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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2022Ordinaria

Química · Navarra 2022

10 ejercicios

Instrucciones

Se presenta una única agrupación de diez preguntas, A1 a A5 y B1 a B5, de las que el alumno deberá responder a cinco de ellas, a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 ptos.. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas, así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
i
Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental para los elementos de número atómico 17 y 53.0,5 pts
ii
Justifique grupo y periodo del sistema periódico a los que pertenece cada uno de los elementos anteriores e indique su nombre y símbolo.0,5 pts
iii
Defina afinidad electrónica y justifique, a partir de su posición en el sistema periódico, cuál de los dos elementos anteriores presentará una mayor afinidad electrónica.0,5 pts
iv
Compare la electronegatividad de ambos elementos.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para las moléculas de etino, amoniaco, eteno y agua.
Datos
  • H,Z=1H, Z = 1
  • C,Z=6C, Z = 6
  • N,Z=7N, Z = 7
  • O,Z=8O, Z = 8
i
Justifique la hibridación de los átomos de carbono, nitrógeno y oxígeno.1 pt
ii
Represente las moléculas de agua y amoniaco e indique su momento dipolar.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C} se determinaron, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, una serie de velocidades iniciales de reacción que se muestran en la tabla.
[A]₀/ M[B]₀/ Mv₀/mol·L⁻¹·s⁻¹
0,0250,012,6·10⁻³
0,0250,052,6·10⁻³
0,0500,015,2·10⁻³
i
Indique el orden de reacción, escriba la ecuación de velocidad y calcule la constante cinética expresándola en sus unidades correspondientes.1,5 pts
ii
Razone, de manera cualitativa, cuál será el efecto de aumentar la temperatura de reacción hasta los 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} manteniendo las mismas concentraciones iniciales.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se introducen 0,04 mol0{,}04\,\text{mol} de fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) en un recipiente de 2 L2\,\text{L} en el que se ha hecho el vacío y se calienta hasta 227 ∘C227\,^{\circ}\text{C}, produciéndose su descomposición según el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} Sabiendo que en estas condiciones el valor de KpK_p vale 0,1890{,}189.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
i
Escriba la expresión que relaciona KcK_c con KpK_p y calcule el valor de KcK_c en estas condiciones.0,5 pts
ii
Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.1 pt
iii
Explique cómo afectará a la descomposición del fosgeno un aumento del volumen del recipiente.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa de amoniaco tiene un pH de 10,610{,}6.
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
i
Calcule la concentración molar inicial de amoniaco en la disolución.1 pt
ii
Para neutralizar 100 mL100\,\text{mL} de la disolución anterior se consumen 30 mL30\,\text{mL} de una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno de concentración desconocida. Indique la reacción de neutralización que tiene lugar y calcule la concentración de cloruro de hidrógeno en dicha disolución.0,5 pts
iii
Justifique de manera cualitativa, escribiendo las ecuaciones químicas necesarias, si el pH de la disolución resultante de la neutralización será básico, ácido o neutro.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En una disolución acuosa de un ácido monoprótico 0,100 M0{,}100\,\text{M} se midió un grado de disociación de 0,01340{,}0134.
i
Exprese todos los equilibrios que tienen lugar en la disolución.0,5 pts
ii
Calcule las concentraciones del ácido monoprótico, de su base conjugada y la constante de acidez del ácido.1 pt
iii
Calcule el pH de la disolución.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se valoraron 30 mL30\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de yodato de sodio con una disolución 0,50 M0{,}50\,\text{M} de sulfito de sodio en medio ácido para obtener yoduro de sodio y sulfato de sodio.
i
Ajuste, empleando el método ion-electrón, la reacción que tiene lugar.1 pt
ii
Calcule el volumen necesario de la disolución de sulfito de sodio para alcanzar el punto de equivalencia.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Una pila consta de un electrodo de cobre y un electrodo de litio con sendos electrolitos de sales de CuX2+\ce{Cu^{2+}} (ac. 1M) y LiX+\ce{Li+} (ac. 1M).
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(LiX+/Li)=−3,04 VE^0(\ce{Li+/Li}) = -3{,}04\,\text{V}
i
Plantee la reacción redox que muestra el funcionamiento de la pila.0,75 pts
ii
Calcule el voltaje de dicha pila.0,5 pts
iii
Identifique ánodo y cátodo de la pila indicando su polaridad.0,25 pts
iv
Dibuje la pila, con todos sus elementos indicando el sentido del flujo de electrones.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
i
Complete las siguientes reacciones formulando y nombrando todas las sustancias presentes en las reacciones, ya sean reactivos o productos: 1) propan-2-ol + ácido sulfúrico concentrado y caliente →\rightarrow 2) propan-1-ol + bromuro de hidrógeno →\rightarrow 3) 2-metilbutanal + permanganato de potasio →\rightarrow1,5 pts
ii
Clasifique, justificando su decisión, cada una de las reacciones del apartado anterior.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
i
Formule los siguientes compuestos: etanoato de metilo, butanal, butanamida, ácido pent-2-enoico, pentan-2-ol.0,5 pts
ii
Explique si alguno de los cinco compuestos puede presentar isomería geométrica y en caso afirmativo represente y nombre los posibles isómeros.0,5 pts
iii
Escriba para cada uno de los tres primeros compuestos un isómero de función y nómbrelo.0,75 pts
iv
Explique si alguno de los cinco compuestos puede presentar isomería óptica y en caso afirmativo dibuje los isómeros.0,25 pts
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