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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaVariante 1

Química · Asturias 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Calcule la entalpía estándar de formación del metanol líquido a partir de los siguientes datos:
Datos
  • ΔHf∘[HX2O(l)]=−285,5 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{H2O(l)}] = -285{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHcombustioˊn∘[CHX3OH(l)]=−714,4 kJ/mol\Delta H_{\text{combustión}}^\circ [\ce{CH3OH(l)}] = -714{,}4\,\text{kJ/mol}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Se mezclan 300 mL300\,\text{mL} de una disolución acuosa de HCl\ce{HCl} 0,25 M0{,}25\,\text{M} con 150 mL150\,\text{mL} de una disolución acuosa de HBr\ce{HBr} 0,15 M0{,}15\,\text{M} y con 250 mL250\,\text{mL} de agua. Calcule el pH\text{pH} de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
A 873 K873\,\text{K} la constante de equilibrio para la reacción: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} tiene el valor Kc=3,8⋅10−2K_c = 3{,}8 \cdot 10^{-2}. En un recipiente de 2,0 L2{,}0\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen 0,033 moles0{,}033\,\text{moles} de COClX2(g)\ce{COCl2(g)}, 0,066 moles0{,}066\,\text{moles} de CO(g)\ce{CO(g)} y 0,066 moles0{,}066\,\text{moles} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}. La mezcla se calienta a la temperatura de 873 K873\,\text{K}.
i
Justifique si la mezcla se encuentra inicialmente en equilibrio.0,75 pts
ii
Calcule la concentración de cada gas en la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.1,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La pila que se basa en la reacción química: Cr(s)+ZnX2+(ac)→CrX2+(ac)+Zn(s)\ce{Cr(s) + Zn^{2+}(ac) -> Cr^{2+}(ac) + Zn(s)} tiene un potencial de pila estándar E∘(pila)=+0,137 VE^\circ(\text{pila}) = +0{,}137\,\text{V}.
Datos
  • E∘(ZnX2+/Zn)=−0,763 VE^\circ(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}763\,\text{V}
i
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y calcule el valor del potencial estándar de reducción del par CrX2+/Cr\ce{Cr^{2+}/Cr}.1 pt
ii
Dibuje un esquema de la pila, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido de flujo de los electrones.1,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
i
En un tubo de ensayo se colocan unos cristales de IX2(s)\ce{I2(s)} y se añaden 5 mL5\,\text{mL} de agua ¿Qué observará? Justifique la observación realizada.0,5 pts
ii
A continuación se añaden, en el mismo tubo, 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar, se agita la mezcla y se deja reposar hasta que se separen dos fases. Indique y justifique la coloración que presenta cada una de las fases.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental necesario para determinar calores de reacción a presión constante. Describa el procedimiento a seguir para determinar el calor de la reacción ácido-base entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos XX (Z=9Z = 9) e YY (Z=4Z = 4) e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más bajo del radio atómico.1 pt
b
Indique, justificando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl}.1 pt
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Deduzca el número de orbitales que hay en el nivel n=3n = 3. Especifique el tipo de cada uno de esos orbitales en la forma nsns, npnp, ndnd...1 pt
b
Dados los siguientes compuestos: KF(s)\ce{KF(s)} y CaO(s)\ce{CaO(s)} indique el que presenta el valor más negativo de la entalpía de red. Justifique su respuesta. Suponga que los dos compuestos presentan la misma estructura cristalina y que las distancias entre los iones en cada compuesto son: d(Ca−O)=240 pmd(\ce{Ca-O}) = 240\,\text{pm} y d(K−F)=271 pmd(\ce{K-F}) = 271\,\text{pm}.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Una disolución contiene las siguientes concentraciones: [BrX−]=1 M[\ce{Br-}] = 1\,\text{M}; [ClX2]=1 M[\ce{Cl2}] = 1\,\text{M}. Escriba las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción que tienen lugar en la disolución.1 pt
Datos
  • E∘(BrX2/BrX−)=+1,065 VE^\circ(\ce{Br2/Br-}) = +1{,}065\,\text{V}
  • E∘(ClX2/ClX−)=+1,358 VE^\circ(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}358\,\text{V}
b
Escriba la fórmula semidesarrollada y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dicloro-2-penteno.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Considere la reacción en equilibrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}i) Si disminuye la concentración de CO(g)\ce{CO(g)} en el equilibrio ¿Qué sucede con la concentración de HX2(g)\ce{H2(g)} en el equilibrio? ii) Si disminuye la concentración de HX2O(g)\ce{H2O(g)} en el equilibrio ¿Qué sucede con la constante de equilibrio de la reacción?1 pt
b
En la siguiente reacción química, indique los nombres de los reactivos AA y BB y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los reactivos y de los productos:A+B→Acetato de etilo+agua\ce{A + B -> Acetato de etilo + agua}1 pt
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