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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2015Extraordinaria

Química · Galicia 2015

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar siguientes: E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}; E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}; E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirán de manera espontánea:
a
FeX2+(aq)+Cu(s)→Fe(s)+CuX2+(aq)\ce{Fe^{2+}(aq)} + \ce{Cu(s)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Fe(s)} + \ce{Cu^{2+}(aq)}1 pt
b
CuX2+(aq)+Cd(s)→Cu(s)+CdX2+(aq)\ce{Cu^{2+}(aq)} + \ce{Cd(s)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cu(s)} + \ce{Cd^{2+}(aq)}1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 BaOX2(s)⇌2 BaO(s)+OX2(g)\ce{2BaO2(s)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2BaO(s)} + \ce{O2(g)} ΔH0>0\Delta H^0 > 0
a
Escriba la expresión para las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p, así como la relación entre ambas.1 pt
b
Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de presión a temperatura constante.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
A partir de los datos de la tabla, calcule la entalpía estándar de combustión del metano.1 pt
EnlaceEntalpía de enlace en condiciones estándar (kJ·mol−1^{-1})EnlaceEntalpía de enlace en condiciones estándar (kJ·mol−1^{-1})
C-H413O=O498
O-H482C=O715
b
Calcular el volumen de dióxido de carbono medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) que se generará en la combustión completa de 100 g100\,\text{g} de metano.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución acuosa contiene 0,10{,}1 moles por litro de ácido acético (ácido etanoico).
Datos
  • Ka(CX2HX4OX2)=1,8⋅10−5K_a(\ce{C2H4O2}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Escriba la reacción de disociación y calcule la concentración molar de cada una de las especies existentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.1 pt
b
Calcule el pH de la disolución y el grado de ionización del ácido.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone en el laboratorio de un frasco con 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de ácido nítrico 10,0 M10{,}0\,\text{M} que se preparó a partir de una disolución de ácido nítrico del 65%65\% de riqueza y 1,39 g⋅mL−11{,}39\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} de densidad.
a
¿Qué volumen tuvieron que tomar de este último para preparar la disolución del frasco?1 pt
b
Indique el material y detalle el procedimiento para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de ácido nítrico 2,0 M2{,}0\,\text{M}, a partir de la disolución de ácido nítrico 10,0 M10{,}0\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Considere las especies químicas CSX2\ce{CS2}, SiClX4\ce{SiCl4} y NClX3\ce{NCl3} y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
Geometría molecular de cada una de las especies químicas.1 pt
b
Explique si las moléculas CSX2\ce{CS2} y NClX3\ce{NCl3} tienen o no momento dipolar.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule los siguientes compuestos: hidruro de litio, dietilamina, metilbutanona, permanganato de potasio.1 pt
b
Nombre los siguientes compuestos: CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO}, CHX2=CH−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH2=CH-CH(CH3)-CH3}, CX6HX5OH\ce{C6H5OH}, KX2COX3\ce{K2CO3}.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El producto de solubilidad, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, del MgFX2\ce{MgF2} es de 8,0⋅10−88{,}0 \cdot 10^{-8}.
a
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} pueden disolverse en 250 mL250\,\text{mL} de agua?1 pt
b
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} se disolverán en 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de una sal totalmente disociada como el Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}?1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El cloro gaseoso se obtiene por la oxidación del HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} produciéndose además NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de cloro obtenido, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}), cuando reaccionan 500 mL500\,\text{mL} de una disolución acuosa 2 M2\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 80%80\%.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se desea calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH(s)\ce{NaOH(s)} y para ello se disuelven 4,0 g4{,}0\,\text{g} de NaOH\ce{NaOH} en 500 mL500\,\text{mL} de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g15\,\text{g}, produciéndose un aumento de la temperatura de 2,0 ∘C2{,}0\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • Calor específico (agua) ≈\approx Calor específico (disolución) =4,18 J/g⋅∘C= 4{,}18\,\text{J}/\text{g}\cdot^{\circ}\text{C}
  • densidad del agua =1 g⋅mL−1= 1\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}
a
Explique detalladamente el material y procedimiento empleados.1 pt
b
¿Cuál es la entalpía molar de disolución del NaOH\ce{NaOH}?1 pt
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