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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2011Extraordinaria

Química · Cantabria 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dibuja una pila voltaica construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1 M de sulfato cúprico y nitrato de plata.
a)
Indica qué electrodo será el ánodo y cuál el cátodo y la dirección del flujo de electrones.
b)
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada electrodo, diferenciando la de reducción y la de oxidación.
c)
Calcula el potencial estándar de la pila.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Contesta razonadamente y escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que describas:
a)
Una disolución de acetato de potasio, ¿es ácida, básica o neutra?
b)
Una disolución de nitrato de sodio, ¿es ácida, básica o neutra?
c)
Una disolución equimolecular de acetato de potasio y ácido acético, ¿es una disolución reguladora de pH?
d)
El ión amonio, ¿tiene carácter ácido o básico?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)
Escribe y nombra cuatro isómeros de fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O}.
b)
Pon dos ejemplos de compuestos monofuncionales que presenten isomería geométrica e isomería óptica respectivamente.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 5 litros se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, se calienta el sistema a 1000 ∘C1000\,^{\circ}\text{C} con lo que se da la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}
a)
Calcula la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,150{,}15 moles de dióxido.
b)
Calcula KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
c)
Razona la influencia de un incremento de la presión en el equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El ioduro de plomo (II), PbIX2\ce{PbI2}, es insoluble y su producto de solubilidad es 10−810^{-8}.
a)
Determina la solubilidad de la sal.
b)
Razona si la adición de NaI\ce{NaI}, sal soluble, aumentará la solubilidad de PbIX2\ce{PbI2}.
c)
Deduce cuál es la mínima concentración de anión ioduro necesario para precipitar PbIX2\ce{PbI2}, en una disolución que ya contiene catión PbX2+\ce{Pb^{2+}} en una concentración 10−3 mol/l10^{-3}\,\text{mol/l}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El tricloruro de boro es un gas en condiciones normales mientras que el tetracloruro de carbono es líquido. Explica y razona:
a)
La forma geométrica de sus moléculas.
b)
La polaridad de ambas moléculas.
c)
Cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d)
Los motivos de que un compuesto sea gas y el otro líquido.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada la reacción en equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} y sabiendo que la reacción es endotérmica, indica y razona cómo afecta al equilibrio:
a)
La disminución de la presión.
b)
El aumento de la temperatura.
c)
La presencia de un catalizador.
d)
La adición de OX2(g)\ce{O2(g)}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Para determinar el hierro que contiene un acero, se disuelve en exceso de HCl\ce{HCl} una muestra de 0,88 g0{,}88\,\text{g} del acero, obteniéndose ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} que se valora en el medio ácido con dicromato potásico (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}) 0,015 M0{,}015\,\text{M}, para obtener CrX3+\ce{Cr^{3+}} y FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
a)
Identifica de forma razonada, el reductor y el oxidante en la reacción de valoración.
b)
Ajusta la reacción de valoración por el método ión-electrón.
c)
Si se han utilizado 43 ml43\,\text{ml} de la disolución de dicromato, ¿cuál es el porcentaje de hierro en el acero?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se dispone de 80 ml80\,\text{ml} de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml100\,\text{ml} de otra disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de hidróxido de sodio, disolución B.
a)
Determina el pH de la disolución A.
b)
Determina el pH de la disolución B.
c)
Si se mezclan ambas disoluciones. ¿Cuánto valdrá el pH de la disolución resultante?
d)
¿Qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A ó B, tendríamos que añadir a la mezcla del apartado c) para que el pH final fuera 7?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Las entalpías de combustión estándar del carbono, C(s)\ce{C(s)}, y del benceno, CX6HX6(l)\ce{C6H6(l)}, son respectivamente 393,7 kJ/mol393{,}7\,\text{kJ/mol} y 3267 kJ/mol3267\,\text{kJ/mol}, y la de formación del agua, HX2O(l)\ce{H2O(l)} es −285,9 kJ/mol-285{,}9\,\text{kJ/mol}.
a)
Calcula la entalpía de formación estándar del benceno, CX6HX6(l)\ce{C6H6(l)}.
b)
¿Cuántas calorías se desprenden en la combustión de un kg de benceno (l), y en su formación?
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