K_p

a esa temperatura.1 pt

1 pt

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2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Nitruro de aluminio0,25 pts

0,25 pts

Ácido hipocloroso0,25 pts

0,25 pts

Buta-1,3-dieno0,25 pts

0,25 pts

\ce{K2O2}

0,25 pts

\ce{Ca(BrO3)2}

0,25 pts

\ce{CH3CH2COCH3}

0,25 pts

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2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

En el siguiente equilibrio:

\ce{2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g)}

, razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no:

Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO.0,5 pts

0,5 pts

Un aumento de la concentración de

\ce{O2}

desplaza el equilibrio a la izquierda.0,5 pts

0,5 pts

K_p

es igual a

K_c

.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Sabiendo que el producto de solubilidad del difluoruro de plomo,

\ce{PbF2}

, a

25\,^\circ\text{C}

3{,}6 \cdot 10^{-8}

. Determine:

Datos

Masas atómicas relativas: $Pb=207$
$F=19$

La masa de

\ce{PbF2}

que se puede disolver en

100\,\text{mL}

de agua pura.1 pt

1 pt

La masa de

\ce{PbF2}

que se puede disolver en

100\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{Pb(NO3)2}

de concentración

0{,}02\,\text{M}

.1 pt

1 pt

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3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Seleccione razonadamente entre las siguientes sustancias:

\ce{Na}

\ce{CH4}

\ce{KCl}

\ce{H2O}

Una sustancia que presenta interacciones de tipo de Van der Waals y que es gaseosa a temperatura ambiente.0,5 pts

0,5 pts

Una sustancia de alta conductividad eléctrica en estado sólido.0,5 pts

0,5 pts

Una sustancia no conductora que se transforma en conductora al fundir.0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El ácido benzoico es un ácido monoprótico débil (

\ce{R-COOH}

). Se prepara una disolución acuosa de ácido benzoico

0{,}75\,\text{M}

con un valor de pH de

2{,}17

. Calcule:

El grado de disociación y el valor de

K_a

del ácido benzoico.1 pt

1 pt

El valor del pH y el grado de disociación si a

100\,\text{mL}

de la disolución de ácido benzoico se le añade agua hasta un volumen de

0{,}5\,\text{L}

.1 pt

1 pt

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4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos A, B, y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente:

Asigne razonadamente los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado:

496\,\text{kJ/mol}

738\,\text{kJ/mol}

2070\,\text{kJ/mol}

.0,5 pts

0,5 pts

Indique justificadamente el ion más probable que forman los elementos B y C.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuál de los tres elementos tendrá mayor radio.0,5 pts

0,5 pts

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4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Cuando se añade ácido nítrico al zinc se produce la siguiente reacción:

\ce{Zn + HNO3 -> NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O}

Datos

Masas atómicas relativas: $H=1$
$N=14$
$O=16$
$Zn=65{,}4$

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

¿Cuál será la riqueza de una muestra de Zn de

20\,\text{g}

de masa, sabiendo que, cuando reacciona con el ácido nítrico, consume

45\,\text{mL}

de una disolución del

55\,\%

en masa y densidad

1{,}38\,\text{g/mL}

?1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

De los ácidos débiles, benzoico (

\ce{C6H5COOH}

) y cianhídrico (

\ce{HCN}

), el primero es más fuerte que el segundo.

Escriba sus reacciones de disociación en agua indicando cuáles son sus bases conjugadas.0,5 pts

0,5 pts

Razone cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.0,5 pts

0,5 pts

A igual molaridad, justifique cuál es la disolución que tiene menor pH.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para el compuesto

\ce{CH3CH=CH2}

Justifique si presenta isomería geométrica.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la reacción que tiene lugar con

\ce{HBr}

.0,5 pts

0,5 pts

Indique la hibridación que presenta cada uno de sus átomos de carbono.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6