Explica la forma geométrica de sus moléculas.
QuímicaCantabriaPAU 2012Ordinaria
Química · Cantabria 2012
10 ejercicios
Ejercicio 1 · Opción A
1Opción A
2 puntosEl trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales.
Explica cuál de las dos moléculas es más polar.
Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
Ejercicio 1 · Opción B
1Opción B
2 puntosDos elementos A y B presentan números atómicos y respectivamente.
Escribe sus configuraciones electrónicas en su estado fundamental. Indica cuántos electrones desapareados presentan en su última capa.
Razona que tipo de enlace formará el compuesto binario entre ambos elementos. Indica dos propiedades características de este tipo de enlace.
Ejercicio 2 · Opción A
2Opción A
2 puntosSabiendo que en el equilibrio es a .
Calcula la cantidad de que debe añadirse a moles de para que reaccione el del yodo.
Ejercicio 2 · Opción B
2Opción B
2 puntosLa solubilidad del hidróxido magnésico en agua es .
Calcula el producto de solubilidad del hidróxido magnésico.
Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico.
Indica y razona si al elevar el pH de la disolución saturada, disminuirá o aumentará la solubilidad del hidróxido.
Razona si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá o aumentará la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua.
Ejercicio 3 · Opción A
3Opción A
2 puntosLa reacción redox que se indica a continuación tiene lugar espontáneamente:
Explica cómo construir una pila basada en la reacción anterior, dibuja un esquema.
Indica la reacción que tiene lugar en cada uno de los electrodos, ánodo y cátodo.
Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Calcula la masa de que habrá reaccionado cuando la pila haya hecho circular culombios.
Ejercicio 3 · Opción B
3Opción B
2 puntosSe dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones de ácido clorhídrico y de ácido acético. Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene y el frasco B, .
Explica qué frasco se corresponde con cada uno de los ácidos.
Calcula la constante de acidez () del ácido acético.
Ejercicio 4 · Opción A
4Opción A
2 puntosUn compuesto orgánico A tiene de fórmula empírica . Mediante una reacción de oxidación se convierte en el compuesto B que se comporta como una cetona. Escribir las estructuras y nombrar los compuestos A y B.
Escribir la formula estructural de todos los compuestos posible que respondan a la formula molecular .
Ejercicio 4 · Opción B
4Opción B
2 puntosLa hidracina y la dimetilhidracina son combustibles. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en ambos casos y y además si se quema también .
Si te piden consejo en la elección de uno de los dos combustibles para realizar señales desde un barco, considerando que la bodega del barco está casi al límite del peso permitido. ¿Cuál de los dos aconsejarías? Expresa los resultados en .
Ala vista de los resultados obtenidos, ¿podrías decir si los procesos de reacción con el oxígeno son exotérmicos o endotérmicos? ¿variará la entropía y en qué sentido?
Ejercicio 5 · Opción A
5Opción A
2 puntosRepresenta mediante un diagrama de entalpías, el trascurso de la reacción de descomposición , que es exotérmica, e indica en el gráfico:
La energía de activación
La entalpía de reacción
El estado de transición o complejo activado
La energía de activación de la reacción inversa
Ejercicio 5 · Opción B
5Opción B
2 puntosSuponer el sistema siguiente en equilibrio:
Si la presión aumenta, manteniendo la temperatura constante, explicar, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderas.
La constante de equilibrio disminuirá.
El número de moles de aumentará.
El sistema absorberá calor.
La concentración de disminuirá.