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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2013Extraordinaria

Química · Extremadura 2013

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Datos
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(Mg)=12Z(Mg) = 12
  • Z(Fe)=26Z(Fe) = 26
  • Z(Si)=14Z(Si) = 14
a
Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes: NX3−\ce{N^{3-}}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, Fe\ce{Fe} y Si\ce{Si}, indicando cuáles son isoelectrónicos.1 pt
b
¿Por qué la molécula de BClX3\ce{BCl3} es apolar si los enlaces B−Cl\ce{B-Cl} son polares?1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a
Explicar de dónde procede la energía que se intercambia en una reacción química.1 pt
b
Explicar brevemente por qué muchas reacciones endotérmicas transcurren espontáneamente a altas temperaturas.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Definir isomería de cadena y poner un ejemplo.1 pt
b
Escribir y nombrar un isómero de función del etanol o alcohol etílico.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Definir el concepto de fuerzas intermoleculares. Indicar dos tipos de estas fuerzas.1 pt
b
Explicar razonadamente qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes especies: 1) cloruro sódico (NaCl\ce{NaCl}); 2) dióxido de silicio (SiOX2\ce{SiO2}); 3) hielo y 4) aluminio.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una sustancia orgánica constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno se oxida a dióxido de carbono y agua. A partir de 1 g1\,\text{g} de sustancia se forman 0,9776 g0{,}9776\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,2001 g0{,}2001\,\text{g} de agua. La masa molecular del compuesto es 9090. Hallar la fórmula de esta sustancia orgánica y nombrarla.
Datos
  • C=12,0 uC = 12{,}0\,\text{u}
  • O=16,0 uO = 16{,}0\,\text{u}
  • H=1,0 uH = 1{,}0\,\text{u}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La urea CO(NHX2)X2\ce{CO(NH2)2} se utiliza como fertilizante y se obtiene mediante la reacción: 2 NHX3+COX2→CO(NHX2)X2+HX2O\ce{2NH3 + CO2 -> CO(NH2)2 + H2O}
Datos
  • H=1,0 uH = 1{,}0\,\text{u}
  • C=12,0 uC = 12{,}0\,\text{u}
  • N=14,0 uN = 14{,}0\,\text{u}
  • O=16,0 uO = 16{,}0\,\text{u}
a
Si se obtienen 48,0 g48{,}0\,\text{g} de urea por cada mol de COX2\ce{CO2} que reacciona, ¿cuál es el rendimiento de esta reacción?1 pt
b
Calcular el porcentaje de nitrógeno en la urea.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Cuando se calientan un mol de hidrógeno y un mol de yodo en un recipiente de 20 L20\,\text{L} hasta 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, se forma yoduro de hidrógeno según la reacción: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} siendo Kc=50K_c = 50.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar al establecerse el equilibrio?1 pt
b
¿Cuál es la presión parcial de cada componente en el equilibrio?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa 0,001 M0{,}001\,\text{M} de ácido cloroetanoico (ClCHX2−COOH\ce{ClCH2-COOH}), ácido monoprótico débil del tipo HA\ce{HA}, cuya constante KaK_a es 1,3⋅10−31{,}3 \cdot 10^{-3}. Calcular:
Datos
  • H=1,0 uH = 1{,}0\,\text{u}
  • C=12,0 uC = 12{,}0\,\text{u}
  • O=16,0 uO = 16{,}0\,\text{u}
  • Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
a
La cantidad de ácido (en gramos) necesaria para preparar dos litros de esta disolución.1 pt
b
pH y grado de disociación del ácido.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Ajustar mediante el método del ion-electrón la siguiente ecuación química en medio ácido, indicando cuáles son las especies oxidante y reductora: KMnOX4+HX2SOX4+HX2S→MnSOX4+S+KX2SOX4+HX2O\ce{KMnO4 + H2SO4 + H2S -> MnSO4 + S + K2SO4 + H2O}1 pt
b
Nombrar los ácidos y sales que aparecen en la ecuación anterior.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Al efectuar la electrolisis de una disolución de HCl\ce{HCl} se desprende cloro molecular en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro, medido en condiciones normales, se desprenderá al pasar una carga de 50.00050.000 culombios?
Datos
  • Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • 1 F (Faraday)=96500 C (culombios)1\,F\,(\text{Faraday}) = 96500\,C\,(\text{culombios})
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
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