Química · Castilla-La Mancha 2014

La entalpía estándar de combustión de la propanona ($\ce{CH3-CO-CH3}$) es $-1787{,}2\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, respectivamente.

En un reactor de 4 litros de capacidad se encuentran en equilibrio 2 moles de A, 4 moles de B y 20 moles de C, siendo estas sustancias tres compuestos gaseosos entre los cuales se establece la siguiente reacción de equilibrio: $$\ce{A_{(g)} + B_{(g)} <=> C_{(g)}}$$

El ácido clorhídrico comercial es una disolución acuosa concentrada de $\ce{HCl}$. Se disuelven $5\,\text{mL}$ de ácido clorhídrico comercial en agua suficiente para obtener $0{,}5$ litros de una disolución que denominaremos como “ácido diluido”. Para neutralizar completamente los $0{,}5$ litros de este ácido diluido se necesitan $582\,\text{mL}$ de hidróxido de sodio $0{,}1\,\text{M}$.

El yoduro de potasio reacciona con el dióxido de manganeso, en medio ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno), obteniéndose sulfato de manganeso (II) (tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)), sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio), yodo molecular y agua.

Sean las siguientes sustancias: cloruro de potasio, cobre y dióxido de azufre. Justifica el tipo de enlace que presentan y, en base a ello, explica las diferencias entre sus solubilidades en agua, sus temperaturas de fusión y sus conductividades eléctricas.

Para la molécula de amoniaco, indica razonadamente:

Razona la verdad o falsedad de los siguientes enunciados: En la electrólisis:

Las temperaturas de fusión de los compuestos $\ce{NaF}$, $\ce{NaCl}$, $\ce{NaBr}$ y $\ce{NaI}$ son: $980\,^\circ\text{C}$, $801\,^\circ\text{C}$, $755\,^\circ\text{C}$ y $651\,^\circ\text{C}$, respectivamente. Razona:

Sean las combinaciones de números cuánticos $(2,1,0,-1/2)$ y $(2,0,0,1/2)$. Razona cuál de ellas podría corresponder a un electrón de valencia del berilio ($Z = 4$).

Justifica el signo de $\Delta S$ y la espontaneidad de la reacción de formación del amoníaco gaseoso: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}; \Delta H < 0$$