Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2019Extraordinaria

Química · Cantabria 2019

5 ejercicios

Instrucciones

Debe elegir una opción completa.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
El trifluoruro de boro (BFX3\ce{BF3}) y el amoniaco (NHX3\ce{NH3}) son compuestos gaseosos en condiciones normales.
Datos
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
a
Explica la forma geométrica de sus moléculas.0,5 pts
b
Explica cuál de las dos moléculas es más polar.0,5 pts
c
Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.0,5 pts
d
Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Para platear una pulsera colocada como cátodo, se hace pasar una corriente de 2 A2\,\text{A} durante 22 horas a través de un litro de disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Ma(Ag)=108M_a(\ce{Ag}) = 108
  • Ma(Au)=197M_a(\ce{Au}) = 197
a
Calcula el peso de plata metálica depositada en la pulsera.0,5 pts
b
Calcula la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución.0,5 pts
c
Calcula cuántos moles de electrones han circulado.0,5 pts
d
Calcula el peso de oro que se depositaría si se utilizara una disolución de Au(NOX3)X3\ce{Au(NO3)3}.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • Kps(Mg(OH)X2)=1,5⋅10−11K_{ps}(\ce{Mg(OH)2}) = 1{,}5 \cdot 10^{-11}
  • Ma(Mg)=24,3M_a(\ce{Mg}) = 24{,}3
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
a
Calcula la cantidad de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} que se disuelve en agua cuando 0,10 g0{,}10\,\text{g} de dicha sustancia se adiciona a 1 L1\,\text{L} de agua.1 pt
b
Razona si aumentará la cantidad disuelta del hidróxido, si además de los 0,10 g0{,}10\,\text{g} añadimos otra sal soluble de Mg.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
A una temperatura determinada, la deshidrogenación del 2-propanol para producir propanona, según la reacción: CHX3−CHOH−CHX3(g)⇌CHX3−CO−CHX3(g)+HX2(g)\ce{CH3-CHOH-CH3(g) <=> CH3-CO-CH3(g) + H2(g)} es una reacción endotérmica. Indica, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción:
a
Aumenta al elevar la temperatura.0,5 pts
b
Aumenta cuando se utiliza un catalizador.0,5 pts
c
Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.0,5 pts
d
Aumenta al incrementar la cantidad de 2-propanol en el sistema.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Dados los compuestos orgánicos: CHX3CHX3\ce{CH3CH3}; CHX3OH\ce{CH3OH} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}.
a
Indica cuáles son hidrocarburos y nómbralos.0,4 pts
b
Escribe todos los isómeros posibles de cada uno y nómbralos.0,6 pts
c
¿Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adición? En tal caso, escribe una.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Razona si las siguientes configuraciones electrónicas de los átomos A(1s2 2s2 2p4 3s1)A (1s^2\,2s^2\,2p^4\,3s^1) y B(1s2 2s2 2p6 3s2)B (1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2) son posibles en un estado fundamental o en un estado excitado.0,5 pts
b
Razona qué tipo de compuesto formarán A y B y con qué estequiometria.0,5 pts
c
Escribe la configuración electrónica de un anión estable del átomo A y de un catión estable del átomo B.0,5 pts
d
¿A qué grupo y periodo pertenecen los átomos A y B?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Se dispone de cuatro disoluciones acuosas: una de ellas contiene cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}), otra nitrato de potasio (KNOX3\ce{KNO3}), la tercera nitrito de sodio (NaNOX2\ce{NaNO2}) y la cuarta ácido acético (HAc).
Datos
  • Ka(HNOX2)=7,1⋅10−4K_a(\ce{HNO2}) = 7{,}1 \cdot 10^{-4}
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ka(HAc)=1,7⋅10−5K_a(\text{HAc}) = 1{,}7 \cdot 10^{-5}
a
Si los recipientes que las contienen están sin etiquetar, indica razonadamente cómo y cuáles podrías distinguir con ayuda de un indicador ácido-base. Y, en su caso, cuáles no.1 pt
b
Escribe las ecuaciones iónicas necesarias para el razonamiento.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Dados los siguientes potenciales estándar de reducción: E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V} y E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag^{+}/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}.
a
Diseña una pila electroquímica con dichos elementos.0,5 pts
b
Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.0,5 pts
c
Indica el oxidante y el reductor.0,5 pts
d
Calcula el potencial estándar de la pila.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Para el equilibrio HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} la constante Kc=4,40K_c = 4{,}40 a 2000 K2000\,\text{K}. Calcula las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol1\,\text{mol} de HX2\ce{H2}, 1 mol1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} y 2 moles2\,\text{moles} de HX2O\ce{H2O} en un reactor de 4,68 L4{,}68\,\text{L} a dicha temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a
Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.0,5 pts
b
Indica el nombre de los grupos funcionales que los constituyen.0,5 pts
c
Nombra dichos compuestos.0,5 pts
d
Escribe una reacción de reducción con uno de ellos.0,5 pts
Ver este ejercicio