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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2020Ordinaria

Química · Extremadura 2020

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1

1
2 puntos
Sabiendo que el Li(s)\ce{Li (s)} reacciona con el FX2(g)\ce{F2 (g)} para dar LiF(s)\ce{LiF (s)},
a)1,3 pts
Construir el ciclo de Born-Haber definiendo cada una de sus etapas.
b)0,7 pts
Calcular la energía de red (UU) por mol de LiF\ce{LiF}, utilizando los valores de las energías (en kJ⋅mol−1\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}) de los procesos siguientes: sublimación del litio: 155,2155{,}2; energía de ionización del litio: 520,0520{,}0; afinidad electrónica del F(g)\ce{F(g)}: −333,0-333{,}0; disociación de la molécula de FX2(g)\ce{F2 (g)}: 150,6150{,}6; calor de formación (ΔHfoΔ H_f^o): −594,1-594{,}1.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para las siguientes especies: 1) ClX−\ce{Cl-}; 2) NaX+\ce{Na+}; 3) Kr\ce{Kr}; 4) Fe\ce{Fe}; 5) SrX2+\ce{Sr^{2+}}.
a)1 pts
Escribir las configuraciones electrónicas de las cinco especies.
b)0,5 pts
Razonar qué especie tiene electrones desapareados.
c)0,5 pts
Justificar cuáles de las anteriores especies son isoelectrónicas.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Para la reacción 2 AX (g)+BX (g)→CX (g)+DX (g)\ce{2 A_{(g)} + B_{(g)} -> C_{(g)} + D_{(g)}} se obtuvieron los siguientes resultados:
Experiencia[A]o (mol·L-1)[B]o (mol·L-1)Vo (mol·L-1·s-1)
10,70,40,15
21,40,40,60
31,40,81,20
a)1 pts
Escribir la expresión de la velocidad indicando el orden global de la reacción.
b)1 pts
Calcular el valor y las unidades de la constante de velocidad.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se preparan 5 L5\,\text{L} de disolución de un ácido monoprótico débil (HA\ce{HA}) de masa molar 37 g⋅mol−137\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}, disolviendo 18,5 g18{,}5\,\text{g} de esta sustancia. El pH\text{pH} de la disolución es 2,302{,}30. Calcular:
a)1 pts
Grado de disociación del ácido (α\alpha), expresado en %.
b)1 pts
Constante del ácido (KaK_a).
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 500 mL500\,\text{mL} se ponen 0,60{,}6 moles del compuesto A(g)\ce{A(g)} y cuando la temperatura es de 600 K600\,\text{K}, se alcanza el equilibrio: AX (g)⇌2 BX (g)+CX (g)\ce{A_{(g)} <=> 2 B_{(g)} + C_{(g)}} siendo el grado de disociación de A(g)\ce{A(g)} del 65%65\%.
a)1 pts
Hallar los valores de KcK_c y KpK_p.
b)0,5 pts
Calcular la presión total que se alcanza en el equilibrio.
c)0,5 pts
Si aumenta el volumen, justificar hacia donde se desplaza el equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La constante del producto de solubilidad, KpsK_{ps} del dihidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, es 5,5⋅10−65{,}5 \cdot 10^{-6}, a 25∘C25^\circ\text{C}. Determinar:
a)1,25 pts
el pH\text{pH} y la solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} a esta temperatura;
b)0,75 pts
la solubilidad de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} a esta temperatura en presencia de una disolución 1,5 mol⋅L−11{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de KOH\ce{KOH}.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Sean los electrodos KX+/K\ce{K+/K} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}. Se pide:
a)0,6 pts
Realizar el esquema de una pila indicando cátodo y ánodo.
b)0,9 pts
Escribir las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcular el potencial estándar de la pila.
c)0,5 pts
¿Qué tipo de especie química se utilizaría para la construcción del puente salino? Justificar la respuesta.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sea la reacción NaNOX2+NaMnOX4+HX2SOX4→MnSOX4+NaNOX3+NaX2SOX4+HX2O\ce{NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O}
a)1 pts
Ajustar por el método del ión-electrón las semirreacciones y la reacción global.
b)0,4 pts
Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
c)0,6 pts
Nombrar los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNOX2\ce{NaNO2}; NaMnOX4\ce{NaMnO4}; MnSOX4\ce{MnSO4}; NaNOX3\ce{NaNO3}.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
La constante de velocidad aumenta al triple en una reacción cuando la temperatura pasa de 300 K300\,\text{K} a 400 K400\,\text{K}.
a)1,4 pts
Hallar la energía de activación.
b)0,6 pts
Razonar cómo influye en la velocidad de la reacción la adición de un catalizador.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Se sabe que un compuesto orgánico (CXxHXyOXz\ce{C_xH_yO_z}) contiene un 22,22%22{,}22\% de oxígeno. Además, por combustión de 14,4 g14{,}4\,\text{g} del compuesto se obtienen 35,2 g35{,}2\,\text{g} de COX2\ce{CO2}.
a)1 pts
Determinar su fórmula empírica.
b)0,5 pts
Hallar la fórmula molecular si 36 g36\,\text{g} del compuesto orgánico contienen 3,011⋅10233{,}011 \cdot 10^{23} moléculas.
c)0,5 pts
Nombrar dos isómeros de dicho compuesto.
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