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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2023Extraordinaria

Química · Galicia 2023

8 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Dados los elementos con números atómicos Z=12Z=12 y Z=16Z=16, indique razonadamente cuál de ellos tendrá un mayor primer potencial de ionización.1 pt
b
Explique razonadamente si es posible que exista un electrón definido por los números cuánticos (3,1,0,1/2)(3, 1, 0, 1/2) en el elemento de número atómico Z=26Z=26.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
En base al modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), prediga razonadamente para la molécula de AlClX3\ce{AlCl3} su geometría electrónica sugiriendo el valor aproximado del ángulo de enlace, e indique el tipo de hibridación que emplearía el átomo de aluminio en la molécula para formar los enlaces correspondientes.1 pt
b
Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerza de atracción debe vencerse para: fundir cloruro de potasio fundir diamante hervir agua1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos, nombre su grupo funcional, y justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica: ácido 3-pentenoico, 2-hidroxipropanal, etanoato de metilo y propino.1 pt
b
Dadas dos disoluciones, una de ácido nítrico y otra de HNOX2\ce{HNO2} (Ka(HNOX2)=7,2⋅10−4K_a(\ce{HNO2}) = 7{,}2 \cdot 10^{-4}), razone cuál de ellas tendrá un pH menor si ambas tienen la misma concentración inicial.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Para la reacción CO(g)+HX2O(g)→COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)} el valor de Kc=5K_c = 5 a 530∘C530^\circ\text{C}. Si reaccionan 2,02{,}0 moles de CO(g)\ce{CO(g)} con 2,02{,}0 moles de HX2O(g)\ce{H2O(g)} en un reactor de 2 L2\,\text{L}:
a
Calcule la concentración molar de cada especie en el equilibrio a dicha temperatura.1 pt
b
Determine el valor de KpK_p y razone cómo se verá afectado el equilibrio si introducimos en el reactor más cantidad de CO(g)\ce{CO(g)} sin variar la temperatura ni el volumen.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Por la acción del ácido HCl\ce{HCl} de riqueza 36%36\% en peso y densidad 1,19 g⋅mL−11{,}19\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, el óxido de manganeso(IV) se transforma en cloruro de manganeso(II), obteniéndose además cloro gaseoso y agua.
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de HCl\ce{HCl} que será necesario para obtener 33 litros de cloro gaseoso a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua es de 1,96 mg/L1{,}96\,\text{mg/L}. Calcule:
a
El producto de solubilidad de esta sustancia y el pH de la disolución saturada.1 pt
b
La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en una disolución 0,10 M0{,}10\,\text{M} de hidróxido de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Mezclamos en un vaso de precipitados 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de CaClX2\ce{CaCl2} 0,02 M0{,}02\,\text{M} con 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,03 M0{,}03\,\text{M}, formándose un precipitado en el fondo del vaso.
a
Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad en gramos del precipitado obtenido.1 pt
b
Describa el procedimiento que llevaría a cabo en el laboratorio para separar el precipitado, dibujando el montaje que emplearía y nombrando el material.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se construye en el laboratorio la siguiente pila galvánica: Pb(s) ∣ PbX2+(ac,1M) ∣∣ CuX2+(ac,1M) ∣ Cu(s)\ce{Pb(s) | Pb^{2+}(ac, 1 M) || Cu^{2+}(ac, 1 M) | Cu(s)}.
Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,12 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}12\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones de oxidación, de reducción y la reacción global. Calcule la fuerza electromotriz de la pila.1 pt
b
Dibuje un esquema de la pila, representando las semiceldas que actúan como ánodo y como cátodo, detallando material y reactivos, así como el sentido del flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.1 pt
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