QuímicaCantabriaPAU 2026Ordinaria

Química · Cantabria 2026

8 ejercicios

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde a cinco preguntas: una entre la 1 y la 2, la 3 obligatoria, dos entre la 4, la 5 y la 6, y una entre la 7 y la 8.
Puntuación: Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación máxima de cada apartado figura en el enunciado.
Material: Calculadora científica básica con funciones estadísticas. No se permiten calculadoras gráficas ni programables.
Además: Si respondes a más preguntas de las pedidas en un apartado, se corrigen las primeras. En el apartado 2 se corrige la pregunta obligatoria y las dos primeras del resto.

1o2

2 puntos

Apartado 1

Elige una de las dos preguntas.

Considere los siguientes compuestos

\ce{PF3}

\ce{OCS}

, y responda a las siguientes cuestiones:

Datos

Número atómico ( $Z$ ): $\ce{C} = 6$ $\ce{O} = 8$ $\ce{F} = 9$ $\ce{P} = 15$ $\ce{S} = 16$

Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central.0,5 pts

0,5 pts

Justifique la polaridad de ambos compuestos.0,5 pts

0,5 pts

Sabiendo que el

\ce{Sr}

tiene un número atómico igual a

38

, indicar a qué grupo y periodo pertenece.0,5 pts

0,5 pts

Escriba un posible conjunto de números cuánticos

(n, l, m, s)

para el electrón diferenciador del

\ce{Sr}

.0,5 pts

0,5 pts

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Elige una de las dos preguntas.

Realizar las siguientes tareas:

Datos

Número atómico ( $Z$ ): $\ce{H} = 1$ $\ce{Be} = 4$ $\ce{F} = 9$ $\ce{Cl} = 17$

Para la molécula

\ce{BeCl2}

, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central.0,5 pts

0,5 pts

Explique por qué los puntos de ebullición del

\ce{HF}

(

293\,\text{K}

) y del

\ce{HCl}

(

188\,\text{K}

) son tan diferentes.0,5 pts

0,5 pts

Dada la siguiente configuración electrónica

1\mathrm{s}^{2}\,2\mathrm{s}^{2}\,2\mathrm{p}^{6}\,3\mathrm{s}^{2}\,3\mathrm{p}^{6}\,4\mathrm{s}^{2}\,3\mathrm{d}^{10}\,4\mathrm{p}^{4}

. Escribe un posible conjunto de números cuánticos

(n, l, m, s)

para su electrón diferenciador.0,5 pts

0,5 pts

Justificar brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c, en su estado fundamental.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Apartado 2

El aluminio se caracteriza por ser un agente reductor muy potente debido a su elevada afinidad por el oxígeno. Esta propiedad le permite intervenir eficazmente en procesos de reducción de óxidos metálicos, liberando al metal correspondiente. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico, según la siguiente reacción:

\begin{aligned}&\ce{Fe2O3 (s) +} \\ &\ce{2 Al (s) -> Al2O3 (s) + 2 Fe (s)}\end{aligned}

Datos

$\Delta H_{\mathrm{f}}^{\circ}$ ( $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ ): $\ce{Fe2O3(s)} = -821{,}37$ $\ce{Al2O3(s)} = -1668{,}24$
$S^0$ ( $\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ ): $\ce{Fe2O3(s)} = 90$ $\ce{Al2O3(s)} = 51$ $\ce{Al(s)} = 28{,}3$ $\ce{Fe(s)} = 27{,}2$
masas atómicas: $\ce{Fe} = 55{,}85$ $\ce{Al} = 26{,}98$ $\ce{O} = 16$

Calcule el calor desprendido en la reducción de

200\,\text{g}

\ce{Fe2O3}

298\,\text{K}

.1 pt

1 pt

Calcule la variación de energía libre de Gibbs a

298\,\text{K}

. ¿Es espontanea la reacción a esa temperatura? Razone la respuesta.1 pt

1 pt

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2 puntos

Apartado 2

Además de la pregunta obligatoria (Pregunta 3), elegir 2 preguntas entre las 4, 5 y 6.

Considere la siguiente reacción química:

\begin{aligned}&\ce{KMnO4 (ac) + KI (ac) +} \\ &\ce{H2SO4 (ac) -> I2 (s) +} \\ &\ce{MnSO4 (ac) + K2SO4 (ac) +} \\ &\ce{H2O (l)}\end{aligned}

Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Explique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora, y cómo varían sus números de oxidación.0,5 pts

0,5 pts

Se dispone de una disolución de permanganato de potasio

2\,\text{M}

. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener

2

moles de yodo?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Apartado 2

Además de la pregunta obligatoria (Pregunta 3), elegir 2 preguntas entre las 4, 5 y 6.

Se dispone de

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}01\,\text{M}

de ácido hipocloroso (

\ce{HClO}

Datos

$K_{\mathrm{a}}\,(\ce{HClO}) = 3\times 10^{-8}$

Calcule el grado de disociación de dicho ácido.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el pH de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (

\ce{KClO}

) tendrá carácter ácido, básico o neutro.0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Apartado 2

Además de la pregunta obligatoria (Pregunta 3), elegir 2 preguntas entre las 4, 5 y 6.

A una temperatura de

2600\,\text{K}

, se introduce

1\,\text{mol}

de agua en un recipiente vacío de

100\,\text{L}

, estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{2 H2O (g) <=> 2 H2 (g) + O2 (g)}

con

K_{\mathrm{p}} = 4{,}2\times 10^{-5}

. Realice las siguientes tareas:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcule

K_{\mathrm{c}}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el número de moles de

\ce{O2}

en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.1 pt

1 pt

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7o8

2 puntos

Apartado 3

Elige una de las dos preguntas.

Realice las siguientes tareas:

Dado el siguiente compuesto

\ce{CH3-CH=CH-CH2-CH2OH}

, realice las siguientes tareas:

Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica).0,5 pts

0,5 pts

Escriba y nombre un isómero estructural de cadena y otro de posición de dicho compuesto.0,5 pts

0,5 pts

Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción:1 pt

1 pt

\text{penta-2,3-dieno} + \ce{2 H2} \xrightarrow{\text{catalizador}}

\text{pentan-3-ol} \xrightarrow{\ce{KMnO4},\text{calor}}

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Elige una de las dos preguntas.

Realice las siguientes tareas:

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos e indique justificadamente si pueden presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica):

but-3-en-1-ol0,5 pts

0,5 pts

pent-3-en-1-ol0,5 pts

0,5 pts

Complete y ajuste las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo de reacción:

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{KOH} \mathrel{\ce{->}}

0,5 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HI} \mathrel{\ce{->}}

0,5 pts

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