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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2017Ordinaria

Química · Madrid 2017

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Después de leer atentamente todas las preguntas, el-alumni deben escoger una de las dos OPCIONes propuestos y responder a las preguntas de la opcción elegida. CALIFICACION: Cada pregunta se valorará sobre 2+puestos. TIEMPO: 90 minuto.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Considere los elementos X(Z=12)X (Z = 12), Y(Z=13)Y (Z = 13) y Z(Z=16)Z (Z = 16).
a
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique los tres elementos (nombre y símbolo).0,5 pts
b
Formule y razone cuál es el ion más estable para cada uno de estos elementos. ¿Cuáles son isoelectrónicos?0,5 pts
c
Razone cuál de los iones del apartado b) presenta el menor radio.0,5 pts
d
Formule y nombre el compuesto que forman X y Z, indicando el tipo de enlace que presentan.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dada la tabla adjunta de potenciales normales, conteste razonadamente:
Par redoxE0E^0 (V)
ClOX4X− / ClOX3X−\ce{ClO4- / ClO3-}1,19
CuX2+ / Cu\ce{Cu^{2+} / Cu}0,34
SOX4X2− / SX2−\ce{SO4^{2-} / S^{2-}}0,15
SnX4+ / SnX2+\ce{Sn^{4+} / Sn^{2+}}0,15
SnX2+ / Sn\ce{Sn^{2+} / Sn}-0,14
a
¿Reaccionan una disolución acuosa de ácido clorhídrico con estaño metálico?0,5 pts
b
Justifique qué catión puede comportarse como oxidante y como reductor.0,5 pts
c
¿Se produce reacción espontánea si se añade Sn a una disolución de CuX2+\ce{Cu^{2+}}?0,5 pts
d
Ajuste una reacción espontánea de reducción de un catión por un anión.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A 28 ∘C28\,^{\circ}\text{C}, una reacción del tipo 3 A(g)+2 B(g)→C(g)\ce{3A(g)} + \ce{2B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C(g)} presenta la ley de velocidad: v=k[A]v = k[A]. Justifique si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.
a
Se trata de una reacción elemental.0,5 pts
b
El reactivo A se consume a mayor velocidad que el reactivo B.0,5 pts
c
Las unidades de la constante cinética son L2⋅mol−2⋅s−1\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1}.0,5 pts
d
Un aumento de la temperatura no afecta a la velocidad de la reacción.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos orgánicos:
a
p-Cloroetilbenceno y 3-metilpent-3-enal.0,5 pts
b
Propanoato de butilo y but-2-enamida.0,5 pts
c
CHX3−CH=CH−CO−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CO-CH3} y CHX3−CHX2−CHCl−COOH\ce{CH3-CH2-CHCl-COOH}.0,5 pts
d
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2} y CHX2=CH−CHX2−CHX2−C≡CH\ce{CH2=CH-CH2-CH2-C#CH}.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La reacción de síntesis del CHX3OH\ce{CH3OH} en estado gaseoso es CO+2 HX2→CHX3OH\ce{CO} + \ce{2H2} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3OH}. Se introducen en un reactor 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 2 mol2\,\text{mol} de HX2\ce{H2}, alcanzándose el equilibrio a 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C} y 250 atm250\,\text{atm} cuando ha reaccionado el 20%20\% del CO\ce{CO} inicial. Determine, a partir de la reacción ajustada:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el volumen del reactor empleado.0,75 pts
b
El valor de KpK_p. ¿Coinciden los valores numéricos de KpK_p y KcK_c? Razone la respuesta.0,75 pts
c
Cómo afecta a la concentración de metanol un aumento de volumen a temperatura constante.0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Considere las sustancias FX2\ce{F2}, HCl\ce{HCl}, Ni\ce{Ni} y KBr\ce{KBr}.
a
Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.0,5 pts
b
Justifique si conducen la corriente eléctrica y en qué condiciones.0,5 pts
c
Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.0,5 pts
d
Justifique si cada una de las sustancias del enunciado es soluble en agua o no.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Formule y nombre:
a
Los isómeros de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.0,75 pts
b
Un isómero de función y uno de posición del butan-1-ol.0,5 pts
c
Tres compuestos monofuncionales de fórmulas CX2HX4O\ce{C2H4O}, CX2HX4OX2\ce{C2H4O2} y CHX4O\ce{CH4O}.0,75 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
El pH de la disolución resultante de neutralizar ácido nítrico con amoniaco es igual a 7.0,5 pts
b
Para las bases A(Kb=1,1×10−8)A (K_b = 1{,}1 \times 10^{-8}) y B(Kb=1,8×10−5)B (K_b = 1{,}8 \times 10^{-5}), el ácido conjugado de B será más fuerte que el de A.0,5 pts
c
El pH de una disolución de un ácido fuerte varía con la adición de agua.0,5 pts
d
Si se añade 1 L1\,\text{L} de agua a 1 L1\,\text{L} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,2 M0{,}2\,\text{M}, el pH de la disolución resultante es 1.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A una disolución de KX2SOX4\ce{K2SO4} se le añade una disolución de CaBrX2\ce{CaBr2}.
Datos
  • Ks(CaSOX4)=5×10−5K_s(\ce{CaSO4}) = 5 \times 10^{-5}
  • Ks(BaSOX4)=1,1×10−10K_s(\ce{BaSO4}) = 1{,}1 \times 10^{-10}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Ca=40Ca = 40
a
Formule el equilibrio de precipitación resultante.0,5 pts
b
Determine la solubilidad del CaSOX4\ce{CaSO4} en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} y g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.0,5 pts
c
Justifique cómo afecta la adición de otro sulfato a la mezcla de disoluciones del enunciado.0,5 pts
d
Si a una disolución que contiene iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} y BaX2+\ce{Ba^{2+}} en igual concentración se le hacen adiciones sucesivas de la disolución de KX2SOX4\ce{K2SO4}, justifique qué sal precipitará primero.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Cuando el ácido nítrico reacciona con cloro molecular se producen HClOX3\ce{HClO3}, NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. Indique qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor.0,75 pts
b
Ajuste la reacción iónica global por el método del ion-electrón y la reacción molecular global.0,5 pts
c
Calcule el volumen de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza en masa y densidad 1,29 g⋅mL−11{,}29\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} que reacciona con 14,2 g14{,}2\,\text{g} de cloro molecular.0,75 pts
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