QuímicaMurciaPAU 2022Extraordinaria

Química · Murcia 2022

10 ejercicios

2 puntos

Considere las siguientes configuraciones electrónicas, en las que seis electrones se reparten entre los dos primeros niveles electrónicos: a)

1s^1 2s^2 2p^3

1s^2 2s^3 2p^1

1s^2 2s^2 2p^2

1s^2 2s^1 2p^3

i)0,8 pts

Explique brevemente si corresponden a un átomo en estado fundamental, en estado excitado, o si no son posibles.

ii)0,3 pts

Considerando que estas configuraciones (las posibles) corresponden a un átomo neutro, indique el nombre y el símbolo atómico del elemento de que se trata.

iii)0,4 pts

Si un átomo de dicho elemento pasa de la configuración a) a la c), ¿emitirá o absorberá energía? Justifique brevemente su respuesta.

iv)0,5 pts

Explique brevemente cuántos electrones desapareados habrá en la configuración c).

Ver este ejercicio

2 puntos

Considere las siguientes sustancias:

\ce{NaF}

\ce{CaS}

\ce{NaI}

\ce{CaO}

i)1 pts

Explique de qué dos principales factores depende la energía de red, según la ecuación de Born-Landé y, según ellos, ordene estas sustancias de mayor a menor energía reticular (en valor absoluto).

ii)0,4 pts

Explique, de forma general, si las sustancias anteriores conducen la electricidad.

iii)0,6 pts

Indique, para las cuatro sustancias en conjunto (sin distinguir entre ellas ni ordenarlas), si sus puntos de fusión serán altos o bajos, si serán solubles en disolventes polares o no polares y si serán sólidos duros o blandos.

Ver este ejercicio

2 puntos

Una reacción transcurre a través de dos etapas elementales: i)

\ce{NO2(g) + F2(g) -> NO2F(g) + F(g)}

ii)

\ce{NO2(g) + F(g) -> NO2F(g)}

i)0,5 pts

Escriba la ecuación global para la reacción.

ii)0,5 pts

Si para la reacción global

v = k [\ce{NO2}] [\ce{F2}]

, explique cuál será la etapa de reacción más lenta.

iii)0,5 pts

Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio.

iv)0,5 pts

Explique cómo variarán

v

k

durante el transcurso de la reacción.

Ver este ejercicio

2 puntos

En un tanque cerrado y vacío, de

100\,\text{L}

de capacidad, se introducen

1{,}5

moles de

\ce{SO2(g)}

2

moles de

\ce{O2(g)}

3

moles de

\ce{SO3(g)}

. Para el siguiente equilibrio,

K_c = 3{,}22 \cdot 10^3

900\,\text{K}

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

i)1 pts

¿Está el sistema en equilibrio desde el principio? En caso negativo, ¿hacia dónde se desplazará? Justifique cuantitativamente su respuesta.

ii)0,5 pts

Calcule el valor de

K_p

para el equilibrio anterior a

900\,\text{K}

iii)0,5 pts

Cuando el sistema está en equilibrio, ¿cómo le afectará la apertura de una llave que comunica con otro tanque vacío? Justifique su respuesta.

Ver este ejercicio

2 puntos

Se realiza la valoración de

50\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HCl}

0{,}25\,\text{M}

con una disolución de

\ce{KOH}

0{,}40\,\text{M}

i)0,5 pts

Calcule el pH de la disolución inicial de

\ce{HCl}

ii)0,5 pts

¿Qué volumen de la disolución de

\ce{KOH}

será necesario para llegar al punto de equivalencia?

iii)0,25 pts

Explique qué indicador sería el más adecuado para esta valoración: rojo de cresol (intervalo de viraje: pH

0{,}2-1{,}8

), azul de bromotimol (pH

6{,}0-7{,}6

) o carmín de índigo (pH

11{,}4-13{,}0

iv)0,75 pts

Calcule el pH de la disolución resultante cuando, desde el inicio de la valoración, se ha añadido un total de

20\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{KOH}

0{,}40\,\text{M}

(suponiendo que los volúmenes son aditivos).

Ver este ejercicio

2 puntos

Considere los ácidos

\ce{HCN}

\ce{CH3COOH}

i)1 pts

Calcule el grado de disociación de una disolución

0{,}05\,\text{M}

\ce{HCN}

ii)0,5 pts

Calcule

K_b

para la base conjugada del

\ce{HCN}

iii)0,5 pts

En el caso de disoluciones de la misma concentración inicial

c

, explique cuál de los dos ácidos anteriores dará un pH mayor (no es necesario hacer cálculos).

Ver este ejercicio

2 puntos

Dada la siguiente reacción redox:

\ce{KIO3 + KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O}

i)0,5 pts

Explique brevemente cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.

ii)1,5 pts

Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.

Ver este ejercicio

2 puntos

Se recurre a una celda electrolítica para recubrir una cuchara con una capa de plata. Para ello se sumerge la cuchara en una disolución de

\ce{AgNO3}

y se emplea un electrodo de

\ce{Ag}

, actuando la cuchara como el otro electrodo. Conteste a las preguntas:

Esquema de una celda electrolítica para el plateado de una cuchara con un electrodo de plata en disolución de AgNO3.

i)0,25 pts

¿La cuchara actúa como ánodo o como cátodo?

ii)0,7 pts

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en los electrodos, indicando si es una oxidación o reducción.

iii)0,25 pts

¿En qué sentido circularán los electrones?

iv)0,8 pts

Si se aplica una corriente de

0{,}15\,\text{A}

durante

5

minutos, ¿qué masa de

\ce{Ag}

se depositará en la cuchara?

Ver este ejercicio

2 puntos

Cuestiones sobre formulación e isomería orgánica.

i)0,6 pts

Formule o nombre los siguientes compuestos: a)

\ce{CH2(OH)2}

\ce{CH3-CO-NH-CH3}

c) dietilamina

ii)0,5 pts

Indique el tipo y subtipo de isomería que presentan los siguientes pares de compuestos: a) Los mostrados en las imágenes de estructuras policíclicas. b) Los mostrados en las imágenes de derivados del ciclobutano.

Estructura química policíclica con sustituyentes F, Cl, Br (isómero a).

Estructura química policíclica con sustituyentes F, Cl, Br (isómero a, imagen especular). — Estructura química policíclica con sustituyentes F, Cl, Br (isómero a).

Estructura del cis-1,2-diclorociclobutano.

Estructura del trans-1,2-diclorociclobutano. — Estructura del cis-1,2-diclorociclobutano.

iii)0,4 pts

Nombre los dos compuestos del apartado II b) (distinguiéndolos según su isomería).

Representación de cuñas del trans-1,2-diclorociclobutano.

iv)0,5 pts

Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): a)

\ce{CH3-CHOH-CH3 ->[K2Cr2O7, H+] CH3-CO-CH3 + ...}

\ce{HCOOH + NH3 -> HCO-NH2 + H2O}

Ver este ejercicio

2 puntos

Cuestiones sobre compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados.

i)0,4 pts

Formule los siguientes compuestos: a) bencil metil éter b) N-etilpropanamida

Estructura química del bencil metil éter.

ii)1,6 pts

Dado el compuesto

\ce{CH2OH-CH(OH)-CH3}

ii.a)0,2 pts

Nómbrelo.

ii.b)0,4 pts

Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/u óptica).

ii.c)0,5 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de un isómero estructural de función y otro de posición de dicho compuesto.

ii.d)0,3 pts

Escriba la ecuación química para la reacción de combustión de este compuesto con

\ce{O2}

ii.e)0,2 pts

¿Cómo se denomina la siguiente reacción de este compuesto? (una sola palabra es suficiente):

\ce{CH2OH-CH(OH)-CH3 ->[180^{\circ}C][H+ (cat.)] CH2=C(OH)-CH3 + H2O}

Ver este ejercicio

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10