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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2020Extraordinaria

Química · Navarra 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Elija cinco de las diez preguntas propuestas. Se presenta una única agrupación de diez preguntas, A1 a A5 y B1 a B5, de las que el alumno deberá responder a cinco de ellas, a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas, así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Explique la hibridación del átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco.
Datos
  • Números atómicos: Nitrógeno = 77
  • Hidrógeno = 11
a
Dibuje la molécula de amoníaco y justifique sus ángulos de enlace.0,5 pts
b
Justifique la polaridad de esta molécula e indique qué fuerzas intermoleculares se darán entre ellas.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Tenemos dos elementos X e Y. Sus números atómicos son 1919 y 3535 respectivamente.
i
Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.0,5 pts
ii
Ubíquelos en el Sistema Periódico indicando periodo, grupo, nombre y símbolo de ambos elementos.0,5 pts
iii
Escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador del elemento X explicando su decisión.0,5 pts
iv
Justifique los iones que formarán los elementos y qué enlace cabe esperar que se produzca entre ellos, escribiendo la fórmula del compuesto formado.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para la reacción en fase gaseosa: 2 HI(g)→IX2(g)+HX2(g)\ce{2HI(g) -> I2(g) + H2(g)} la ecuación de la velocidad es v=k[HI]2v = k[\ce{HI}]^2. Indique, justificando su decisión, de qué manera afectan a la velocidad de la reacción las siguientes circunstancias en cada apartado:
i
La presencia de un catalizador.0,5 pts
ii
Una disminución del volumen del recipiente.0,5 pts
iii
Un aumento de la concentración.0,5 pts
iv
Un aumento de la temperatura.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
A 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C} se introduce cierta cantidad de amoníaco en un recipiente vacío. En esas condiciones, el amoníaco se encuentra disociado en un 98 %98\,\% según el equilibrio siguiente: 2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)} siendo la presión total del recipiente en el equilibrio 2,5 atm2{,}5\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
i
Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.1 pt
ii
Halle KpK_p y KcK_c para el citado equilibrio.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Calcula la constante de acidez (KaK_a) del ácido débil HF\ce{HF}, sabiendo que una disolución acuosa 0,01 M0{,}01\,\text{M} de este ácido se ioniza al 20 %20\,\%.
Datos
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
a
Halle el pH de la disolución.0,5 pts
b
Escriba la reacción entre la base conjugada del ácido HF\ce{HF} y el agua y halle el valor de la constante de ese equilibrio.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Tenemos una disolución acuosa de ácido hipocloroso de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
Datos
  • KaK_a ácido hipocloroso =2,9⋅10−8= 2{,}9 \cdot 10^{-8}
i
Calcule su pH.1 pt
ii
Si valoramos 50 mL50\,\text{mL} de esa disolución de ácido hipocloroso con una disolución de hidróxido de sodio de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M}, calcule el volumen de base que hay que añadir para alcanzar el punto de equivalencia y escriba la reacción.0,5 pts
iii
Razone cualitativamente si, alcanzado el punto de equivalencia, la disolución será ácida, neutra o básica.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Datos
  • masas atómicas: Cloro = 35,4535{,}45
  • Sodio = 22,9922{,}99
  • Oxígeno = 16,0016{,}00
i
Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente: ClX2+NaOH→NaCl+NaClO+HX2O\ce{Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O} Justifique en la reacción anterior cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.1,5 pts
ii
Calcule la masa de hipoclorito de sodio que se obtendrá a partir de 10 g10\,\text{g} de cloro.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se realiza la electrólisis del cloruro de cinc fundido.
Datos
  • 1F=96500 C mol−11F = 96500\,\text{C mol}^{-1}
  • Masas atómicas: cloro = 35,4535{,}45
  • cinc = 65,3965{,}39
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
i
Indique las reacciones que tienen lugar en el cátodo y ánodo y la polaridad.0,5 pts
ii
¿Cuánto tiempo debe circular una corriente de 2 A2\,\text{A} para conseguir depositar 2,5 g2{,}5\,\text{g} de cinc?0,75 pts
iii
Calcule el volumen de cloro que se desprenderá en ese mismo tiempo, si se mide a una presión de 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} y una temperatura de 30 ∘C30\,^{\circ}\text{C}.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
i
Formule los reactivos de las dos reacciones escritas y complételas formulando y nombrando los productos de la reacción: 1) but-1-eno + cloruro de hidrógeno →\rightarrow 2) 2-metilbutan-1-ol + ácido sulfúrico concentrado →\rightarrow1,5 pts
ii
Clasifique, justificando su decisión, cada una de las reacciones del apartado anterior.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
i
Nombre el compuesto de la figura. A continuación, formule y nombre tres isómeros de función del compuesto de la figura.1,5 pts
Estructura química de un compuesto orgánico con un doble enlace C=C, un grupo hidroxilo (-OH) y grupos metilo (-CH3).
ii
Escriba la reacción de estireno para dar poliestireno, PS.0,5 pts
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