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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2017Ordinaria

Química · Madrid 2017

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos X(Z=12)X (Z = 12), Y(Z=13)Y (Z = 13) y Z(Z=16)Z (Z = 16).
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique los tres elementos (nombre y símbolo).
b)0,5 pts
Formule y razone cuál es el ion más estable para cada uno de estos elementos. ¿Cuáles son isoelectrónicos?
c)0,5 pts
Razone cuál de los iones del apartado b) presenta el menor radio.
d)0,5 pts
Formule y nombre el compuesto que forman X y Z, indicando el tipo de enlace que presentan.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las sustancias FX2\ce{F2}, HCl\ce{HCl}, Ni\ce{Ni} y KBr\ce{KBr}.
a)0,5 pts
Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b)0,5 pts
Justifique si conducen la corriente eléctrica y en qué condiciones.
c)0,5 pts
Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.
d)0,5 pts
Justifique si cada una de las sustancias del enunciado es soluble en agua o no.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Dada la tabla adjunta de potenciales normales, conteste razonadamente:
Par redoxE0E^0 (V)
ClOX4X−/ClOX3X−\ce{ClO4- / ClO3-}1,19
CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+} / Cu}0,34
SOX4X2−/SX2−\ce{SO4^{2-} / S^{2-}}0,15
SnX4+/SnX2+\ce{Sn^{4+} / Sn^{2+}}0,15
SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+} / Sn}-0,14
a)0,5 pts
¿Reaccionan una disolución acuosa de ácido clorhídrico con estaño metálico?
b)0,5 pts
Justifique qué catión puede comportarse como oxidante y como reductor.
c)0,5 pts
¿Se produce reacción espontánea si se añade Sn a una disolución de CuX2+\ce{Cu^{2+}}?
d)0,5 pts
Ajuste una reacción espontánea de reducción de un catión por un anión.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Formule y nombre:
a)0,75 pts
Los isómeros de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.
b)0,5 pts
Un isómero de función y uno de posición del butan-1-ol.
c)0,75 pts
Tres compuestos monofuncionales de fórmulas CX2HX4O\ce{C2H4O}, CX2HX4OX2\ce{C2H4O2} y CHX4O\ce{CH4O}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A 28 ∘C28\,^{\circ}\text{C}, una reacción del tipo 3 A(g)+2 B(g)→C(g)\ce{3A(g) + 2B(g) -> C(g)} presenta la ley de velocidad: v=k[A]v = k[A]. Justifique si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.
a)0,5 pts
Se trata de una reacción elemental.
b)0,5 pts
El reactivo A se consume a mayor velocidad que el reactivo B.
c)0,5 pts
Las unidades de la constante cinética son L2⋅mol−2⋅s−1\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1}.
d)0,5 pts
Un aumento de la temperatura no afecta a la velocidad de la reacción.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El pH de la disolución resultante de neutralizar ácido nítrico con amoniaco es igual a 7.
b)0,5 pts
Para las bases A(Kb=1,1×10−8)A (K_b = 1{,}1 \times 10^{-8}) y B(Kb=1,8×10−5)B (K_b = 1{,}8 \times 10^{-5}), el ácido conjugado de B será más fuerte que el de A.
c)0,5 pts
El pH de una disolución de un ácido fuerte varía con la adición de agua.
d)0,5 pts
Si se añade 1 L1\,\text{L} de agua a 1 L1\,\text{L} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,2 M0{,}2\,\text{M}, el pH de la disolución resultante es 1.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos orgánicos:
a)0,5 pts
p-Cloroetilbenceno y 3-metilpent-3-enal.
b)0,5 pts
Propanoato de butilo y but-2-enamida.
c)0,5 pts
CHX3−CH=CH−CO−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CO-CH3} y CHX3−CHX2−CHCl−COOH\ce{CH3-CH2-CHCl-COOH}.
d)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2} y CHX2=CH−CHX2−CHX2−C≡CH\ce{CH2=CH-CH2-CH2-C#CH}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A una disolución de KX2SOX4\ce{K2SO4} se le añade una disolución de CaBrX2\ce{CaBr2}.
a)0,5 pts
Formule el equilibrio de precipitación resultante.
b)0,5 pts
Determine la solubilidad del CaSOX4\ce{CaSO4} en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} y g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
Justifique cómo afecta la adición de otro sulfato a la mezcla de disoluciones del enunciado.
d)0,5 pts
Si a una disolución que contiene iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} y BaX2+\ce{Ba^{2+}} en igual concentración se le hacen adiciones sucesivas de la disolución de KX2SOX4\ce{K2SO4}, justifique qué sal precipitará primero.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La reacción de síntesis del CHX3OH\ce{CH3OH} en estado gaseoso es CO+2 HX2→CHX3OH\ce{CO + 2H2 -> CH3OH}. Se introducen en un reactor 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 2 mol2\,\text{mol} de HX2\ce{H2}, alcanzándose el equilibrio a 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C} y 250 atm250\,\text{atm} cuando ha reaccionado el 20%20\% del CO\ce{CO} inicial. Determine, a partir de la reacción ajustada:
a)0,75 pts
La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el volumen del reactor empleado.
b)0,75 pts
El valor de KpK_p. ¿Coinciden los valores numéricos de KpK_p y KcK_c? Razone la respuesta.
c)0,5 pts
Cómo afecta a la concentración de metanol un aumento de volumen a temperatura constante.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Cuando el ácido nítrico reacciona con cloro molecular se producen HClOX3\ce{HClO3}, NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
a)0,75 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. Indique qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor.
b)0,5 pts
Ajuste la reacción iónica global por el método del ion-electrón y la reacción molecular global.
c)0,75 pts
Calcule el volumen de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza en masa y densidad 1,29 g⋅mL−11{,}29\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} que reacciona con 14,2 g14{,}2\,\text{g} de cloro molecular.
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