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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2011Extraordinaria

Química · Cantabria 2011

5 ejercicios

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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dibuja una pila voltaica construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1 M de sulfato cúprico y nitrato de plata.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a
Indica qué electrodo será el ánodo y cuál el cátodo y la dirección del flujo de electrones.
b
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada electrodo, diferenciando la de reducción y la de oxidación.
c
Calcula el potencial estándar de la pila.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Escribe y nombra cuatro isómeros de fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O}.
b
Pon dos ejemplos de compuestos monofuncionales que presenten isomería geométrica e isomería óptica respectivamente.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El ioduro de plomo (II), PbIX2\ce{PbI2}, es insoluble y su producto de solubilidad es 10−810^{-8}.
a
Determina la solubilidad de la sal.
b
Razona si la adición de NaI\ce{NaI}, sal soluble, aumentará la solubilidad de PbIX2\ce{PbI2}.
c
Deduce cuál es la mínima concentración de anión ioduro necesario para precipitar PbIX2\ce{PbI2}, en una disolución que ya contiene catión PbX2+\ce{Pb^{2+}} en una concentración 10−3 mol/l10^{-3}\,\text{mol/l}.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dada la reacción en equilibrio:2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}y sabiendo que la reacción es endotérmica, indica y razona cómo afecta al equilibrio:
a
La disminución de la presión.
b
El aumento de la temperatura.
c
La presencia de un catalizador.
d
La adición de OX2(g)\ce{O2(g)}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone de 80 ml80\,\text{ml} de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml100\,\text{ml} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de hidróxido de sodio, disolución B.
a
Determina el pH de la disolución A.
b
Determina el pH de la disolución B.
c
Si se mezclan ambas disoluciones. ¿Cuánto valdrá el pH de la disolución resultante?
d
¿Qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A ó B, tendríamos que añadir a la mezcla del apartado c) para que el pH final fuera 7?
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Contesta razonadamente y escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que describas:
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b(\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,8⋅10−5K_a(\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Una disolución de acetato de potasio, ¿es ácida, básica o neutra?
b
Una disolución de nitrato de sodio, ¿es ácida, básica o neutra?
c
Una disolución equimolecular de acetato de potasio y ácido acético, ¿es una disolución reguladora de pH?
d
El ión amonio, ¿tiene carácter ácido o básico?
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En un recipiente de 5 litros se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000 ∘C1000\,^{\circ}\text{C} con lo que se da la reacción:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}
a
Calcula la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,150{,}15 moles de dióxido.
b
Calcula KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
c
Razona la influencia de un incremento de la presión en el equilibrio.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El tricloruro de boro es un gas en condiciones normales mientras que el tetracloruro de carbono es líquido. Explica y razona:
Datos
  • Números atómicos: H=1H = 1
  • B=5B = 5
  • C=6C = 6
  • Cl=17Cl = 17
a
La forma geométrica de sus moléculas.
b
La polaridad de ambas moléculas.
c
Cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d
Los motivos de que un compuesto sea gas y el otro líquido.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Para determinar el hierro que contiene un acero, se disuelve en exceso de HCl\ce{HCl} una muestra de 0,88 g0{,}88\,\text{g} del acero, obteniéndose ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} que se valora en el medio ácido con dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) 0,015 M0{,}015\,\text{M}, para obtener CrX3+\ce{Cr^{3+}} y FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
Datos
  • Peso atómico Fe=55,9\ce{Fe} = 55{,}9
a
Identifica de forma razonada, el reductor y el oxidante en la reacción de valoración.
b
Ajusta la reacción de valoración por el método ión-electrón.
c
Si se han utilizado 43 ml43\,\text{ml} de la disolución de dicromato, ¿cuál es el porcentaje de hierro en el acero?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Las entalpías de combustión estándar del carbono, C(s)\ce{C(s)}, y del benceno, CX6HX6(l)\ce{C6H6(l)}, son respectivamente 393,7 kJ/mol393{,}7\,\text{kJ/mol} y 3267 kJ/mol3267\,\text{kJ/mol}, y la de formación del agua, HX2O(l)\ce{H2O(l)} es −285,9 kJ/mol-285{,}9\,\text{kJ/mol}.
Datos
  • Pesos atómicos: C=12C = 12
  • H=1H = 1
a
Calcula la entalpía de formación estándar del benceno, CX6HX6(l)\ce{C6H6(l)}.
b
¿Cuántas calorías se desprenden en la combustión de un kg de benceno (l), y en su formación?
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